1樓：
下列實驗中，反應速率變化與催化劑有關的是（b ）可追問a．鋁熱反應中使用kclo3，使鎂條燃燒更為劇烈b．苯和液溴的混合物中加入鐵粉，很快得到溴苯c．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱很快得到銀鏡d．鋅與稀硫酸反應中加入少量cuso4溶液，放出h2速率加快
2樓：我笑我是我
選b,鐵與溴反應生成溴化鐵，三價鐵離子為路易斯酸，催化苯的親電加成a，為kclo3分解成氧氣
c，水浴加熱沒催化劑
d，生成銅鋅原電池
3樓：匿名使用者
選b首先，催化劑是參加反應，但最後又生成，保持反應前後量不變的物質。
四個選項反應都加快了，但原理不同。
a,利用鎂帶放熱使氯酸鉀分解放出氧氣，幫助鎂帶更激烈燃燒，氯酸鉀反應掉了，最後沒生成，不符合催化劑概念。
b,鐵先變成三溴化鐵（三價鐵離子才是催化劑），而且最後它的量保持不變，符合催化劑概念。
c,水浴只是利用公升高溫度加快了反應，沒有加其他物質。
d,加入硫酸銅，可以先和鋅反應生成銅單質，構成原電池，從而加快反應，但銅沒有參加反應（只是做正極），所以也不符合催化劑概念。
4樓：匿名使用者
應該是b吧，只有b不參加反應
5樓：匿名使用者
b，只有b不參加反應
6樓：匿名使用者
a是增加了氧氣
b正確c是利用了公升溫
d是利用反應平衡，加入了硫酸根是平衡正向移動
一道化學題求解答，謝謝啦！
7樓：匿名使用者
a，玻璃管中大氣壓將液體壓入瓶中，此時因為注射器，瓶中氣壓變小，所以空氣也會進入，底部產生氣泡
一道化學題，請各位大俠出招。
8樓：匿名使用者
v總=c(k2so4)*v原/c'(k2so4)=0.5*200/1000/0.1=1l
n(h2so4)增=v總*c（h2so4）終-v原*c(h2so4)原=2*1-0.5*0.2=1.9mol
v增=n(h2so4)*98/(98%)/1.84=56.12ml抓住硫酸鉀物質的量不變，得到終體積，再求得硫酸物質的量的增量，得到體積增量。
思路正確，但計算你自己看吧;)
化學題：拜託各位大俠幫幫忙，詳細解說下，這種加氣體得題目到底該怎麼做，萬分感謝
9樓：化學散仙
這是平衡移動常數的問題，先寫出平衡co+h2o=co2+h2起始量2 1 2 1易知k=1,然後又加入氫氣1mol變為2 1 2 2設轉化x，所以再次平衡為2+x 1+x 2-x 2-x 帶入k易解得x=2/7 所以co=2+2/7
10樓：解玉鵬
若溫度體積不變，co的密度為七分之八摩爾每公升
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
這道題目的關鍵是要判斷8.76克白色固體是什麼。可以採用極限值法。設0.1mol的naoh全部生成nahso3，則質量為10.4克，若0.1mol的naoh全部生成na2so3，則質量為6.3克，而現在質量為8.76克，所以產物中既有nahso3又有na2so3。naoh so2 nahso3 2n...
一道化學題求解，一道化學題求解答，謝謝啦！
兄弟，選b。碳酸根和氫離子反應先生成碳酸氫根離子，繼續加酸，才生成碳酸分解成二氧化碳，因此可以把一種溶液盛進試管，用膠頭滴管把另一種溶液滴進試管，如果馬上生成氣泡，則試管中溶液是酸 反之試管裡面的就是碳酸鈉。是學到金屬了吧，要認真學哦，多找找性質規律，掌握好，高考兩道大題呢！要加油呀！答案是b，把稀...
一道化學題14題求解急，一道初中化學題求解析 14題
a鐵溶於酸，銅不溶，最好的分離方法是用磁鐵b氫氧化鋇過量，之後溶液有鋇離子雜質，應該說適量。嚴格操作則應該依次加氫氧化鋇，碳酸鉀，過濾後加硝酸，加熱煮沸 c濃硫酸有吸水性，可用於乾燥氯氣，氟氣，氮氣等具有氧化性，中性或酸性的氣體，但不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體，如氨氣 d正確，前者不溶於水，後者易容...
一道化學題寫解析，一道化學題，求解析，多謝
溶液甲一定是不飽和溶液 溶液乙也許是飽和溶液，也許是不飽和溶液 溶液丙一定是飽和溶液 所以選 c和d d 是正確答案 因為蒸發的乙溶液可能不是飽和溶液 a錯了 一定不飽和 飽和蒸發就結晶 b 不一定飽和 指不定乙蒸發1克水就飽和然後開始結晶 c對的 因為除了甲都可以是飽和的 d對的 若乙不飽和那麼 ...
化學作業 拜託各位了，一道化學題，拜託各位了！！！
你問的這是5.3上的空吧。課本裡都有 一道化學題，拜託各位了！mg h2so4 mgso4 h2 24 2 x m x 12 fe h2so4 feso4 h2 56 2 8g x n 8g x 28 x 12 8g x 28 0.4g x 2.4g 混合物中fe的質量是 8g 2.4g 5.6g，...