1樓：業慶母恬暢
加入足量的碳酸鈣。因為碳酸鈣可以和鹽酸反應而又不溶於水，所以能完全去除雜質。
2樓：
以和雜質離粒子反應且不引進新的雜質粒子為原則，生成物為易除去的物質如沉澱氣體等，或為不需除去的物質
3樓：孟飛
將雜質變成主要物質，或者將雜質變成氣體、沉澱除掉。
4樓：瀟灑哥
主要是去除沒有用的離子，保留有用的離子 例如 在 nacl 裡混有na2so4 ，na 離子就是有用的，so4 是沒有用的，那就要用 ba離子除掉so4離子，因為baso4會沉澱而與溶液分離。除掉了沒有用的so4離子，剩下的就是na離子了，因為原物質是nacl，所以就用cl離子，所以最後就要用bacl 除去 naso4
我中考化學52分的（滿分60）如果還不懂就再問
5樓：塵埃的祭祀
發現樓上解釋根本太籠統來賺經驗啊！樓煮一定要用心看窩乙個字乙個字敲出來的！是的！
目的就是尋找一種可以與雜質反應的物質〜可以與雜物反應生成沉澱氣體或水。但要記住一定不可以和混合物中除雜質外的本來的物質反應！接著依據題目而定啦。
如nacl溶液（稀鹽酸）就可以加入一定量。注意注意！一定量naoh否則naoh可溶於水將會作為新雜質被引入溶液中。
中和稀鹽酸naoh+hcl=nacl+h2o。還有一種情況：co2（co）。
問你點燃可以嗎？這是一定不行的！因為co根本點不燃。
有時除雜方法是要建立在一定原則上的！再有bacl2（cacl2）問你新增na2co3過濾可以嗎？這也是不行的因為cacl2+na2co3=caco3+2nacl生成沉澱實有可以出雜不過！
溶液中bacl2也是可以與na2co3發生反應的！這樣一來就失去除雜的目的了！
6樓：
用任何方法（越簡便越好）獲得你想要的純的東西就行
初中化學除雜問題總結！
7樓：滕樹萍
現列舉除雜題的幾種解題方法，希望能對您有幫助。
一.物理方法
1. 過濾法
原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1．下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是:( )
a.cac03 cao b.nacl kn03 c.nan03 bas04 d.kcl kcl
2. 結晶法
原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。
例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氧化鈉的
溶解度隨溫度的公升
高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氧化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2．下列混合物適宜用結晶法分離的是( )
a.nano3 na2co3 d.nano3 nacl c.naoh mg(oh)2 d.nacl baso4
二.化學方法
原理： (一).加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二).反應後不能帶人新的雜質。
(三).反應後恢復原物狀態。
(四).操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
1.沉澱法
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質(括號內的物質是雜質)的是( )
a.kn03 [ba(n03)2] b.nacl [kn03] c.nan03 [nacl] d.ca(n03)2 [agcl]
2.氣體法
將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾
液，獲得硝酸鈉固體。
練習4．下列混合物中的雜質(括號內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：( )
a．nano3 [ba(no3)2] b．nacl [mg(oh)2]
c．kno3 [k2co3] d．na2so4 [mgso4]
3.置換法
將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸鋅固體。
練習5．加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅( )
a．zn b．fe c．cu d．mg
練習6．將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶於適量水，充分淨置過濾，結果是( )
a.濾出了混雜在其中的鐵粉 b.濾出了混雜在其中的鋅粉
c.濾出了一些銅粉 d.什麼也沒濾出
4.吸收法
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5.其它法
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作辦法
1 n2 o2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 co co2 naoh溶液 洗氣
3 co2 co 灼熱cuo 用固體轉化氣體
4 mno2 c -------- 加熱灼燒
5 炭粉 cuo 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
6 baso4 baco3 hcl或稀h2so4 過濾
7 cuo fe (磁鐵) 吸附
8 kno3晶體nacl 蒸餾水 結晶法.
去除括號內的
zn(mg) 加可溶性的鋅鹽：znso4，zncl2，zn（no3）2
cu（fe）用磁鐵，稀硫酸，稀鹽酸，可溶性的銅鹽cuso4等
ag（cu) 用agno3溶液
fecl2（cucl2） 用fe
8樓：村邊校少
除去雜質保證不生成其他雜質為基準.能保證這點就行
9樓：匿名使用者
關於除去雜質，首先不要改變主要成分的性質，通過物理性質，化學性質的不同進行除雜，比如說除去溶液當中的某些離子，你可以將它轉化成沉澱，然後再過濾就可以了。
10樓：匿名使用者
除去氯離子一般用硝酸銀。
除去水蒸氣通過濃硫酸，
除去碳酸根加鹽酸。
11樓：匿名使用者
物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：
通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4): 加 入足量的鐵粉，過濾取濾液8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸 ，再加熱9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸，再加熱11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液，過濾14、nacl(kno3):蒸發溶劑，再結晶15、kno3（nacl）：
冷卻熱飽和溶液。
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
12樓：匿名使用者
1.沉澱法: 使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去
2.氣化法 :將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3. 置換法 :將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去4. 吸收法: 兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸
收 時可用此方法
5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
13樓：
原則貌似是除去雜質並且原有物質不能改變且不引進新的雜質我覺得只要記住這就可以了
氣體的除雜（淨化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被淨化氣體的量
2． 氣體的除雜方法：
試劑除去的氣體雜質
有關方程式
水易溶於水的氣體，如：hcl、nh3
/強鹼溶液（naoh）
酸性氣體，如：co2、so2
co2+2naoh=na2co3+h2o
so2+2naoh=na2so3+h2o
灼熱的銅網
o22cu+o2====2cuo
灼熱的氧化銅
h2、co
cuo+h2===cu+h2o
cuo+co====cu+co2
14樓：匿名使用者
原則：1.不增：不引入新的雜質
2.不減：被提存物質不能減少
3.簡單易行：能用物理方法不用化學方法，避免加熱、驗純等繁瑣操作4.現象明顯：最好出現沉澱、氣泡、變色等明顯現象
15樓：痛害
不增,不減,易分,優先
16樓：玩轉
所加試劑不能引進新雜質
初中化學除雜方法。
17樓：昝蝶欒歌
1、沉澱法
:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。4、吸收法:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 5、
其它法:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
初中化學除雜題目，初中化學除雜題
一 物理方法 1.過濾法 例1.如何除去食鹽中的泥沙。簡析 將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸乾即得純淨的食鹽。2.結晶法 例2.如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。簡析 將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液，利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性...
初中化學除雜，初中化學常見除雜型別。要詳細。謝謝！
常見物質的除雜 一 氣體除雜 括號中為雜質 1 co2 含o2 將氣體通過灼熱的銅網。2 co2 含h2或co 將氣體通過灼熱的氧化銅。3 o2或co2或h2 含h2o 將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。4 o2或h2或co 含co2或so2 將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二 固體除雜 1 cu...
一道初中化學除雜題目
選a加入氯化鋇除去硫酸根，由於過量，還有剩餘，再加入碳酸鈉，與各形成沉澱，2是加入過量氫氧化銅充分與個離子反應形成沉澱，然後過濾。由於加入了過量氫氧化鈉，所以還有剩餘，因此加入適量鹽酸中和一下了！大體就是這樣，不知道對不對啊！除去泥沙肯定要用過濾的方式，但如果一開始就過濾顯然不行，因為後面還要生成沉...
初中化學題，初中化學題
沒人會回答的 這麼多 還不如要題型.這是我寫的,初中.高中通用的.三.計算方法 一 關係式法 關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例 數量 關係。例題1 某種h2和co的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量o2，最後容器中...
初中化學題，初中化學題
na2s,na2so3,na2so4 每種物質裡都有2個鈉和1個硫 鈉元素的質量分數為46 則硫元素的質量分數為 46 32 23 2 32 剩下的就是氧元素 所以氧元素的質量分數為 1 46 32 22 明明是高一題目 我的課課練上有 因為每種物質中na和s的物質的量比都是2 1所以每有2摩爾na...