1樓：信仰直覺啊
答案是a。
因為，我們不知道80攝氏度時甲乙兩種物質的溶解度，只知道是飽和溶液，因此其在20攝示度時的溶解度就沒有可比性。
打個比方說：兩個人一起**，甲減了10斤，乙減了5斤，但我們不能認為**後甲比乙體重輕一樣。
2樓：匿名使用者
要相同溶劑才可以選d
3樓：匿名使用者
因為當倆種在20攝氏度時相等的飽和溶液公升到80攝氏度時，甲需要的多一些溶質，所以只選a
4樓：hubilie胡
溶劑可以不同。不知道20度時甲的質量多少，乙的質量多少。所以d不可以的。
5樓：匿名使用者
溶解度的概念中說到 它是與溫度有一定關係的。我們只能說在某個溫度下 該物質的溶解度是多少 ，而不能混淆。
從上題看到 溫度對甲物質的溶解度影響大，但是你不能確定在20攝氏度條件下 這兩種物質哪種物質的溶解度更大！
6樓：土逗派
80℃時溶液質量相同，但溶劑質量不一定相同。
降溫至20℃時，乙溶液濃度較大，但是並不說明乙的溶解度大，濃度和溶解度沒有關係。
7樓：匿名使用者
1全部fe2o3與co反應生成co2和co（剩餘的）澄清石灰水先吸收co2生成caco3沉澱。
後剩餘的氣體中也含有少量的co2及之前的co集氣瓶的作用就是收集co以防汙染空氣。
co和co2的混合氣體從d進入，naoh從b管排出，而沒反應完的co2也與naoh反應。
排出的混合液體由e進入燒杯。
8樓：抓到兔子的人
a→( b )→d )→e )
以後化學上有問題就文我好了！
9樓：匿名使用者
a→( b )→d )→e ) naoh是氫氧化鈉，能將二氧化碳全部吸收。
3co+fe2o3===2fe+3co2(條件為高溫)
10樓：枕石聆泉
首先說明一點，這道題的答案錯了！
b裝置是用來檢測二氧化碳的生成的；
c裝置是用來吸收沒有反應完的二氧化碳的，這樣是收集到的一氧化碳更為的純淨；
d裝置因該換為氣球吧？！因為用氣球收集比用燒杯收集更環保吧！但知道a連線b後，你就可以判斷出來了。
a連線b的原因：使二氧化碳與氫氧化鈉更為有效的接觸，使所得到的一氧化碳更為的純淨。
如果是a連線d的話，我想知道氣體會不會從b那兒出去？要知道，一氧化碳的密度比水小，氣體進入裝置c後，就「聚集」在瓶口處了，常識啊！
11樓：匿名使用者
3co+fe2o3===2fe+3co2 （此時，管內有co2、co） 前面的澄清石灰水已經把co2反應完了，剩下的co不與澄清石灰水反應，為了收集co，所以應該由b進去，從而能把naoh排到d中，從而保證收集好co，不被排到空氣中，汙染空氣。
12樓：匿名使用者
哈哈，反正現在，我們只知道氫氧化鉀和稀硝酸是恰好完全反映因為混合後ph=7說明溶液是中性。
先把方程列出來。
koh+ hno3==kno3+ h2o
然後200克加上200克就成了400溶液。
將該溶液加熱蒸發克。
剩下克硝酸鉀溶液。
降溫到18攝氏度析出克晶體。
剩下195克的就應該是18攝氏度時硝酸鉀的飽和溶液了所以設裡面有硝酸鉀x克。
則水有195-x克。
所以x：195-x=30：100
x=45所以解出195克的溶液中有45克硝酸鉀。
再加上析出的克。
一共有硝酸鉀克。
有了硝酸鉀的量就可以算出有多少氫氧化鉀了。
在搬出方程式。
koh+ hno3==kno3+ h2o
m m=28克。
求出氫氧化鉀一共28克。
哈哈氫氧化鉀溶液的質量百分比濃度=氫氧化鉀質量/氫氧化鉀溶液總質量×100%
這就是氫氧化鉀溶液的質量百分比濃度了，哈哈14%
13樓：匿名使用者
不能。2mg+o2=2mgo
48g的鎂和32g的氧氣恰好完全反應。
而36g的鎂最多和24g的氧氣恰好完全反應，生成60g的氧化鎂，30g氧氣過量了6g
14樓：網友
2mg+o2==2mgo,由相對原子質量（mg：24 o2：32 mgo：
40）可知48g的鎂和32g的氧氣完全反應，可以生成80g氧化鎂是一種巧合。36g鎂和30g氧氣完全反應，假設鎂完全反應，需氧氣。
（48/36）=(36/x) x=27<30 成立，若氧氣完全反應，需鎂（48/36）=(x/30) x=40>36不成立，則生成氧化鎂（按鎂完全反應）（48/80）=（36/y）y=60g
15樓：匿名使用者
48/32= 說明鎂氧在質量比為時都能恰好完全反應。
36/30=< 也就是說氧氣過量或者說是鎂不足，最後會有氧氣剩餘。因此生成的氧化鎂<66g
16樓：匿名使用者
鎂在養中燃燒的化學方程式為：
2mg + 02= 2mgo
48g 32g 80g
36g 24g 60g
所以48克鎂可以與32克氧氣完全反應生成80克氧化鎂，而36克美只能與24克氧氣反應生成60克的氧化鎂，還剩餘6克氧氣沒有參與反應。
17樓：網友
2mg+o2=2mgo
48g的鎂和32g的氧氣恰好完全反應。
而36g的鎂只能和24g的氧氣恰好完全反應，氧氣是過量的，只能生成60g的氧化鎂。
18樓：網友
你算出的66g氧化鎂是不正確的，因為在這個反應中氧氣不足量，36g的鎂不能完全反應。
解法如下：設反應生成xg氧化鎂。
mg+o2——mg2o
30 x 解得x=60g
所以只能生成60g氧化鎂。
希望能幫到你！
19樓：舒夜荒顏
不能，36g鎂完全燃燒只是消耗24g氧氣，只會生成60g的氧化鎂，有6g的氧氣剩餘下來。
20樓：網友
鎂 + 氧氣 = 氧化鎂。
48 32 8036 30 m其45鎂和30g氧氣才能完全反應，這裡鎂不足，，不能完全反應所以就按鎂的關係來算。
即m=36×80÷48=60克。
21樓：網友
的質量：80*20%=16g
稀釋為10%時溶液的質量：16/10%=160g需要加水：160-80=80g
2.甲溶液中溶液的質量分數：20/(20+100)=乙溶液中溶液的質量分數：(30*
祝你好運！
22樓：納蘭清照
氧氣在燃燒過程中充當助燃劑的作用，因為其本身不能燃燒。
木條伸入瓶中火焰是逐漸變小至熄滅，說明還是有化學反應發生，即c+o2=co或者co2.
人撥出的氣體內也有氧氣，只是含量較少而已。
23樓：helan風車
物理變化，沒有生成新物質。
24樓：honey伊南
物理是研究物質、能量、空間、時間及它們的相互作用， 化學式研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學， 所以屬於化學變化。
25樓：匿名使用者
化學變化 因為人撥出的氣體中有氧氣，後來木條熄滅是因為沒氧氣了。
26樓：臻博士知識坊
復分解反應mgcl2+cuso4=mgso4↓+cucl2置換反應zn+cuso4= znso4+cumg+znso4=mgso4+zn
cu+znso4=cuso4+zn
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