1樓：創作者
1、不對。應該是al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2、1. 2.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_2.5－0.5=2克；
2.石灰石中碳酸鈣的質量分數是_2÷2.5=80%；
3.caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
100 111 44
2 x y
x=2.22 y=0.88
生成的氯化鈣溶液溶質質量分數=2.22÷（2+25－0.88）= 8.5%
2樓：匿名使用者
解：①不正確，因為si(oh)4不溶於水，且鹼不與金屬氧化物反應②20g*10％=2g
20g-2g=18g
設：生成的氯化鈣質量為x,生成的水質量為ycaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑73 111 18
2g x y
73/111=2g/x 73/18=2g/yx=111*2g/73=3.0g y=18*2g/73=0.5g
m水=18g+0.5g=18.5g
ω氯化鈣=3g/(18.5g+3g)=14.0％
3樓：手機使用者
1、除雜方程式不正確。因為反應物不溶於水
2、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑100 73
m 20g x10％
mx73=100x20g x10％
解之得：m=2.739>2.5
(原題資料有誤，無法完成氯化鈣的生成量。sorry!)
4樓：
1、al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2、14%
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