1樓：學習方法與心理疏導
①取該樣品溶於水，得無色溶液說明不存在沉澱和有顏色的物質，因為硫酸銅溶液是藍色，所以不能含有硫酸銅，又因為樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，所以不能含有氯化鈣；
②加過量氯化鋇有沉澱，因為有碳酸鈉，所以沉澱一定有碳酸鋇，若雜質中含有硫酸鈉，還可能有硫酸鋇沉澱；
③ 向步驟②所得沉澱中加入過量的稀硝酸，沉澱部分消失並產生氣泡說明有溶於酸的沉澱，有不溶於酸的沉澱，不溶於酸的沉澱有硫酸鋇和氯化銀；所給物質中沒有銀離子，所以只能是硫酸鋇沉澱，所以含有硫酸鈉；
④取步驟②的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉澱，不能確定是否含有氯化鈉，因為前面加入了過量的氯化鋇．
所以該碳酸鈉樣品中一定含硫酸鈉，一定不含碳酸鈣、硫酸銅，氯化鈣，上述實驗過程不能確定是否含氯化鈉；若步驟②不是加氯化鋇改成硝酸鋇溶液，沒有了氯離子的干擾，則可判斷是否含氯化鈉故選cd．
2樓：匿名使用者
選 ac
方程式： 2co + o2 = 2co2假設開始： 2l 2l 0 總體積4l
反應： 2l 1l 2l反應後： 0 1l 2l 總體積3l
氧氣過量1l
反應後氣體中c、o原子的個數比為1：3
3樓：徹夜雨注
方程式 2co+o2====2co2 因此當co:o2=2:1時它們才完全反應
現在是1:1 因此co量少，即o2過量
2co+o2*****2co2
反應前 1 1 0 總體積為2
反應後 0 0.5 1 總體積為1.5固選c
4樓：匿名使用者
選a c.。假設一氧化碳為2個分子，氧氣也為2個分子。寫出反應方程式，會發現a正確，同時會發現一氧化碳完全反應，氧氣反應1分子、剩餘1分子，同時生成2個二氧化碳 分子。
這樣，反應前4個分子，變成了反應後的3個分子，c也對。
化學題，求解答
求高手解答化學題！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
5樓：匿名使用者
初中的題吧，很高興為你解答：
1，cu 銅在金屬活動順序表中排在氫的後面，不與鹽酸反應2，參加反應的hcl ：設第三份鹽酸反應的質量為x,則有10/(9.10-8.
45)=x/(8.45-7.80) 得 x=10
所以參加反應的鹽酸為前三份：30克 原樣品應該是9.10+0.65=9.75克
設參加反應的hcl 為y克
由zn+2hcl=zncl2+h2
65 73
9.75-7.8 y
65/（9.75-7.8）=73/y 解得：y=2.19g答，參加反應的hcl 的質量為2.19g
另外3, 銅的質量分數為7.8/9.75=80%
6樓：匿名使用者
1\、 cu銅 原因：銅的活潑型低於氫離子，不會與酸發生反應
2、 zn+2hcl=h2+zncl265 2*36.5
9.10-7.80 x
解得 x=1.46
7樓：匿名使用者
1.（1）:cu不與hcl反應，原因是k，ca，na，mg，~~~~~~pb,h，cu,h離子的氧化性沒有cu離子強；
（2）:m(zn)1=8.45-7.
80=0.65g,r(zn/hcl)=(9.10-8.
45)/10=0.065,m(hcl)=m1+m2=0.65/0.
065+10+10=30g.
2.ⲇm(1)=0.65g=ⲇm(2)=0.65g;
m=10*3=30g.
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na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 氯化鈉沒有反應 agno3 nacl agcl沉澱 nano3 ca oh 2 2agno3 agoh沉澱溶於酸 ca no3 2 h2so4 2agno3 ag2so4沉澱 2hno3 碳...
求解答一道初中化學題，幾道初中化學題目，求解答有答案但不理解
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沒人會回答的 這麼多 還不如要題型.這是我寫的,初中.高中通用的.三.計算方法 一 關係式法 關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例 數量 關係。例題1 某種h2和co的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量o2，最後容器中...
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1 不對。應該是al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 2 1.2.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 2.5 0.5 2克 2.石灰石中碳酸鈣的質量分數是 2 2.5 80 3.caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 111 44 2 x y x 2.22 y 0.88 生成的...