1樓：學習方法與心理疏導
不相似.
氦原子核外只有乙個電子層,這乙個電子層上最多只能容納2個電子,現在已經是2個,所以它是相對穩定結構,化學性質穩定；鎂原子核外有3個電子層,第三層是最外層,這一層上有2個電子,少於4個,容易失去電子,化學性質不穩定.
2樓：呵
雖然外層電子數一樣，不過那兩個電子所在的電子軌道是不一樣的，因此電子的能量不同，因而他們的化學性質不同
3樓：匿名使用者
概念:決定原子的化學性質的是原子的最外層電子數最外層電子數不同,化學性質肯定不同~~
氦和鎂最外層電子數雖然相同,但氦只有2個電子,把第一層填滿了,他是穩定的
對除了第一層以外的每層,如果是最外層,那麼要到達8才穩定鎂雖然最外層和氦一樣,但需要到達8才穩定,氦確已經達到穩定所以化學性質不一樣
4樓：材料的基因
氦，是惰性氣體。為什麼惰性呢？因為在第一週期它是所有電子軌道都飽和了的！第一週期就只有k電子層。
而mg，是第三週期的，它的電子軌道層數有3個k，l，m。最外層（m層）電子數雖然是2，但是距離飽和電子數8還有很長遠的距離。
這就是不同啦。因為電子層的電子數空的，半飽和，飽和，是能量相對穩定的。穩定也就是不容易發生發生化學反應啦！
希望幫到你咯
5樓：難題來啊
最外層電子書不一樣，
駭是8，鎂是2
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