1樓：匿名使用者
選項 物質（括號內為雜質） 試劑 操作方法
a kno3(nacl) h2o 高溫溶解、降溫、過濾
b naoh(nacl) 適量稀鹽酸 蒸發、結晶
c co2(co) 足量o2 點燃
d 稀鹽酸（稀硫酸） 適量硝酸鋇溶液 過濾
a可以，根據兩者溶解度隨溫度變化趨勢不同
b 不行 都成雜質了
c 不行 無法點燃
d 不行 引入新的雜質硝酸根
2樓：匿名使用者
除雜題目的要求是：方法簡單，除的乾淨，不增加新雜質，不減少原物質。
仔細分析物質的不同，盡量找簡單的方法。
a中，kno3和nacl都易溶於水，但他們的溶解度隨溫度的變化不同，kno3的溶解度隨溫度變化顯著；的隨溫度變化不明顯。高溫時溶解當蒸發一定的溶劑後，kno3已飽和，但nacl未飽和。降溫後，kno3的溶解度急劇減小，在原溶液中析出晶體。
而nacl仍存在於溶液中，不會析出晶體。所以過濾就可以除去雜質。
b中要除去的是nacl不是naoh。 加入鹽酸就會將naoh反應成nacl，所以不行。
c中足量的o2可以將co完全氧化成co2，但是過量的氧氣就成了新的雜質。
d中ba(no3)2 + h2so4 ==baso4 + 2 hno3 反應中hno3 是新生成的雜質。所以b、c、d不行。
3樓：孟飛
a kno3(nacl) h2o 高溫溶解、降溫、過濾——可以。
b naoh(nacl) 適量稀鹽酸 蒸發、結晶——反了，生成更多的nacl
c co2(co) 足量o2 點燃——在 co2中無法點燃
d 稀鹽酸（稀硫酸） 適量硝酸鋇溶液 過濾——引入硝酸雜質
4樓：
a.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化很大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，因此，先配成高溫的飽和溶液，降低溫度，硝酸鉀結晶析出，而氯化鈉仍然留在溶液中。所以a正確。
b.加入稀鹽酸後，鹽酸和氫氧化鈉反應，沒有出去氯化鈉，反而把氫氧化鈉變成了氯化鈉。
c .又混入了氧氣，還有大量的二氧化碳中混有一氧化碳，根本點不著。
d.又引入可新雜誌硝酸。
5樓：匿名使用者
a可行，naci溶解度隨溫度變化很小，kno3變化很大b nacl是雜質，這樣做去掉的是naoh而不是naclc 會引入新雜質氧氣
d 不可行，因為生成硝酸，有新雜質
6樓：憤怒的獅子
a可以 應用了兩者溶解度隨溫度變化差異分離，冷卻熱飽和溶液，是kno3析出，而nacl基本不析出即可除去雜質
b不可以 naoh和稀鹽酸反應變成了氯化鈉，而題目需要除去的是氯化鈉，故不可行
c不可以 足量o2引入新雜質o2，故不可行d不可以 引入新雜質 硝酸根離子
7樓：
d，因為這樣會使稀鹽酸中混有稀硝酸，產生新的雜質a，利用硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小
b，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉
c，一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳
初三化學關於除雜的知識總結，初三化學除雜方法總結（化學方法）
物質的除雜 1 co2 co 把氣體通過灼熱的氧化銅2 co co2 通過足量的氫氧化鈉溶液3 h2 水蒸氣 通過濃硫酸 通過氫氧化鈉固體4 cuo cu 在空氣中 在氧氣流中 灼燒混合物5 cu fe 加入足量的稀硫酸 6 cu cuo 加入足量的稀硫酸 7 feso4 cuso4 加 入足量的鐵...
初三化學鑑別除雜題以及解析答案，求初三化學鑑別題和除雜乾燥之類題和推測題的重點
d首先我想你應當知道 純氫氧化亞鐵 fe oh 2 是白色物質，亞鐵離子 fe2 所形成的沉澱為白色，形成的溶液呈為淺綠色。先取樣，這個應該就不用再說了 fecl2為淺綠色可以先辨認出來。再將另三種溶液分別倒入fecl2中，其中有乙個會產生白色沉澱 fe oh 2 這個就是naoh 再將另兩個溶液分...
初三化學的問題，初三化學的乙個問題,
碳酸鈣是白色沉澱，它可以和稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，碳酸鈣不溶於水，過濾時濾液中沒有碳酸鈣。碳酸鈣與鹽酸反應是以生成氣體為條件的復分解反應，與反應物中有無沉澱無關 過濾可以濾去碳酸鈣，但不能濾去碳酸根，向濾液中加鹽酸產生氣泡，說明濾液中有碳酸根。濾液中有沒有碳酸鈣，要看過濾是否乾淨，如果濾液澄清，...
化學初三化學問題
我來給你簡單說說吧 一般強鹼弱酸鹽溶液成鹼性，強酸弱鹼鹽成酸性。比如cuso4對應的氫氧化銅與硫酸，就是強酸弱鹼鹽，呈酸性。那麼其原因呢 就是水解作用。cu2 h2o cu oh 2 2h 不知道這樣說能否明白，希望對你有所幫助，祝你學習有成！硫酸銅 cuso4 可以看作是氫氧化銅 cu oh 2 ...
初三化學問題
設，現有32噸so2氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣x2so2 o2 2h2o 2h2so4 128 32 32t x 128 32 32t x x 8噸 現有32噸so2氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣8噸 2so2 o2 2h2o 2h2so4 128 32 32t x 12...