1樓：匿名使用者
這道題的答案是。
a2:2:1 b3:3:1 c3:4:1 d4:6:1吧？
如果不是方法也一樣，如下。
直接用電荷守恆就好了，溶液中的正電荷和負電荷一定要一樣。
即正電荷數=負電荷數。
鈉離子是正的，偏鋁酸根和氯離子都是負的。
所以n（na+）=n（alo2-）+n（cl-）又因為鈉離子全部來自過氧化鈉，偏鋁酸根來自：
1mol過氧化鈉有2mol na+
1mol hcl有1molh+
1mol氧化鋁可以有2mol 偏鋁酸根。
a選項：當過氧化鈉是2mol時，na+有4mol當hcl是2mol時，h+為2mol
當al2o3是1mol時，偏鋁酸根是2mol即有4mol陽離子和4mol陰離子，符合電子守恆。
b選項：當過氧化鈉是3mol時，na+有6mol當hcl是3mol時，h+為3mol
當al2o3是1mol時，偏鋁酸根是2mol即有6mol陽離子和5mol陰離子，不符合電子守恆。
c項d項均符合電子守恆。
故選acd
2樓：釋寧泥緞
選c！hso3-會在水中電離出h+,會抑制nh4+的水解，使得nh4+得濃度最大！注：
nh4+水解後變成氨水，nh4+得濃度應該變小，而題目問的是濃度最大的而不是水解程度最大的！
3樓：碧魯德文隋嫻
銨根離子在水中要與水中的氫氧根離子發生水解反應，而b選項中的碳酸氫根離子可以跟水中的氫氧根離子反應，所以銨根離子的水解最弱，b
4樓：愚詩珊伊儒
co2比ch4的體積比為4比3.用十字相乘法，即用co2的摩爾質量減去o2的摩爾質量比上ch4的摩爾質量減去o2的摩爾質量，即(44-32)比(16-32),即12比16,即3比4.最後記得返過來，即4比3.
還不懂的話，建議問老師。
5樓：聖樂意閻憐
你可以這樣想。
有乙份純淨的碳酸氫銨。
nh4hco3
它裡面的氮含量是。
這是我們都知道的。
還有乙份不純的碳酸氫銨。
它裡面的氮含量為12%，去等質量（設為m）的純碳酸氫銨和不純的碳酸氫銨。
那麼不純淨的碳酸氫銨。
中碳酸氫銨。
的質量分數不就是12%×m÷（即w(nh4hco3)=
6樓：逯晨鈺辜澍
不要看成直接除。
假設碳酸氫銨質量為m，氮元素質量分數=m×w(nh4hco3)×求出純淨的碳酸氫銨的質量，即m×w(nh4hco3)，而純淨碳酸氫銨的含氮量已知了）
然後化簡成老師給的那種形式。
7樓：匿名使用者
在相同溫度和壓強下，如果氣體的氣體相同，則表示氣體的物質的量相同，所以題中直接表現出的就是兩容器中氣體的物質的量相同，由於所裝的氣體不管是hcl，還是h2和cl2的混合，都是雙原子分子，所以在氣體分子物質的量相同時，原子的物質的量也相同，也就是原子數相同，a正確。
8樓：良辰吉時闖天涯
a是絕對正確的，而bcd只有在氫氣與氯氣為1：1時才成立！
9樓：夢醒悠遊
選ad選項中因為不知道混合氣體中氫氯的比例，僅當兩者物質的量相等時，d才成立。
請教一道化學題目
10樓：為她而泣
學過勒夏特列原理嗎？當外界條件發生變化時，化學平衡總是朝著減弱這種變化的方向移動，但是不能完全消除這種變化。這個原理很晦澀難懂，但是很有用。
因為這個反應是放熱反應，所以公升高溫度的時候，平衡會朝著降低溫度的方向進行，而逆反應吸熱，所以氨氣的生成量降低了。
加壓的時候，加壓使壓力公升高，所以平衡要朝壓強降低的方向進行，正反應正好是增加壓力，所以氨氣的產量公升高。
懂了嗎？可能你不是很懂，多思考一下，好好理解一些勒夏特列原理，一旦理解之後這種題目就很簡單了。
謝謝，不懂繼續問我。
11樓：輪迴傭兵
這個就涉及高中化學平衡的知識了。
首先這個反應。
2n2+3h2===2nh3
這個反應是放熱的。
而且是由5單位氣體生成2單位氣體的(也就是趨向於氣體的量減少的反應)化學平衡變化重要的乙個特點就是"當你改變乙個條件時，反應平衡就會沿著減弱你的改變的方向移動"
比如溫度公升高。
為了減弱溫度公升高帶來的影響。
它就要向逆反應方向移動(因為正反應放熱，逆反應自然吸熱了，降溫)既逆反應會發生的多一些。
氨氣生成量自然會減少了。
同理提高壓強時。
單位體積內氣體增加。
為了使單位體積內氣體減少。
只好讓正反應多發生一些。
這是我自己打的。
希望樓主滿意。
不明白還可以追問謝謝。
12樓：終於換名字了呦吼
1 因為這個反應時放熱反應 公升高溫度 反應逆向移動。
2 因為這個反應時提及減小的反應 加壓後 反應向氣體體積減小的方向移動。
不知道明白沒有 如果沒明白 你應該好好複習一下化學平衡那部分知識 這是很基礎的問題 o(∩_o~
13樓：悱她↖卟娶
溫度高 氨氣會加速分解 壓強大 使氨氣處於穩定的狀態。
或者因為溫度越高分子分解越快，壓強越高分子不容易被分解。
我想應該是這2條吧。
14樓：海洋漂木
1、因為這個反應是放熱反應，溫度公升高，反應向逆反應方向進行。
2、因為這個反應的正反應是係數減小，增大壓強，平衡向正反應方向進行。
3、根據勒夏特列原理的解釋。
15樓：堯韋
氮氣和氫氣生成氨氣的反應是放熱反應，並且，並且物質的量減少。 所以提高溫度反應向左進行，增加壓強反應向右進行。
請教一道化學題，謝謝
16樓：匿名使用者
a不可能，生成物有酸的情況下，亞硫酸鈣無法沉澱，會被hcl溶解，應去掉沉澱符號。
17樓：匿名使用者
a so2+cacl2+h2o═caso3↓十2hci
caso3溶於hci溶液，不可以生成沉澱。
18樓：教授王
acaso3可溶解在鹽酸中的呀。
19樓：匿名使用者
顯然是a啊，題幹都說了caso3可溶於酸了。。。
請教一道化學題，各位仙親們幫幫忙喂
20樓：匿名使用者
因為弱酸在水中不能完全電離，當ph相等的時候。氫離子濃度相等，但弱酸不完全電離，所以他溶解在水中的物質的量就比強酸多。比如這題：ha為強酸，hb為弱酸。
當ph相等時，ha只要1mol,而hb要2mol,但加入到naoh溶液後，是全部反應的。假如naoh溶液裡有naoh 2mol,就要2體積ha,1體積hb,就是這個原因。
21樓：網友
酸性強表示電離的完全，比如鹽酸，酸性弱表示電離的不完全，比如醋酸。
要達到同樣ph值，所需弱酸的濃度要大於強酸的濃度，因為它電離的不完全。
所以用同樣ph值的酸去中和等量的鹼，需要弱酸的體積就小，因為它的濃度高。
22樓：網友
乙個oh-和乙個h+中和，oh-物質的量一樣，因為v1大於v2,所以ha裡面的h+的物質的量的濃度較小，ha的物質的量的濃度也比hb的小，而hp都=2所以ha的酸性比hb強。
23樓：奧斯特里茨曙光
ha強，因為hb在反映過程中有電離了 ，說明一開始沒有完全電離，所以是弱酸！
請教一道化學題
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這個題意的理解上，可能你有的誤差 這裡說的不可能直接分離取得，並不是方法上有什麼難度。而是。空氣中幾乎不含有h2.你看，空氣的含量如下 n2 78 o2 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 以及其他雜質 自然界中，h2幾乎沒有存在與空氣。人為的釋放或洩露的不算。所以，無法從空氣中直接分離取...
問一道化學題，問一道化學題目
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