問一道化學題，問一道化學題目

1樓：皋元修鎖午

這裡關鍵的就是一般情況下，正價不會直接還原成負價，所以碘是被還原成0，而不是還原成-1.故整個反應是io3-被還原成i2，cu2+被還原成cu+，而i-中一部分被氧化成i2，另一部分化合價不變，和cu+結合成cui沉澱。

問的是氧化劑，那只關注化合價降低的物質，即cu（io3)21mol

cu（io3)2中

1mol

cu+2——+1

得1mol電子

有2mol

io3-

i+5——0

得2×5=10mol電子，所以一共11mol。

2樓：鎖雲德銀儀

樓上的忽視了一點，答案確實是b，cu(io3)2是氧化劑，除了io3-中i從+5變成了0以外，cu也從+2變成了+1，也就是2*5+1=11mol的電子，我桃子o(∩_∩)o

3樓：曲起雲霜乙

答案是b，cu(io3)2是氧化劑ki是還原劑因為化合價不可能同時降低，都是有公升有降。所以ki中碘負一價變成i2（碘單質）化合價公升高，對應的cu(io3)2中的碘化合價降低，所以每2mol的cu(io3)2轉移電子22mol，現在是1摩爾的氧化劑（即cu(io3)2）所以轉移電子是二分之一，即b選項11mol

問一道化學題目 10

4樓：匿名使用者

b正確，cl2是0價，反應物既有naclo2的+3又有hcl的-1，即既有公升價又有降價。

d中應為1.5mol電子

問一道化學題？

5樓：oo歸零

乙個磷酸分子有四個氧，一摩爾就是

4*6.02*10^23個氧原子，1/4=0.25

0.25mol磷酸有6.02*10^23次方個氧原子

問一道化學題！

6樓：

「已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍」，也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2×30=60；

而總質量13.2g，因此其物質的量n=m/m=13.2/60=0.22mol

產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收；而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88-15.84=29.04g

水物質的量n=m/m=15.84/18=0.88mol，co2物質的量0.66mol

因此h原子物質的量0.88×2=1.76mol，c原子物質的量0.66×1=0.66mol

又，前面已算出蓋有機物總物質的量0.22mol，因此其乙個分子中c原子個數0.66/0.22=3，h原子個數1.76/0.22=8，即c3h8；

但此時其相對分子質量只有44，不足60；又因為其燃燒只生成水和co2，因此不足部分應該用o原子補齊，最終分子式為c3h8o。【第一問答案】

能與na反應放出氫氣的有機物，其分子中至少得存在羥基（-oh）和羧基（-cooh）中的乙個；又因為c3h8o只有乙個o，因此只能是存在1個羥基，即

c3h7oh；而其中丙基（-c3h7）有正丙基與異丙基兩種結構，因此可能的同分異構體為：

ch3ch2ch2oh（正丙醇/丙醇）

ch3ch(ch3)oh（異丙醇/2-甲基乙醇）

7樓：匿名使用者

鹼石灰增重44.88g 得n(co2)=（44.88-15.84）/44=0.66濃硫酸增重15.84g 得n(h2o)=15.84/18=0.88

該有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍得出m（有機物）=60n(有機物)=13.2/60=0.22

碳原子數=0.66/0.22=3

氫原子數=0.88*2/0.22=8

氧個數=（60-12*3-8*1）/16=1分子式c3h8o

為丙醇正丙醇和異丙醇都可以和鈉反應放出氫氣。

8樓：蘇州大學光光

「已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍,n=m/m=13.2/60=0.22mol

產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收；而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88-15.84=29.04g

水物質的量n=m/m=15.84/18=0.88mol，co2物質的量0.66mol

因此h原子物質的量0.88×2=1.76mol，c原子物質的量0.66×1=0.66mol

又，有機物總物質的量0.22mol，所以c原子個數0.66/0.22=3，h原子個數1.76/0.22=8，即c3h8；

但c3h8相對分子質量只有44，最終分子式為c3h8o

能與na反應放出氫氣的有機物，說明該有機物存在活性氫，可知該有機物可能是ch3ch2ch2oh

ch3ch(ch3)oh

9樓：歡歡又見歡歡

密度之比等於式量之比因此有機物式量為6o 有機物0.22mol h2o=15.84/18=0.

88mol co2=(44.22-15.84)=0.

66mol 再聯絡式量得分子式c3h8o 問題二只須有-oh即可

10樓：賈桂枝晉琴

化學興趣小組的同學為了體驗「工業冶煉金屬」的過程。在實驗室做了一氧化碳還原氧化銅的實驗，他們稱得裝有氧化銅粉末的試管重42g，反應過完全後，恢復到試問稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，並收集到二氧化碳4.

4g，請你和他們一起計算：

（1）42g-40.1g=1.6g,1.6g表示氧元素的減少量

（2）該反應制得銅的質量為多少克？

6.4g

11樓：薩萱樑子

已知504g某+3價金屬r與足量鹽酸反應後生成了氫氣0.6g。則該金屬的相對原子質量為多少？

對不起，是原題打錯了。

應該為5.4g

設相對分子質量為x2r(3+)+6hcl=2rcl3+3h22x65.40.6

解得，x=27

問一道化學題

12樓：喻儂公叔優

鋅（65）置換出銀（108）質量增加最大，置換出鐵（56）質量減少，置換出銅（64）質量也減少但鐵減少的多

所以答案：硝酸銀，氯化銅，亞硫酸鐵

13樓：紅谷管婉秀

1,a:li（

1mola的單質與酸反應能置換出1g氫氣即0.5mol,電子轉移0.5*2=1mol,表示最外層有1個電子，與氦原子相同的話就是核電荷數為3的鋰）

b:b（3+2=5）

c:f（5+4=9）

2,lioh,hfo4（但是f元素似乎只有負價沒有正價哦，題目有沒有寫錯啊？）

3,是相互反應的離子方程式嗎？

h++oh-=h2o

14樓：桓妙莫念天真

6.選c

a.pka=4.7

b.pka=7.2

c.pka=14-4.7=9.3

d.pka=10.3

9.3與9.2最為接近,所以選c

15樓：彌伯尚憐晴

①消耗過多的胃酸（主要為hcl）

②碳酸鋇不溶於水,但會溶解在胃酸鹽酸中,形成可溶的有毒的鋇離子③baco3+mgso4=baso4↓+mgco3，ba（2+）形成沉澱，排除體外。

16樓：仲潔莊穀玉

這是鑑別離子的物質。

左邊的是要鑑別的離子，右邊是用來鑑別的物質。

例如第乙個，要鑑別或除去氯離子，可以用銀鹽（氯化銀是例外）來鑑別或除去。

17樓：

牛奶吧因為誤食銅、汞、鉛

會使人體內的蛋白質變異

所以應該喝大量有高蛋白的東西

18樓：在恩胡寄真

一樓的1我贊成，但2　我反對，因為鐵也能點燃，生成四氧化三鐵，還有就是可以用稀鹽酸，能溶解的為鐵，反之為碳

19樓：壬端桐光濟

2c21h30o2

＋55o2＝42co2＋30h2o

20樓：完黎陶勇銳

1.中和過多的胃酸

2al(oh)3+6hcl==2

alcl3

+6h2o

2.baco3

+2hcl

==bacl2

+h2o+co2,有ba2+

3.baco3+

mgso4

==baso4

沉澱+mgco3

21樓：諫幼儀羿邃

稀有氣體有氦、氖、氬、氪、氙、氡

在元素週期表前五行的最後乙個

也是活動性最穩定的元素

22樓：葉軒滕谷雪

a是活潑金屬,根據生成氫氣的量,說明它能失去乙個電子,所以a是鈉na,b是鋁al,c是氯cl.

水化物為氫氧化鈉naoh,高氯酸hclo4

al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

23樓：洋知穰愜

1.用磁鐵吸，若能被吸起，則是鐵粉，反之，則是碳粉

2.點燃，若能點燃，則是碳粉，反之，則是鐵粉

問一道化學題

24樓：花中君子

d正確，

a固體中的分子也會有震動，不會靜止的。

b發生了變化，分子間隔變小了(冰的密度比水大，是由於冰中形成大量氫鍵造成的)

c都是水，物態不同，但是不影響化學性質，化學性質是一樣的。

d水分子直徑很小，任何巨集觀物體中的微觀微粒的數目都是巨大的。

25樓：匿名使用者

d ,a只有在絕對零度的時候水分子才會禁止，b、c一看就知道是錯的。

問一道化學題

26樓：由陽陽孫爍

r2+-------------h2

1................1

x=0.05.............0.

05全部換算到＋2價時，平均相對分子量應該是3/0.05=60然後對照他們的相對分子量，注意換算到＋2價，乙個比60大，乙個比60小，就是答案了

所以是bc

27樓：昝元芹來年

這樣的題要用極值法，假設三克金屬全部是選項中的一種，看能得多少氫氣，如果那個選項中兩種金屬得氫氣量乙個比0.05mol多另乙個少，那就是正確的。

28樓：己亮禾代

假設為+2價金屬，那麼1mol這個合金為60g所以你可以把答案轉化一下，分別把金屬轉成+2價的，乙個大於60，乙個小於60就可以了

例如把鈉轉成+2價的為46

所以選bc

問一道化學題，問一道化學題目

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問一道高中化學題，問一道高中化學題目

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