1樓：
(1)鎂離子和氫氧根形成氫氧化鎂沉澱。所以平衡右移。氫氧根濃度減小。銨根濃度增加。
（2）濃鹽酸與氨水反映生成氯化銨和水。平衡向右移動。因為是濃鹽酸。
所以酸性很強。所以有大量氫離子。而由於水的電離作用，所以氫氧根還是存在的。
濃度最小的應該是氫氧根。
（3）少量氫氧化鈉固體會吸收部分水。化學平衡向左移動。現象是有少量氨氣。
這應該是比較基本的化學平衡的知識。當乙個東西在水中已達到平衡時，再加入物體，要看物體是否與該物質反映。化學平衡向反映的方向移動。
2樓：來自寶峰湖吸引人的東加拿大狼
1.向右 減少 增大
氫氧化鎂是沉澱，這樣就會消耗氫氧根，化學平衡想阻礙這個變化，使平衡向右移增大銨根濃度，由於氫氧根被消耗，氫氧根便減少。
2.濃鹽酸總之是酸，消耗氫氧根，平衡向右移，溶液中減小粒子應該為，氫氧根 氫離子 水
3.右 產生氣體 氫氧根與銨根結合這道題中氫氧根由於太多不能向上述中說的，平衡向左移，而是會結合水中銨根產生氨氣
3樓：匿名使用者
認真解讀勒夏特勒原理：如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、溫度或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
（1）右 減少 增加
因為：加入氯化鎂後，由於鎂離子跟氫氧根離子反應生成沉澱，所以氫氧根離子的濃度降低，根據上述原理，為了減弱這種改變使反應重新得到平衡，平衡就會向右移動以增加氫氧根離子的濃度，但無論平衡如何向右移動，都只能在一定程度上減弱氫氧根離子減少這一的改變，而不能完全彌補此改變，即平衡使氫氧根離子增加的濃度永遠是不可能大於鎂離子跟氫氧根離子反應使氫氧根離子減少的濃度多，所以氫氧根離子的濃度最終還是減少的。此過程中，沒有物質與銨根反應且反應又向右移動，所以很明顯銨根的濃度時增加的。
其它題也是這麼分析的，你自己消化一下就行了。
4樓：解付友機畫
物料守恆，在這裡面指鈉原子和碳原子的物質的量是守恆的，沒有電離和水解前，鈉原子和碳原子相等，電離和水解後，碳只是以碳酸氫根，碳酸，碳酸根存在，其實還是碳原子啊。
不能看氫原子，因為水中還有氫呢
5樓：簡爾清尋桃
應該和c60一樣的，碳是四鍵氮三鍵
。碳60中有雙鍵，氮沒有。所以結構應該
一樣，氮是三個鍵會與臨近的三個氮原子成鍵的。
第二題稜數就是鍵數，氮氣是三鍵，946/3乘以60x3/2應該就是鍵能。
用途我真不清楚了。
60x3/2,應該是成鍵數。n有三鍵所以乘3，重複算了所以除以2.好象是叫尤拉定理吧，頂點+面數-稜數=2可以算出面數32吧。
那方程x+y=面數。5x+6y=3倍頂點數（乙個頂點參與三個圖形的形成
，自己想下吧）,y=20
x=12.
鍵角的話應該就是五邊形和
六邊形的角度。畢竟是由那組成的。可能有小變化但高中題目不會涉及吧。
好久不做題了，也不知對不對，僅參考哦。
6樓：陀成寶綢
元素週期表體現了元素週期律，元素週期律的本質是原子核外電子排布的（週期性
)，請寫出元素週期表中的位置與元素結構的關係（電子層數與同期數相同，最外層電子數與主族數相等）。
7樓：崔玉巧求香
（1）fes
+hcl-----→fecl2
+h2s ↑
由於生成了氣體促進反應正向進行
（2）caco3
+h2so4-----→caso4
↓+h2o+co2↑生成的硫酸鈣附著在大理石的表面阻止反應的進行，所以不能難溶於稀硫酸。
caco3+hac-----→ca（ac）2+h2o
+co2↑
生成的ca（ac）2溶於水，切有氣體產生，促進反應正反應方向移動（3）baso4====(可逆)ba2+
+so42-
加入稀硫酸（h2so4），也就是加入so42-促使反應逆反應進行，所以用稀硫酸洗滌的損失量少
8樓：烏綸奇初珍
原題是這樣的吧:
有的油田開採的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷,它的分子立體結構如圖所示:
(1)由圖可知其分子式為:____________.
(2)它是由_______個六元環構成的立體的籠狀結構,其中有_________個碳原子為三個環共有.
(3)金剛烷的分子中有_____個"-ch2-"結構,____個"-ch-"結構,其一氯代物有_______種結構.
1、c10h16
2、44
3、642
一道高二化學題 急！！！！！！！！！！！！
9樓：匿名使用者
a只看醋酸物質的量 兩者相等
b直接看兩者溶質濃度 後者大
c弱電解質濃度越低 電離程度越大 兩者溶質物質的量相等 前者濃度小 電離出的氫多
d同樣弱電解質濃度越低 電離程度越大 前者濃度小 電離掉的醋酸分子多 剩餘的就少
10樓：匿名使用者
這是高中化學中弱電解質的電離問題，醋酸弱電解質，越稀越電離，就是說物質的量濃度越稀，電離程度越大，a 選項中中和需要的鹼的量應該相同，b選項當然是後者大，因為前者的電離程度不可能是後者的十倍，d選項也是後者大，如果不電離，正好相同，但是前者電離的多一點，所以後者多，只有c選項，前者電離的程度大，所以h離子的物質的量大於後者
11樓：匿名使用者
c該題主要考察強電解質和弱電解質的區別
醋酸為弱電解質，在溶液中不能完全電離
a 跟定不正確
b 0.1的溶液明顯比0.01的濃，醋酸有時酸性的，所以也不正確c 假設醋酸為強電解質，則兩者含有的氫離子一樣多，但是醋酸是弱電解質，那麼，由於0.
01的溶液更稀，有利於醋酸電離，所以會電離出來更多的氫離子
d 兩者含有等量的醋酸，那麼消耗的氫氧化鈉一樣多
12樓：阿拉貢大人
呃 選c 首先它們消耗的naoh量一樣 其次由於它是弱酸 第乙個醋酸中濃度小 它電離程度比第二個大 所以它的氫離子物質量比第二個多
13樓：褚絲喜豫
據我所知
，n2確實能和鎂發生發應！
h2也能和鎂發生發應，但是生成的化合物非常不穩定，很容易再次分解成鎂和h2,所以用h2也是合理的！
14樓：隱伯藏明俊
氫離子=氫氧根離子
所以10^（-a)*v(酸)=10^(b-14)*v（鹼）=10^(12-a-14)*v（鹼）
=10^（-a)*10^(-2)*v（鹼)所以選b
高二化學問題，急！
15樓：匿名使用者
4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o
生成1摩爾氣體放出熱量334kj
16樓：匿名使用者
方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式
摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量
算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然**的時候產物全部按照氣體計算
但是根據問題 水在常溫下是液態 所以計算時要減去水的這部分
所以 1540kj 乘以4mol=6160 然後再除以6moln2+12molco2和1mol的氧氣 此時水並不計算在內
然後除以mol總數19mol 答案約為324.21kj 不過我還是覺得這題出的有點偏頗 **生成的水都應該算氣態 如果按照氣態計算估計就是你227的那個答案差不多了 全手打不容易啊親~
17樓：匿名使用者
4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o
放出熱量334kj
18樓：仙訪戚可昕
0.5mol/l一元弱酸a和未知濃度的一元強鹼b以1:2體積比混合,所得溶液的
[oh-]=0.1
mol/l
,[oh-]=0.1
mol/l
===（c*2-0.5*1）/（1+2），c=0.4mol/l用b中合20ml一元弱酸c(該酸溶液[h+]=0.
01mol/l),當恰好完全反時,用去5mlb溶液.求弱酸c的電離度---恰好完全反:5ml*0.
4mol/l=20ml*yy=0.1mol/l,即一元弱酸c得濃度
弱酸c的電離度==0.01/0.1*100%=10%
19樓：夏池壤駟思蓮
a.實驗過程中儀器c可起到防止倒吸的作用:c是防倒吸裝置，起防倒吸作用;
b.若a為醋酸，b為貝殼(粉狀)，d中盛c6h5ona溶液，則d中溶液變渾濁:a與b反應生成的co2
與c6h5ona溶液反應，生成的苯酚沉澱使d中溶液變渾濁;
c.若a為濃氨水，b為鹼石灰，d中盛agno3溶液，則d中溶液無現象:先沉澱後溶解，描述不正確;
d.若a為稀硫酸，b為硫代硫酸鈉，d中盛品紅溶液，則d中溶液會褪色:反應會生成so2使品紅褪色。
20樓：閭卿吉谷雪
①中發生化學反應，產生了nacl
②也是成了nacl溶液③沒什麼反應——溶液的導電能力的改變是由於溶液裡離子數目的變化而變，看它們的化學變化和生成物，很容易看出來
21樓：釋捷源昱
naoh是強電解質，加入了cl2生成了nacl和naclo,都是強電解質，所以不變。
nh4cl是強電解質，加入了naoh生成了nacl,還是強電解質，所以不變。
鹽酸通入氯氣，沒有發生反應，所以不變。
酸鹼是強電解質，強酸強鹼鹽也是強電解質。
高二 化學 化學，裂解(急阿，馬上要去學校了阿！！！！） 請詳細解答,謝謝! (6 16:25:53)
22樓：匿名使用者
a：c8h18
b：c2h4
23樓：匿名使用者
既然a是含8個碳的烷烴，那直接寫就行了啊c8h18，因為烷烴的通式就是cnh(2n+2)嘛，
至於b用c10h22中碳和氫氣的數目減去a的就行了嘛:c2h4
24樓：匿名使用者
只是要可能的反應方程式，所以寫乙個最簡單的就好了！
a中有8個碳原子的烷烴當然是辛烷c8h18這樣b就可以用c10h22減去辛烷得到c2h4方程式：c10h22=c8h18+c2h4
25樓：匿名使用者
5555555555555555555555555555555
急！…高二化學題，高手進！
26樓：匿名使用者
這個題目跟化學沒得關係
「220v 10a」的電能表所能承受的最大電功率為p=220×10=2200w
現在他適用的玩意的電功率總和為p1=1500+5×40=1700w故而此時的電流為i=p1/u=7.73a
如果再加上一台800w的空調的話
總的電功率為p2=1700+800=2500w>p那麼超過電能表的限制了，不能使用！
27樓：匿名使用者
1.i=i1+i2=1500w/220v+40w/220v
2.不能，800w>220v*10a-1500w-40w
28樓：
i=（1500+40x5）/220=7.27a
再加上800w的空調的話 i'=7.27+800/220=11.3>10 所以不可以加上800w空調
請問一下各位，高二的化學選修四講的都有什麼內容？請您詳細點，急。。。。。。。。
29樓：匿名使用者
新課標人教版嗎？
第一章 化學反應與能量
1：化學反應與能量的變化 （注：阿拉伯數字後的標題是各節標題）2：燃燒熱 能源
3：化學反應熱的計算
第二章 化學反應速率和化學平衡
1：化學反應速率
2：影響化學反應速率的因素
3：化學平衡
4：化學反應進行的方向
第三章 水溶液中的離子平衡
1：弱電解質的電離
2：水的電離和溶液的酸鹼性
3：鹽類的水解
4：難溶電解質的溶解平衡
第四章 電化學基礎
1：原電池
2：化學電源
3：電解池
4：金屬的電化學腐蝕與防護
高二化學急！急！急
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高二數學急急急急急
tan 180度 a 6 3 6 3 角a 45度 tan b 6 3 9 3 角b arctan1 2 tanc 3 根號2 2 3根號2 3根號2 2 角c arctan1 3 ab斜率k1 0 ac斜率k2 1 bc斜率k3 1 2 所以 tanb k1 k3 1 k1k3 1 2從圖上知道，...
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一道天平化學題,急急急急急急急急急急
d 無法比較 不知道金屬是否完全反應完 也不知道稀硫酸是否完全反應完 假設質量為x 則鋅可以生成的氫氣為 x 65 mol,鋁可以生成的氫氣為 3x 2 27 x 18mol 因此可以知道同質量的鋁可以生成的氫氣多 答案為a上面是最簡單的演算法 實在不行，就把化學方程序列出來 zn h2so4 zn...
高二數學題，急急急急，數學題2題（急急急 ）
1 若正數a，b滿足ab a b 3，則a b的取值範圍是。解 a,b 都是整數 則 由a b 2ab 得 a b 4ab 即 ab a b 4 又 ab a b 3 則 a b 3 a b 4 令 a b t 0 則 t 4 t 3 0 解得 t 6 或 t 2 0 捨去 即 a b 6 2 將a...