1樓：匿名使用者
答案aca增大一種反應物濃度，另一種反應物濃度會減小。
b總壓增大，但是其餘幾種氣體的壓強不變，平衡不移動，濃度不變。
c平衡向放熱方向，即正方向移動，反應物濃度減小。
d雖然總壓增大，平衡正向移動，但是勒夏特列原理的本質是削弱變化，所以在兩種反應物濃度一起增大的情況下，平衡削弱這種增大，但不能完全消除，所以濃度還是比原來大。
2樓：匿名使用者
a增大反應物氧氣的濃度，平衡右移，so2的濃度減小。
b充入n2保持總壓不變，體系的體積增大，各物質的濃度減小，平衡左移。但新平衡so2的濃度比原來小（符合勒夏特列原理）
c降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，向右移動。so2的濃度減小。
d縮小體積，壓強增大，平衡向右移動。so2的物質的量減小。但so2的濃度仍然比之前大。（也符合勒夏特列原理）
所以：本題答案abc 應該屬於非標準習題。
來自化學老師。
3樓：匿名使用者
額。。。我是個學生，就挑戰一下吧！別介意哦，選abc
化學平衡的移動是什麼?
4樓：教你生活新知識
化學平衡移動是指在一定條件下，乙個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物裡各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓力對化學平衡的影響。
壓力有分壓和總壓兩個含義。故壓力對化學平衡的影響應分為組分氣體分壓對化學平衡的影響和系統總壓對平衡的影響兩個方面來討論。
討論的濃度對平衡的影響完全適用於分壓對平衡的影響，因為由理想氣體方程可匯出p=crt的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對平衡是否有影響，須看反應前後氣體分子的總數是否變化。
化學平衡移動？ 20
5樓：小百
首先研究一下反應式。
2no2(g)=n2o4(g)
反應正向是分子數減少的方向。
達到平衡後，1. 增加反應物no2的量，平衡比如向右移動，達到新的平衡，轉化率會增加。
2. 恆溫恆容條件下增加no2的量，壓力必然增大，平衡一定會朝著氣體分子數減小的方向即向右移動，轉化率增加。
什麼是化學平衡的移動？
6樓：禾鳥
可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。
增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
什麼叫化學平衡的移動
7樓：toms丶
1：在一定條件下，乙個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
2：影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應（g)--2
g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：:3：如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
4：利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：
j 〉k，平衡向左移動；j〈 k，平衡向右移動；j = k，達到平衡狀態。這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
j k自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的**。
8樓：你認為這是友情
公升溫：t2>t3>t1
降溫：t1>t3>t2
根據勒夏特列原理，當外界條件改變時，平衡會向削減這種改變的方向移動，公升溫時，瞬時溫度會比較高，平衡移動後溫度略有下降，但仍會比先前的高，降溫同理。
9樓：匿名使用者
1.體積是1/2，壓強就是2倍。如果平衡不移動，那麼c的濃度應該是原來的2倍，現在是倍，少了，說明平衡向逆反應方向移動了。
2.因為向逆反應方向移動，所以生成物少了，反應物多了，所以c的體積分數減少了。
3.反應物多了，所以a的轉化率減少了。
4.加壓向體積減小的方向移動，說明逆反應體積減小，說明m+n 10樓：匿名使用者 1.向左移動。因為你體積變為一半。c應該會變為原來的2倍。但是現在是比原來的2倍少。說明c轉化反應掉了。所以向左移動。 2. 體積分數增大。因為c濃度是以前的倍了。（。但是壓縮體積，所以分數變大了。原理是體積分數等於濃度的分數） 的轉化率變低。因為反應向左進行。生成的c比以前少了。當然a會轉化的就少了。 4.加壓向體積縮小的方向進行。所以＜ 11樓：匿名使用者 如果在體積壓縮後，平衡不移動，，則c的濃度應該是原來的2倍。。現在只有，說明平衡向逆方向移動了。。 這樣的話。c的體積分數是減小的。a的轉化率也減小了。。 根據壓強變化，平衡移動與方程左右係數的關係知。。m+n 12樓：萬能賢人 體積壓縮後壓強變大，c的濃度應該是原來的2倍。現在只是倍，說明平衡向逆反應方向移動了。 這樣的話。c的體積分數是減小的。a的轉化率也應該是減小的。 根據壓強變化，平衡移動與方程左右係數的關係知：m+n 在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡... 1.構建理想模型法 加入的量加倍之後，可以看做是兩個部分 例如a,1b,2現在加到a,2.b,4.就能看做是2個第一次的過程這樣是和第乙個相同的。這時說是恆壓所以平衡不移動。2.但如果是恆容而前後計量數不等，則壓縮平衡移動。壓強對平衡的影響 向計量數減小的方向進行，也就是正反應。所以第二個快。1 舉... 已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物裡各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動 影響平衡移動的因素只有濃度 壓強和溫度三個。1.濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。2.壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加或生成的反... 1 化學平衡的建立和特徵 1 可逆反應 定義 在同一反應體系中，在相同條件下，既能向正反應方向自動進行又能向逆反應方向自動進行的反應。特點 可逆反應必須是同一條件下既能正反應方向進行又能逆反應方向進行的反應，對於在不同條件向向正 逆兩個反應方向進行的反應則不認為是可逆反應 可逆反應是不能進行到底的，... 丙容器中2mol so3折算成反應物為2mol so2和1mol o2與甲容器相同，所以達到平衡時與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時壓強小於甲，由於該反應的正反應為體積減小的反應，所以乙容器中反應正向進行的程度小於甲，所以乙容器中壓強大於甲容器壓強的一半，so3的質量小於甲的一半，平衡常...在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
化學平衡有關問題，有關化學平衡的問題
化學平衡移動原理的基本概念
化學平衡的特徵，化學平衡狀態的特徵和條件是什麼？
高二化學平衡題，高二化學平衡移動，這同乙個題，給的答案哪個是對的？