1樓：匿名使用者
根據出題人的意圖，該有機物應有羧基 所以選a 但是有足量的碳酸鈉那就不應該放出二氧化碳。
2樓：匿名使用者
怎麼會是足量的純鹼呢？
如果是足量的純鹼那麼產生的二氧化碳是放不出來的，所以4個選項中b都等於0,而a都大於0,所以都對的拉的拉的的拉。
所以選abcd.
我剛看到你的補充，怎麼能只選a呢？我這哪點錯了？
如果你這樣改那麼根據上面的人的說法還是選ab，但這題的確是選abcd，好好想想啊，純鹼是過量的，過量的，就象少量鹽酸滴到足量純鹼中生成碳酸氫鈉，不可能有二氧化碳放出，而跟鈉反應一定有氫氣放出，所以abcd都是對的，你好好想想，別忙下結論說我錯了。
你好好看看是不是題目又抄錯了，是不是足量的純鹼。
我們對待你的題目都是很認真的，你倒是有沒有認真對待我們的答案？我說了這麼多天了，你竟一點反映沒有？你想想足量的碳酸鈉行嗎！！！
3樓：匿名使用者
首先你要知道。
1.-oh 和鈉反應生成h2,而和碳酸根離子不反應。
oh --h2
2.－cooh 和鈉反應生成h2,和碳酸根離子反應生成co2-oh --h2 －cooh --2 co2所以這種物質應該滿足既有－cooh又有 -oh選a b
4樓：柳綠蒲新
產生的co2比h2少說明該有機物中必含有-oh和-cooh，所以a、b都對。
5樓：匿名使用者
沒錯啊，a和b都是既有羥基，又有羧基，所以都是va>vb的。
na和兩個官能團都反應，而純鹼只和乙個反映阿~
6樓：葡__葡萄
鈉可以與羥基 羧基反應。
純鹼只能同羧基反應，且生成的二氧化碳會有一部分溶解在水中。
所以選a
7樓：炒頭牛扯些
a和b不一樣的嗎。
a b是對的。
請問大家一道高一化學題：
8樓：匿名使用者
al2o3+n2+3c===2aln+3co∴n2是氧化劑，c是還原劑。
每生成1mol ain需轉移3mol電子。
ain中氮的化合價為-3
ain的摩爾質量為41g/mol
b的詳細過程：
由原方程可知：n2→2aln
此過程中轉移了6mol電子，生成了2molaln所以，每生成1mol ain需轉移3mol電子。
9樓：匿名使用者
al2o3+n2+3c===2aln+3co ，該反應中，電子轉移數，以n為例， 從n2 變成 aln ,化合價從 0價變成 -3價， 每乙個n變成aln,轉移電子數為 3e 。
所以 每生成1mol ain需轉移3mol電子。
10樓：匿名使用者
轉移電子就是變價的化學價。
al2o3+n2+3c===2aln+3co1mol 2*3e-
文字說明：1molal2o3反應 然後n2不是0價變成-3價就是 轉移了3mol電子，有2個n降低成-3價的n 那就是轉移了2乘3e-
所以是轉移6mol電子。
11樓：雪祐
a項，降得被還原，n2做氧化劑，al2o3中各元素價態不變，不是氧化劑。錯誤。
b項，生成1molaln，n元素價態由0降低為負三，得到3mol電子，c從0公升高到2，由於生成1molaln消耗，共失去電子，一失一得為轉移，共轉移3mol電子，正確。
c項，n化合價應為-3，錯誤。
d項，摩爾質量應為41g/mol，錯誤。選b
12樓：蓮心
正確答案。a選項，n化合價由0變為-3，降低，n2是氧化劑，三氧化二鋁化合價沒有改變。
b選項正確。
al化合價沒有發生改變。
生成1molaln，n得到三mol電子，轉移3mol電子。
c選項，應該是-3，金屬在化合物中都顯正價。
d選項摩爾質量應該為41g/mol，單位不對。
13樓：匿名使用者
選b，方程式中生成2molaln則n化學價降低6價，則生成1mol轉移3mol電子了。
14樓：匿名使用者
b項：ain中n化合價為－3價。所以每生成1molain需要轉移3mol電子，b是正確的。
一道高一的化學題 急要答案 謝謝誒
15樓：德州戰神
1，不能。因為由反應方程式得知，物體反應前後體積不變，不管你反映多少。
2，把剩餘氣體通入水中，加入品紅，如果褪色，則有cl2。
3. 排水集氣法，cl2 溶於水，h2不溶，看排出來的氣體是否是個10ml。
4。恰好完全反映，將混合氣體通入水中，完全溶解，加入品紅不退色，ok，他必然完全反應。
cl2溶於水產生次氯酸，有強氧化性。能使之褪色。）
16樓：枝頭魚
(1)能否說明原混合氣體中h2和cl2的體積一定相等嗎？ 理由是？
不能，生成物體積總是等於反應物體積。
2)若cl2有剩餘。驗證該結論的方法是？
從顏色上講，cl2 是黃色的，另外還可用氧化性進行驗證，如加入h2s溶液 有黃色沉澱，能使hi溶液變成紫色等。
3)若h2剩餘10ml.驗證的實驗方法是？
倒扣至水中，水進入瓶中，剩餘10ml無色氣體(4)若兩者恰好完全反映。驗證的方法是？
倒扣入hi溶液中，溶液不變色，且充滿集氣瓶。
17樓：人也是條生命
氯氣與氫氣光爆反應方程式h2+cl2==光照==2hcl1：因為反應前後總體積不變，1＋1＝2，所以以任意比例混合反應體積都不變。
2：將濕潤的澱粉碘化鉀試紙伸入瓶中，若試紙變藍則說明有氯氣剩餘3：將反應後的瓶子倒扣在水中，可以觀察到水倒吸入瓶中十分之九處（精確的方法是用導管連線瓶子，導管末插入裝滿水的100ml量筒中，觀察水位的變化）
4：同第3題，現象是水將充滿瓶子。
求一道高一的化學題
18樓：匿名使用者
a a與b的反應體積比=物質的量之比 故2a2+3b2=2 (a2b3)
求教幾道高一化學題
19樓：戈多
na+2h2o=2naoh+h2↑
設：需鈉的物質的量x,生成naohxmol,h2 ,消耗水xmol
40g/molx÷[23g/molx+
x= 需鈉的質量：
2、n（cl-）=200g×
根據cl-守恆，最終得到的固體是nacl：
20樓：匿名使用者
我教你，你家在哪兒？
求一道高一化學題詳解
21樓：靈活又穩固丶國寶
1）設轉化的碘單質的物質的量為a
i2+h2=2hi
起 1 2 0
轉 a a 2a
平1-a 2-a 2a
根據影象可知達平後hi的體積分數為。
所以 2a/(1-a+2-a+2a)=解得a= 則達平後碘單質的物質的量為 ，又因為c=n/v，所以c=
第三問我不會了，不好意思。
請教幾道高一化學題（請寫明詳細過程）謝謝：
22樓：匿名使用者
1、c a只含離子鍵，b含離子鍵和極性鍵，c含離子鍵和非極性鍵，d只含離子鍵。
2、由ab2離子電子層結構相同及每摩ab2分子中還有54mol電子可知，b元素為氯，a為鈣元素。
1）y為ca(clo)2 z為hclo
2)略 cacl2 （3）2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
3、d 前三個反應為酸的通效能發生，d項不能發生復分解反應，所以生成不了lacl3
4、b 氣態氫化物與最**氧化物對應的水化物反應生成鹽說明氫化物成鹼性，最**氧化物對應的水化物為酸性，只有這樣才能生成鹽，而呈鹼性的氫化物只有nh3
23樓：有些散漫
1，b 過氧根離子的氧原子之間化學鍵是非極性鍵。
2，y為ca(clo)2 , z為hclo。
ab2為cacl2, c為hcl。
本題主要突破口是：離子化合物ab2的陰陽離子的電子層結構相同，每摩ab2分子中還有54mol電子。陰陽離子的電子層結構相同，則電子數相同，即每個離子都是18電子，以ab2形式存在，可推知ab2是cacl2。
3，d 已知鑭的還原性比鐵強，顯然鑭的三價離子的氧化性比鐵的三價離子氧化性要弱。d選項反應結果會生成硝酸，而硝酸的氧化性是很強的，比鐵強，自然也比鑭強，反應明顯不能發生。
4，b，這題很常規，氣態氫化物與最**氧化物對應的水化物反應生成鹽，可作為乙個知識點記住，首先要想到是n。
24樓：匿名使用者
都是離子化合物，過氧根裡含非極性鍵。
2.（1）y的化學式為（ca（clo）2 ），z的化學式為（ hclo ）；
2），ab2的電子式為（〔:cl:]-ca2+〔:cl:] cl的上下各加兩個點 ）；
3），反應（2）的化學方程式為（2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o ）；
離子化合物ab2的陰陽離子的電子層結構相同，每摩ab2分子中還有54mol電子，能肯定是18個電子的離子是鈣和氯。
不能發生復分解反應，生成物不純淨有la(no3)3也有lacl3
4.是氮元素，生成硝酸銨 bc
一道高一化學題
25樓：匿名使用者
選bna→na2o→naoh→na2co3•10h2o→na2co3na與氧氣在空氣中生成na2o（在點燃條件下才會生成na2o2）na2o與水反應生成naoh
naoh與co2、水反應生成風化生成na2co3
26樓：海哥
b,因為在常溫下鈉和氧氣反應生成na2o而不是na2o2，又由於空氣裡有水份，所以水又和na2o反應生成naoh，naoh又和空氣裡的二氧化碳反應生成na2co3•10h2o，na2co3•10h2o又風化，生成na2co3！
27樓：一伊月歲是
選b解析如下：
切開金屬鈉置於空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目) →變暗(生成na2o) →變白色固體(生成naoh) →成液(naoh潮解) →結塊(吸收co2成na2co3·10h2o) →最後成粉末(風化).有關反應如下：
4na+o2=2na2o
na2o+h2o=2naoh
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+co2=na2co3+h2o
求一道高一化學題詳解
28樓：路莉霜安陽
解：（1）i2(g)
h2(g)2hi(g)起始n
轉化nxx2x平衡n1-x2-x2x
由題意知：2x/（3-2x）=
x=9/16
mol所以i2（g）的物質的量濃度為。
mol/l此問實際是解決等效平衡的乙個問題，等效平衡題常見有兩種情況，即完全等效和相似等效，此題是乙個恆溫、恆容但反應前後氣體體積不變的反應，所以滿足相似等效條件，即只要起始加入的氫氣和碘蒸氣體積比滿足1：2時，達平衡時hi的體積分數仍為。
i2(g)h2(g)
2hi(g)起始na
bc當把hi全部轉化成反應物時。i2(g)
h2(g)2hi(g)
a+c/2b+c/2
a+c/2）/
b+c/2)
化簡為2a+c/2b
一道高一化學題，請指教，一道高一化學題，請大師指教。也請盡量詳細回答
噴泉實驗是中學化學的漁歌重要性質實驗，也是一種自然現象。其產生原因是存在壓強差。1 a燒杯仲充滿乾燥的氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是 c a.hcl和h2o b.nh3和h2o c.nh3和汽油 d.co2和naoh溶液 選什麼，怎麼分析的？a hcl極易溶於水中....
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2na 2h2o 2naoh h2 46 2 x 4.6 0.2 4.6 10.8 42.59 10.8 4.6 6.2 所以 唄氧化的na為6.2 na na2o 46 62 y 6.2 y 4.6 放出o2那說明反應的是過氧化鈉na2o2 所以表面納被氧化成過氧化鈉，樓下說的輕騎我就糾結！根據 ...
一道高一化學題，一道高一化學題 線上等答案
選b和d 可分兩步反應，化學方程式自己寫。第一步反應生成沉澱氫氧化鋁，第二步氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應又消失。6的情況是 沉澱只溶解一部分。即最大沉澱量為a，然後沉澱又溶解了b 3a 因為第二步反應中氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應為1 1 則剩餘沉澱量為 a b 3a 4a b。則有2個條件需滿足 b ...
一道高一化學題C
1 反應前氣體的體積是3各單位的話，由於此反應沒發生體積變化，氣體 g 的摩爾數是相等的，所以反應前o2的體積等於反應後混合氣體的體積，也就是672ml 2 氧氣的體積有了，可以算出氧氣的摩爾數 672 1000 22.4 0.03mol 因為恰好是1 3反應的，所以xy2 0.01mol，又根據質...