1樓：秒懂百科
弱電解質：水溶液中不完全電離的電解質。
弱電解質的電離是什麼？
2樓：網友
弱電解質的電離是指弱電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。
一、弱電解質電離的特點：弱電解質在水溶液中呈現不完全電離，存在電離平衡。
二、弱電解質的定義：是指在水溶液中不完全或少部分電離的電解質，叫做弱電解質。例如：
弱酸、弱鹼、水等化合物在水溶液中部分電離成離子，存在電解質分子和離子之間的電離平衡，是弱電解質。
三、電解質的定義：是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。包括可溶性鹽、酸和鹼。例如naoh、nacl、hcl、mgcl2等。
四、弱電解質電離方程式（以h2co3、ch3cooh電離為例）：
以上內容參考：百科-弱電解質。
百科-電離。
百科-電解質。
影響弱電解質電離平衡的因素有哪些
3樓：幹萊資訊諮詢
影響電離平衡的因素。
1、濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度會減小。
2、溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離過程是吸熱過程，公升溫時平衡向右移動。
3、同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了ch3coo－濃度，平衡左移，電離程度減小；加入稀hcl，平衡也會左移，電離程度也減小。
4、能反應的物質：如在醋酸溶液中加入鋅或naoh溶液，平衡右移，電離程度增大。
要點詮釋：使弱酸稀釋和變濃，電離平衡都向右移動，這二者之間不矛盾。可以把ha的電離平衡ha=h⁺+a⁻想象成乙個氣體體積增大的化學平衡：
a（g）b（g）+c（g），稀釋相當於增大體積，a、b、c的濃度同等程度地減小即減小壓強。
平衡向氣體體積增大的方向移動，b、c的物質的量增加但濃度減小，a的轉化率增大；變濃則相當於只增大a的濃度，v（正）加快使v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動。
a、b、c的物質的量和濃度均增大，但a的轉化率降低了，a的物質的量分數增大了而b、c的物質的量分數減小了。a的轉化率即相當於弱酸的電離程度。
影響弱電解質電離平衡的因素有哪些
4樓：銳冬段典麗
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的資料：
濃度(mol/l)
電離度(%)
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度公升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度公升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
弱電解質的電離是什麼?
5樓：風雪屋頂
弱電解質的電離是指弱電解質在水中電離程度的物理量。不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。
弱電解質的電離相關資料
當溫度與濃度一定時，對於不同的弱電解質，ka或kь越大，則α越大，溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越強。當溫度一定時，對於同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越弱。
多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。
如何理解弱電解質的電離？
6樓：匿名使用者
弱電解質的電離程度用電離度衡量。
弱電解質的電離度=[弱電解質已經電離的部分]/[弱電解質的初始濃度]
由電離度定義可見，電離度與初始濃度有關。電離度與已電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。
例：甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和，計算各自的電離度（氨水的kb=
甲的[oh-]=電離度=；
乙的[oh-]=電離度=,比較計算結果可知，濃度較大的弱電解質，其電離度較小。
例外：氫氟酸hf雖然是弱電解質：
hf=h+ +f-
hf+f- =hf2 -
但由於電離出的f-離子與hf分子結合成hf2 -,促使hf進一步電離，所以hf的電離度是隨著濃度的增大而增大的。
高一化學（弱電解質電離平衡）
so2與氫氧根結合，剩下氫離子 nh3與氫離子結合，剩下氫氧根離子 1 水的電離應該減小 應為二氧化硫溶於水生成亞硫酸 呈酸性 抑制誰的電離 c h 變大 ph值減小 離子積不變 2 增大 因為氨水是弱電解質 有氫氧根離子 c h 會變小，因為和氫氧根離子反應 離子積還是不變 溶液呈鹼性 ph變大 ...
什麼是弱電解質，什麼是強電解質，什麼是弱電解質？
弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...
有關弱電解質電離平衡的幾個問題， 求解釋 有關弱電解質電離平衡的幾個問題。。
顯然這位小姐很善於思考，這些問題必是思考過才提出的，善於思考相信你一定能夠學好化學！1 加冰醋酸相當於加了反應物，我們可以把醋酸電離看成是乙個動態的可逆反應 ch3cooh 可逆 h ch3coo 根據勒夏特列原理又名 平衡移動原理 如果改變影響平衡的乙個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱...
強電解質和弱電解質的區分，高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
可以按照歸類來分，首先是酸類，強酸是強電解質，弱酸是弱電解質其次鹼類，和酸類一樣的道理 再次是鹽類，強酸強鹼鹽是強電解質，強酸弱鹼 弱酸強鹼鹽均是弱電解質關於你補充的這個，這些都是作為化學的常識來記憶的，確實需要自己背一下，主要記住一些常用的就好了 強酸，強鹼，鹽為強電解質 弱酸，弱鹼，水為弱電解質...
化學 常見的強電解質和弱電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...