1樓：匿名使用者
它是強酸，是強電解質，所以都是已離子形式存在，若是弱酸，有部分是一分子形式存在的
若離子間會發生以下化學反應則不能共存（把常見的離子也給你舉例，希望你能有用）
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生復分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如agcl、agbr、baso4等)、氣體(如nh3、co2等)或弱電解質(如h2o、hf、h2s等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如fe3+與s2-、fe3+與i-、fe2+與no3- (h+)等；mno4-、no3- (h+)、clo-(h+)、cr2o72-與s2-、i-、so32-、fe2+不共存；酸性條件下so32-與s2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如al3+與co32-、so32-、hco3-、hso3-、hs-、alo2-不共存；alo2-與fe3+、fe2+、zn2+、cu2+、ag+、nh4+不共存；sio32-與nh4+不共存。
2樓：匿名使用者
hcl在水溶液中本來就是以cl- h+的離子形式存在是強電解質
因此可以共存
希望能幫到你
求採納，謝謝
3樓：僕痴楣
因為hcl是弱酸 電離成h+和cl-是可逆反應
所以h+和cl-可以共存
4樓：
因為h+和cl-再溶液中不會和其他的物質結合變成氣體或水或沉澱
既然一部分oh-作為了一水合氨的一部分，由於是弱電解質，h+應比剩餘的oh-多，為什麼nh4cl 溶液還是呈鹼性
5樓：匿名使用者
nh4cl 溶液是酸性的.
nh4+ +h2o=nh3.h2o+h+
你的推論還有上面的圖都沒有任何問題，但是恐怕你是把結論給記錯了。
6樓：匿名使用者
nh4cl水解顯酸性。
誰弱誰水解，誰強顯誰性。
7樓：匿名使用者
你看看題目裡面是不是還有其他物質的存在，一般來說，判斷乙個溶液的酸鹼性，只要看是什麼樣的鹽，強酸弱鹼，溶液呈酸性，強鹼弱酸，溶液呈鹼性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼，誰強顯誰性。
8樓：龍塵飄
nh4cl的確呈酸性啊!
9樓：匿名使用者
nh4cl溶液呈酸性而不是鹼性，上述離子方程也可以看出它是呈酸性的，你的理解沒有錯
10樓：匿名使用者
nh4cl 溶液是呈酸性 nh4cl =nh4+ +cl- nh4+ + h2o = nh3h2o + h+
都說可以通過測量nh4cl的ph來判斷一水合安是不是弱電解質 但是這要是個**實驗的話我可不知道nh4+水解是
11樓：和諧生物人
nh4cl屬於強酸弱鹼鹽，在水中點解出來的nh4+會與水電離產生的oh-結合成一水合氨，而h+和cl-游離，使得溶液呈現弱酸性，因此可以用ph試紙來檢測。如果概括各種弱電解質的特性來說的話，可以這樣認為，化合物的溶液只要不是電中性的，那麼就是屬於強酸弱鹼或者強鹼弱酸鹽。其電離出來的弱鹼離子與oh-結合物或者弱酸離子與h+的結合物，就是屬於弱電解質啦。
高一化學（弱電解質電離平衡）
so2與氫氧根結合，剩下氫離子 nh3與氫離子結合，剩下氫氧根離子 1 水的電離應該減小 應為二氧化硫溶於水生成亞硫酸 呈酸性 抑制誰的電離 c h 變大 ph值減小 離子積不變 2 增大 因為氨水是弱電解質 有氫氧根離子 c h 會變小，因為和氫氧根離子反應 離子積還是不變 溶液呈鹼性 ph變大 ...
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弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...
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