1樓：狂殺飛揚
顯然這位小姐很善於思考，這些問題必是思考過才提出的，善於思考相信你一定能夠學好化學！
1 加冰醋酸相當於加了反應物，我們可以把醋酸電離看成是乙個動態的可逆反應：ch3cooh=(可逆）h+ + ch3coo-,根據勒夏特列原理又名「平衡移動原理」，如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以外部曾加了反應物濃度，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動所以平衡正向移動！
2 0.1mol/l ch3cooh溶液，為使【h+】增大，要加0.1mol/l稀hcl，首先我們還是寫電離方程式ch3cooh=(可逆）h+ + ch3coo-，加了hcl，相當於增加了h+，所以平衡逆移，h+由於外加曾加當然濃度增大了！！
3 注意了，這個問題有一點特殊，是這樣的，氫硫酸中加入硫酸銅溶液必有cus沉澱產生，則另一種產物只能是硫酸了，硫酸是強酸所以完全電離，氫硫酸是弱酸，所以自然h+濃度增加了
不知道小姐你是否學過ksp？cus溶解性：極難溶於水，（25°c時ksp為6.3×10^-36）
所以硫酸銅溶液濃度很小時只要氫硫酸是一定濃度的，必會有沉澱生成，所以必有硫酸，所以h+
濃度必然會增大！
2樓：溫柔找錯人
勒夏特里原理。
1.濃度增大，電離減弱。醋酸溶液加冰醋酸是增大反應物濃度，當然正向移動。勒夏特里的定義就是反應向減弱這種反應趨勢的方向進行，對吧。
2.你想要氫離子濃度大就加氫離子唄。因為hcl是強電解質，相當於直接加h+
3.氫硫酸是直接電離氫離子的，加硫酸銅等於加水，不是應該濃度減小麼？
我覺得最基礎的你非常有問題，要加油了！
高一化學（弱電解質電離平衡）
so2與氫氧根結合，剩下氫離子 nh3與氫離子結合，剩下氫氧根離子 1 水的電離應該減小 應為二氧化硫溶於水生成亞硫酸 呈酸性 抑制誰的電離 c h 變大 ph值減小 離子積不變 2 增大 因為氨水是弱電解質 有氫氧根離子 c h 會變小，因為和氫氧根離子反應 離子積還是不變 溶液呈鹼性 ph變大 ...
強電解質和弱電解質，舉例強電解質和弱電解質
離子化合物不管溶解性如何，一般均為強電解質，因為儘管溶解的少，但它們溶解的那部分是全部電離的。對於有機物醇 醚 醛之類的為共價化合物，不電離，是非電解質。化合物根據熔融狀態或水溶液能否導電分為電解質和非電解質。其中，水溶液中完全電離的是強電解質 強酸 強鹼 絕大多數鹽 高中涉及的全部是強電解質，如有...
什麼是弱電解質，什麼是強電解質，什麼是弱電解質？
弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...
什麼是電解質平衡鹽，電解質平衡鹽溶液 是什麼啊？
1，電解質平衡鹽溶液，含葡萄糖38.6克 氯化鈉0.6克 蔗糖10.0克 檸檬酸鉀0.3克 檸檬酸 無水的 2.8克糖精鈣鹽0.2克 檸檬酸鈣 冰的 1.0克 苯甲酸鈉0.5克 調味品適量 維生素c適量色素適量 2，水和電解質平衡 water and electrolytes balance 是指機...
強電解質有哪些，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
回答根據你的問題，我的回答是 1 強酸 hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸 2 強鹼 naoh koh ba oh 2氫氧化鋇 ca oh 2氫氧化鈣 3 絕大多數鹽 高中見到的鹽全部是強的電解質 金屬化合物 a 氧化物 氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧...