1樓：★明笑天
2)能使高錳酸鉀溶液褪色的物質及有關化學反應原理分別為：
與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應，使高錳酸鉀溶液褪色；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
與苯酚發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色所以 1選擇a
甲烷 ch4
乙烷 c2h6
丙烷 c3h8
乙烯 c2h4
所以選d
2樓：鑫福小店
1、a 沒有不飽和鍵。
2、d乙烷與丙烷的化學式分別為：c2h6 c3h8
3樓：網友
1.乙烷，因為只有含有不飽和鍵的烴才能是酸性高錳酸鉀褪色。
2.丙烷，因為碳原子數越多，完全燃燒生成二氧化碳所學要的氧氣越多。
另：乙烷化學式：h3c-ch3,丙烷：h3c-ch2-ch3
4樓：網友
d答案b:與高錳酸鉀發生氧化反應，體現乙烯的還原性 且生成二氧化碳 答案c：酸性高錳酸鉀有強氧化性，將乙炔氧化。
乙烷化學式；c2h6 丙烷：c3h8 烷烴通式：cnh2n+2甲烷每摩爾消耗氧氣2摩爾。
乙烷每摩爾消耗氧氣摩爾。
乙烯每摩爾消耗氧氣3摩爾。
丙烷每摩爾消耗氧氣摩爾。
求問高中化學題！
5樓：創作者
ag+只能與no3-結合，硝酸銀溶液顯酸性，所以是cde中的一種，「d溶液與另外四種溶液反應都能產生沉澱」，所以d是agno3；「a溶液與e溶液反應既有氣體又有沉澱產生；a溶液與c溶液反應只有氣體產生；」顯然，a是na2co3；e是al3+的溶液，c是h+的溶液；b溶液顯鹼性，應該是ba（oh）2；「c只能與d產生沉澱」，所以c應該是hcl；那麼e就是al2（so4）3 。
nacl與nahco3等濃度的混合溶液：c（na+）＞c(cl-）＞c（hco3 -）c（oh-）＞c（co3 2-）＞c（h+）
2al3+ ＋3so4 2- ＋3ba2+ ＋8oh- ＝2alo2 - 4h2o ＋ 3baso4↓
與 反應：生成氫氧化鋁沉澱【另外變為偏鋁酸鈉】。
高一化學題！詳解！
6樓：網友
1.鈉在水中是以離子的方式存在的。
2.先要溶解固體硝酸銀，所以需要蒸餾水，在樣品中加入agno3沒有現象，加入bacl2無論有無雜質都有白色沉澱生成，所以無法判斷，故選a
3.因為agno3與oh-反應會生成白色沉澱，故先要出去oh-加水放出熱，nh4no3加水有氣體生成，nacl加水沒有變化cuso4加水變藍，cao加水放出大量熱，na2co3加水沒有變化汽油浮在水上，ccl4沉在水下，乙醇與水互溶。
7樓：網友
1 焰色反應一般不考慮元素存在狀態。
2 利用氯化銀產生沉澱檢驗 3排除 溶液再加硝酸銀固體可能飽和產生硝酸銀沉澱。
3 a hco3- hso3- so32-鹽加入稀鹽酸均產生了無色氣體。
b 白色沉澱可能是氯化銀 既溶液可能含銀離子c 滴入紫色石蕊試液顯紅色不一定是酸溶液 酸性溶液也會顯紅色d 只能用稀硝酸。
4 a 氫氧化鈉固體溶於水放熱 硝酸銨溶於水吸熱 氯化鈉溫度基本不變b 氧化鈣溶於水反應放熱 硫酸銅藍色 碳酸鈉無色c 汽油不溶 與水分層 汽油在上 且有汽油味 四氯化碳不溶 與水分層 四氯化碳在下 乙醇與水以任意比互溶。
d 氯化鈉，氯化鉀，氯化鎂溶於水均無色不能區分。
高一化學問題 ···急！！！
8樓：趙正浩
因為ch+ =10^(-1)mol/l.如果是強酸的溶液，把該溶液稀釋成1l後，ph＝2 ；如果是弱酸的溶液，由於稀釋時弱酸的電離度會變大，會繼續電離生成h+，把該溶液稀釋成1l後，ph<2.
因為ph＝8時，c（h＋）＝10＾－8，c（oh－）＝10＾－6ph＝10時，c（h＋）＝10＾－10，c（oh－）＝10＾－4混合c（oh－）＝10＾－6＋10＾－4）/2＝那麼c(h+)=10^(-14)/。
因為溶液通過樹脂後，mg2+被交換成h+，注意電荷守恆，mg2+是二價的，所以的mg2+交換出來的h+為，溶液的總體積為200ml（100+100），h+濃度為，即溶液的ph=2。
9樓：網友
1.選ab。
ph=1，c(h+)=a錯。
b錯誤，最多等於2，不會超過2。
cd都正確，如果是弱酸，因為弱酸是不完全電離的，濃度會大於，所以ph會小於2。
強酸是等於2的。d也是正確的，因為弱酸是不完全電離的，濃度會大於。
2.選a。設各有1l的兩種溶液混合。
oh-的物質的量是10^-6+10^-4，濃度是(10^-6+10^-4)/2，10^-6很小。
c(h+)=kw/c(oh-)=10^-14/(10^-4/2)=2*10^-10 mol/l
3.選a。
10樓：網友
1 b
2 a 相當於ph為10的naoh溶液等體積稀釋。
3 a 【h+】為 mol/l
高一化學：求詳解！
11樓：咫尺天涯
co2物質的量是 h2o物質的量是。
根據c,h守恆，計算o質量=克。
所以o物質的量是。
所以n(c)：n(h)：n(o）=1：2：1
所以最簡式是ch2o
1）如果x可以和na和na2co3都反應，說明有羧基，此時有機物就是乙酸：ch3cooh
物質的量是。
2）如果可以水解，而且是易揮發有果香味無色液體，那就是乙酸乙酯，ch3cooch2h3
物質的量是。
3）相對分子質量是90，那分子式就是c3h6o3，跟醇羧基都能發生酯化反應，且兩分子間互相發生反應生成環酯，所以有機物就是ch3ch(oh)cooh （乳酸）
4）分子有6個碳原子，既具有多元醇性質，又具有還原性，那麼有機物就是：
分子式就是：c6h12o6，結構簡式：ch2oh(choh)4cho （葡萄糖）
滿意麻煩點個，謝謝。
12樓：錢曄生快
解：1)化學方程式 2hcl+na2co3=co2↑+h2o+2nacl
hcl+nahco3=nacl+h2o+co2↑
2)產生氣體。
設na2co3xmol、，代入106x+84×(，x.3-x=，：1。
3）實驗2中混合物試樣質量是實驗1的倍，稀鹽酸體積是200/25=8倍，顯然實驗2中鹽酸過量，以實驗1為準，反應後ph為7，說明恰好完全反應。 設碳酸鈉、碳酸氫鈉物質的量分別為2x、x。
則有106x+84*2x=也可以直接由上題得到，為第二組的1/5）hcl的物質的量。
鹽酸的物質的量濃度。
高一化學問題！
13樓：網友
第一題 a項：沒說標況，電子說多少都錯。
b項：正確。
c項：轉移電子數為1na，為歧化反應（沒學可以追問）d項：濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項：正確（只是al(oh)3）
b項：濃硝酸no2，稀硝酸no
c項：少量co2為na2co3,過量co2為nahco3d項：na2o或na2o2
第三題 c項錯誤，二者反應不需條件，接觸即反應第四題 利用電荷守恆，加入硫酸根，後又加入鈉離子，恰好為na2so4,其他條件沒用，選擇a項。
baca,希望能幫到你。
14樓：惟小陌
4. h2so4+2naoh=na2so4+2h2o mg+h2so4=mgso4+h2
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4
mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4
可以看出 1h2so4---2naoh 題目知道有h2so4為 naoh為 剛好滿足。
這個關係 所以沉澱為mg(oh)2和al(oh)3 且沒有過量的naoh溶解al(oh)3 所以溶液中的。
溶質為na2so4
15樓：匿名使用者
正確，氧的原子質量為16，所以32g裡肯定有2na
正確，na與o2反應只會生成na2o，不會生成其他物質！
正確。4.應該是c
高一化學問題！
16樓：冉
不論誰112毫公升反應後都生成224毫公升hcl，那麼混合氣體體積不變為250毫公升，若1、剩138ml，有氫氣剩餘，2褪色，有氯氣剩。3、n（hcl）= mol 溶質的物質的量濃度=
高一化學問題！
17樓：網友
足量鹽酸 過量naoh 過濾沉澱 洗滌 乾燥 灼燒。
鐵鋁 --fecl3、alcl3 --fe(oh)3、naalo2---
得fe2o3，所以 o 元素的質量等於原合金中 al 元素的質量。
w(fe) =2*56/(2*56+3*16) *100% =70%
18樓：北馬西風
最後剩下的為fe2o3，在整個過程中鐵元素守恆，鋁元素消耗，由最後質量是ag，可知損耗的鋁的質量就等於鐵的氧化物中氧的質量，所以鐵的質量分數為fe2o3中鐵的質量分數：56*2/（56*2+16*3）*100%100=70%
19樓：網友
fe---fe2+--fe2o3，鐵全部轉移到fe2o3中去了，由於鐵鋁合金的質量等於fe2o3的質量，3個o的質量就相當於合金中鋁的質量，所以鐵的質量分數=56*2/160=70%
高一化學問題！
20樓：網友
1、a＋b—白色沉澱，加入稀硝酸，沉澱不溶解---可判斷為a b為bacl3、feso4
3、c＋d（少量）—白色沉澱，繼續加d溶液（過量），白色沉澱逐漸消失---可判斷為alcl3、naoh，且d是naoh
21樓：走過山看見海
(1)a:bacl3 b:feso4 c:alcl3 d:naoh
2) 4個fe(oh)2和2個h2o和1個o2反應生成個4fe(oh)3
4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3(3)al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o(4)6feso4＋3cl2＝2fecl3＋2fe2（so4)3
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題，附過程，高一化學，求過程 。求詳細
將所給溶液兩兩混合。na2co3 na2so4 無反應。na2co3 nahso4 na2so4 co2 氣體 na2co3 bacl2 nacl2 baco3 沉澱 na2so4 nahso4 無反應。na2so4 bacl2 nacl baso4 沉澱 nahso4 bacl2 nacl hcl...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...