1樓：網友
(1)首先將廢料加入 naoh 溶液中~
發生反應為： 2al + 2naoh + 2h2o===2naalo2 + 3h2↑
2)將難溶物加入 稀鹽酸 中。
反應得到mgcl2溶液。
離子方程式為： mg + 2h+ =mg2+ +h2↑(3)然後在濾液中加入適量 稀鹽酸。
反應離子方程式為： alo2- +h+ +h2o ==al(oh)3↓
4)沉澱物加入h2so4中，可以得到al2(so4)3溶液。
反應離子方程式為： al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o滿意~
2樓：焦錫茂
過量氫氧化鈉溶液中，mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑（2）稀鹽酸，氯化鎂溶液。
mg(oh)2+2h^+=mg^2+ +2h2o(3)稀硫酸。
h^+oh^-=h2o
alo2^-+h^++h2o=al(oh)3↓稀硫酸。al(oh)3+3h^+=al^3+ +3h2o
高一化學問題
3樓：教授王
按mgcl2考慮：1 m3溶液加熱後，變成 m3了。
所以：mgso4： -nac： -
4樓：聽說不會重複
1.原子的質量就是指原子本身的質量，是原子本身的一種物理特性。
2.原子的相對質量：相對原子質量是個比值。 通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是，它的l/12為。（同樓上）
元素的相對原子質量：以12c的原子質量的1/12為基準的各種元素的相對平均質量。「平均」是由於絕大多數元素都含有同位素，應按各同位素豐度取平均值。
如天然氫是由兩種同位素1h和2h組成，它們的同位素相對質量分別是和，同位素豐度分別是和，所以氫元素的相對原子質量＝。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量分別為和，而兩者的質量數分別為35和37。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因解釋為：同位素的相對原子質量是該同位素的質量與12/6c的質量的1/12相比較所得的值。
3.近似相對原子質量：指某種元素的一種同位素相對原子質量的近似整數值。
元素的近似平均相對原子質量：同位素的質量數乘以該同位素原子在自然界所佔原子個數的百分數。
5樓：匿名使用者
1，原子的質量也就是單個原子本身的質量，也可以叫做原子的絕對質量。按照國際單位制的規定，質量單位是「千克」。例如：
1個氧原子的質量是，1個鐵原子的質量是。這樣小的數字，書寫、記憶、使用都很不便，於是創立了相對原子質量概念。
2。原子相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12c表示）質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。可見，相對原子質量是個比值。
相對原子質量與原子質量的關係是：相對原子質量＝原子質量/（c12的質量*1/12）。通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是，它的l/12為，所以：
相對原子質量＝原子質量/（，根據這一關係式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。相對原子質量可以認為是原子內中子數和質子數之和，目前發現的質量最大的原子質子數不超過117個。
3原子的近似相對原子質量及元素的近似相對原子質量就是用質子數+中子數。
6樓：凌白亦果珏
n：物質的量。
n：微粒數（組成該物體的分子或原子個數）na：阿弗加德羅常數m：質量m：摩爾質量（1摩爾該物質的質量）vm：氣體摩爾體積v：氣體體積。
高一化學的問題
7樓：梧桐樹開花
單核微粒就是只有乙個原子核的微粒，比如說稀有氣體ne、ar等等，也比如說na原子等等。
多核微粒就是指有兩個或兩個以上原子核的，如：cl2分子、hcl分子，nh3分子等等。
常見的同位素有：氫的同位素有氕 氘 氚，分別是原子核內有0個，1個，2個中子。
氧的同位素有氧16，氧17，氧18三種，中子數分別是8，9，10碳的同位素有碳12，碳13，碳14
氮的同位素有氮14和氮15
高一化學問題
8樓：網友
a肯定對啊，比如自來水中就是通氯氣消的毒，所以氯氣可以做消毒劑。但如果這句話這樣說：自來水中起消毒作用的是氯氣，那麼這句話就錯了，因為自來水中沒有氯氣（實際上氯氣與水反應不會完全，就是cl2+h2o可逆符號。
hcl+hclo,無論如何氯氣還是有的，但這不考慮）,而起消毒作用的是次氯酸。
b錯，碘是微溶於水，但至少還是溶啊，化學試劑的儲存就是將量的損失減到最少，故不能用水儲存，放到棕色瓶裡避光儲存。至於你的補充，我真懷疑你學過物理沒啊，光是可以傳遞能量的，你冬天曬太陽沒感到暖嗎？那是有熱量的。
碘一加熱就昇華。液溴有劇毒，且易揮發，所以要液封在棕色瓶內。鹽酸是易揮發，但不液封，原因有二：
一是鹽酸無毒，但有腐蝕性，這不提腐蝕不腐蝕的問題；二是鹽酸加水不就改變了溶度嗎？所以鹽酸不加水液封。
2裡的問題更離譜啊，你看一下啊，這碘是一樣的嗎？乙個+5價，乙個-1價，我們人體需要的是+5價的碘。
9樓：小蘋果
氯氣溶於水生成次氯酸，所以也常用氯氣消毒。
次氯酸消毒是因為強氧化性，次氯酸的氧化性比氯氣強很多，詳情可參照電極電勢。
b碘不但能溶於水（雖然溶解度小了點），而且能與水反應，當然，不是很劇烈。更重要的是碘是固體誒，直接扔棕色瓶裡好了，弄那麼麻煩幹嘛啊。
液溴是溴單質，在水中溶解度不高，所以可以液封；鹽酸本來就是溶液啊，況且1體積水中能溶解500體積的hcl,封不住。
2。碘化鉀易被空氣中的氧氣氧化成碘單質，而單質碘易昇華，放時間長一點就沒了。碘酸鉀比較穩定。
高一化學問題
10樓：一切切皆寂寞作
烷烴：cnh2n+2取代反應。
烯烴：cnh2n可使br2的褪色 取代反應 加成反應。
炔烴：cnh2n-2可使br2的褪色 取代反應 加成反應。
醇：cnh2n+2o 與鈉制氫氣 酯化反應 與鹵化氫反應 氧化反應 消去反應。
羧酸：cnh2no2 氧化反應 還原反應 酯化反應 酸性。
官能團：-oh羥基，-cooh羧基，rcoor脂，能使溴水褪色的物質有：
1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）2）苯酚等酚類物質（取代）
3）含醛基物質（氧化）
4）鹼性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
11樓：若離漸遠
你哪來的題？這是我們剛考完的期中考試化學解答題第一題。雖然分數還沒出來，但我和幾個同學都算到二，應該對了。
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...
高一化學問題，高手進
這也許是新老教材不同的衝突吧.再這之前.0不算偶數的.但是現在算了.也許是題目太老了.也也許是老師出的題不嚴謹.答案應該是c.追求真理.找老師理論下吧.其實在現在.0是不是偶數的爭議很大 也許你們老師認為0不是偶數吧.上面那 裡關於偶數的爭論有興趣去看下吧 我是學化學的 氖不是第八族。第八族是副族，...