1樓：匿名使用者
1.氧化還原反應。
2.氯氣和石灰水。
3.多看幾遍就記住了。
是正鹽，nahco3是酸試鹽。
5.電解質：酸鹼鹽屬於電解質，導電的不一定是，電解質導電是有條件的。
2樓：d偶數
6：最重要的就是看書！靠自己總結歸納，印象更深刻而且效率會提高很快！
3樓：網友
1反應前後離子的化合價是否變化2
4樓：浩白合
1、用不著「看」，且規律是在事實基礎上總結得到的，都是經驗規律，所以，你的工作是接受反應事實。
2、沒有什麼意義的問題。
3、就是記住，它天生就是淡黃色，你不記住還能咋樣？這種情況多了，記，沒有一定的事實基礎，化學不可能學好。
4、多元酸，比如碳酸、硫酸等，它們成鹽時，就會有酸式鹽的情況，簡單的說就是帶上氫的就是酸式鹽。看多了，熟悉了，根本就不是個「概念」。
5、電解質與能否導電——沒有關係！比如銅絲能導電，但它不是電解質，比如碳酸鈣固體不導電，但它是電解質。去看看書上的定義吧。
6、主要就是我上面所講的：接受既定事實，少思考，多記憶。在沒有足夠積累的情況下，你是沒有「真」問題的。別投機取巧，雖然話不好聽，但學化學就是這樣滴！
經驗之談，謝謝。
5樓：彌明亮
na2o2是淡黃色這些物理性質是要硬背的。
6樓：忍者亦影
1,有無新物質生成。反不反應是個複雜的問題。
2如複分解反應，反應後生成的酸不穩定，分解。多方面因素。
正鹽如na2co3. na2so4...
酸式鹽nahco3,,nahso4
電解質是在溶液或熔融狀態下導電的化合物。
培養興趣是關鍵。
7樓：匿名使用者
1.生成物有無水，沉澱，氣體那是復分解反應的。其他的要看熵變。
2.復分解反應。
3.恩恩。高中有顏色的不多。就多記。
4.這個看書裡概念。
5.電解質溶液就一定能導電。
6.多讀多記。
關於高一化學問題
8樓：35號的
1 cl2分子 氯分子使得氯水呈黃綠色。
2 cl-離子 氯離子可與銀離子結合，形成白色agcl沉澱3 h+離子 氫離子使得溶液呈酸性，紫色石蕊試劑在酸性溶液中變紅4 hclo分子 次氯酸具有漂白性，可以使紅紙褪色5 h20分子 無水硫酸銅遇水變藍。
6 hcl（h+） 鹽酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳（實質是氫離子參與反應，如果做題的話就寫鹽酸吧，出題目的應該是考新制氯水成分，就剩hcl了）
9樓：匿名使用者
在新制的氯水的各種微粒中（用化學式或離子符號填寫）：1）使氯水中呈黃綠色的是 cl2
2）能使agno3溶液產生白色沉澱的是 cl- ；
3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是 h+
4）能使紅紙褪色的是 hclo ；
5）能使無水硫酸銅變藍的是 h2o ；
6）能與nahco3溶液反應放出氣體的是 hcl 。
10樓：匿名使用者
1）使氯水中呈黃綠色的是 cl2
2）能使agno3溶液產生白色沉澱的是 cl- ；
3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是 h+ ；
4）能使紅紙褪色的是 hclo ；
5）能使無水硫酸銅變藍的是 h2o ；
6）能與nahco3溶液反應放出氣體的是 hcl 。
高一的化學問題
11樓：網友
(1)首先將廢料加入 naoh 溶液中~
發生反應為： 2al + 2naoh + 2h2o===2naalo2 + 3h2↑
2)將難溶物加入 稀鹽酸 中。
反應得到mgcl2溶液。
離子方程式為： mg + 2h+ =mg2+ +h2↑(3)然後在濾液中加入適量 稀鹽酸。
反應離子方程式為： alo2- +h+ +h2o ==al(oh)3↓
4)沉澱物加入h2so4中，可以得到al2(so4)3溶液。
反應離子方程式為： al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o滿意~
12樓：焦錫茂
過量氫氧化鈉溶液中，mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑（2）稀鹽酸，氯化鎂溶液。
mg(oh)2+2h^+=mg^2+ +2h2o(3)稀硫酸。
h^+oh^-=h2o
alo2^-+h^++h2o=al(oh)3↓稀硫酸。al(oh)3+3h^+=al^3+ +3h2o
高一的化學問題
13樓：飛天小貓的魔方
1、（1）可以用碘單質，因為在ccl4裡為紫色，在水中為棕色。也可以用nacl，因為它只溶解在水中，不溶於ccl4。
2）先把一種液體倒入試管，再將另一種緩慢倒入，如果後倒入的液體浮在先倒入的液體之上，則先倒入的是ccl4，後倒入的是蒸餾水，如果後倒入的沉在先倒入的下面，則先倒入的是蒸餾水，後倒入的是ccl4。因為ccl4的密度比水大，且兩者不互溶。
2、尾氣處理。
3、a 因為其他的都屬於酸性氣體。
4、naoh
5、加入過量鹽酸觀察有無氣泡、滴加澄清的石灰水觀察有無白色沉澱、加熱檢驗是否生成co2（變質生成了nahco3）
14樓：芳華如夢
1。一種試劑鑑別：
水或水溶液（分層的是四氯化碳，互溶的是水）液溴、碘單質亦可，能形成紫紅色的是四氯化碳，否則是水。
不用試劑鑑別：
聞一聞氣味，有氣味的是四氯化碳。
互相混合，沉在下面的是四氯化碳。
2。尾氣吸收。
和鹽酸。5 （1）加氯化鋇，看有沒有碳酸鋇沉澱，氫氧化鋇是不沉澱的。
2）氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質了，要檢驗它們是否變質，只要加過量稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
3）加澄清石灰水，若變渾濁已變質。
15樓：網友
1 i2再四氯化碳中的溶解度大於水。因為i2 和ccl4都是非極性的分子。
其實吧兩個物質都加入試管就能看出來。上層水，下層ccl4
2 吸收這個氣體的溶液啊，固體啊，或者氣體收集袋子。
3 。。沒明白題。。
4 沒有cucl2 + 2na ==2nacl + cu 鈉先和水反應。
所以是cucl2 + 2naoh ==cu(oh)2 + 2nacl
可以用na2co3 na2co3+cu(oh)2===2nacl+cuco3
生成的cu(oh)2是固體。
鹽和鹽反應，必須是可溶性鹽，生成至少一種不溶性鹽。
5 氫氧化鈉變質是於二氧化碳反應產生碳酸鈉。
滴加鹽酸 鹽酸可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳-氣泡~
少量-少量哦~~~滴加鹽酸。
如果馬上產生氣泡 就是全部變質。
若是先無反應 再產生氣泡 就是部分變質。
加入鹼溶液(只限於ca(oh)2,ba(oh)2),會有白色沉澱生成；加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，(如cacl2溶液，ba(no3)2溶液等),也有白色沉澱生成。
高一的化學問題
16樓：匿名使用者
化合反應：2。
分解反應：1
復分解反應：6，，7,8,9,10。
置換反應：4,5
氧化還原反應：1,2,3,4,5。
17樓：匿名使用者
化合：2分解：1
復分解：6，7，8，置換：4，5
養花還原：1，2，3，4，5
記不清楚了。
18樓：匿名使用者
分解：1復分解：2，6，7，8，9，10
置換：4，5
氧化還原：3
關於高一化學問題
19樓：5477青豆
首先看正負極，化合價公升高的h2做正極，化合價降低的o2做負極，正極的就減去e- ，負極的就加上e- 。因為h2和o2分別失去和得到4個e- ，所以肯定是2h2－4e-形成什麼什麼，o2＋4e-形成什麼什麼。
在酸性溶液中。
負極2h2－4e-＝…為了等號兩邊電荷守恆，左邊有減去e-，右邊肯定有加上個正電荷，那在酸性溶液中有h+，所以負極為2h2－4e-＝4h+
正極o2＋4e-＝…也是為了電荷守恆，左邊有加上e- ，右邊肯定有減去正電荷，寫出來就是o2＋4e-＝－4h+＋…但是h+前的減號不行，就整理把它挪到左邊o2＋4e-＋4h+＝…發現元素不守恆，等號後面加個h2o就正好了o2＋4e-＋4h+＝2h2o
因此負極2h2－4e-＝4h+ ，正極o2＋4e-＋4h+＝2h2o
在鹼性溶液中。
負極2h2－4e-＝…為了等號兩邊電荷守恆，左邊有減去e- ，按照剛才的想法是右邊肯定有加上個正電荷，但是鹼性溶液中沒有正電荷，所以左邊有減去e- ，右邊肯定有減去負電荷，寫出來就是2h2－4e-＝－4oh-＋…即2h2－4e-＋4oh-＝…看起來右邊省略號位置肯定是水啦，就是2h2－4e-＋4oh-＝4h2o.
正極o2＋4e-＝…為了電荷守恆，左邊有加上e- ，右邊肯定有加上負電荷，就是o2＋4e-＝4oh-＋…但是發現左邊少氫少氧，加個水o2＋4e-＋2h2o＝4oh- ，平了。
因此負極2h2－4e-＋4oh-＝2h2o ，正極o2＋4e-＋2h2o＝4oh-
挺囉嗦的，主要是看電荷守恆然後元素守恆，寫的時候可以把總的離子方程式寫在旁邊對照，因為正負極反應式加起來一定等於總反應式，那寫出乙個了另乙個就自然出來了。熟悉了就很快了。
20樓：匿名使用者
5477青豆 講的很詳細了。參考書看看。
關於高一化學的問題
21樓：捨不得糊塗
1.取一定量粉末加入水中 ** 有白色沉澱生產：沉澱可能是baco3，mgco3，mg（oh）2
2.向1中的沉澱物中加入足量的稀硝酸 白色沉澱消失 無氣泡產生：沉澱只有mg（oh）2 ，無baco3，mgco3
3.向1的上層清液中滴入稀硫酸 有白色沉澱產生：上層清液中含有ba2+
1）原白色粉末中一定含有的物質是 ba(no3)2 mgcl2 naoh 一定不含有的物質是k2co3
2） +2oh-=mg（oh）2 ↓
+2h2o2++so4 2-=baso4↓
22樓：匿名使用者
由1,2可知白色沉澱不是碳酸鹽，是mg(oh)2，說明mgcl2和naoh存在。
3說明有ba(no3)2存在。
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
幾個很簡單的高一化學問題，關於高一化學的幾個小問題。。
化學鍵是人為假象出來的，用於研究化學反應過程中能量的變化有很大作用，以及解釋物質的物理性質。首先要明白化學鍵中關於力和能量都源於庫倫定律 f kq1q2 r 2 對於原子數量級而言，一旦距離增大一點，帶來的將是力以十的冪次的減小，因此不相鄰原子間有作用力只不過比起相鄰原子間的可以說微不足道，完全可以...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...