1樓:網友
要結合著各種元素的相對原子質量 還有它們的化合價來判斷。
比如矽是 28 鎂是 24 氧是16(這個最後考慮)通過題目我們可以看到 矽:鎂:氧=7:12:16 矽要變成7說明是約掉了乙個4
因此本來應該=28:48:64(分別乘以4) 那就可以知道它們的原子個數了。
矽=1 鎂=2 氧=4 再通過化合價來判斷 矽+4價 鎂+2價 氧-2價。
所以該氧化物為2mgo•sio2
2樓:綠豆
礦石中常含有si、o、h及一些金屬元素,常常寫出分子式要求用氧化物的形式表達出來。一般順序是:活潑金屬氧化物。不活潑金屬氧化物。
如:na2sio3可以表示為。
高嶺石:al2(si2o5)(oh)4表示為:
鈣沸石ca(al2si3o10)·3h2o-表示為:cao·al2o3·3sio2·3h2o
正長石kalsi3o8表示為:k2o·al2o3·6sio2或1╱2(k2o·al2o3·6sio2)等。
至於si、mg、o的質量之比為7:12:16,可以求出其個數比為:1:1:2即mgsio2,不能寫出氧化物的形式,題目有誤。
3樓:桔戀
。。你問清楚點行不。。是知道了質量比求分子式嗎?
高一化學題求助
4樓:匿名使用者
設水為1ml,則nh3為560ml
氨氣的質量:( g
氨水的質量分數=氨水的質量/溶液質量。
5樓:匿名使用者
氨氣的質量:(560/ g
水的質量:1000克。
質量分數=(氨水質量/氨氣和水的總質量)*100%
6樓:匿名使用者
設h2o體積為1l,nh3體積為560l。
mh2o=1g/cm^3*1000cm^3=1000gmnh3=nnh3*mnh3=560v/
25mol*17g/mol
425gwnh3=425g/1425g*100%約等於。
求助高一化學題
7樓:匿名使用者
設鋁土礦產品為k,fe2o3產品為m,原料取為100%(整體1), al2o3產品中含純al2o3為x%
k、m就是產出率。
則:總重量平衡關係:100%=k+m
al2o3 重量平衡:100%*55%=k*x%+m*15%
fe2o3重量平衡:100%*16%=m*48%
得:m=, k=,x=75%(3/4)
則:(1)每消耗1t鋁土礦生產1*1/3=1/3噸赤泥。
2)整個生產過程中al2o3的轉化率:2/3*3/4/55%=
3)1噸鋁理論上需鋁土礦的質量為。
2al2o3=4al+3o2
產出率為108/204
前面有個產出率k=2/3,純度為x=75%。
整體產出率:108/204 * 2/3*75% =18/51*75%=
所以1噸鋁理論上需鋁土礦的質量為:1/ 噸。
這題不容易呀,哦。
幫忙解決一道高一化學題
8樓:網友
第一步:分析題中化學方程式。
1.氧化銅與稀鹽酸cuo+2hcl=h2+cucl22.置換cucl2+fe=fecl2+cu3.
鐵與稀鹽酸fe+2hcl=h2+fecl2注意:反應銅不參加,銅只是生成物。第一步是恰好反應,即無剩餘鹽酸。
第二步:代入資料~
fe+2hcl=h2+fecl2zg z=
cu2+ +fe=fe2+ +cu
y (cuo + 2h+ =h2 + cu2+x y
綜上所述 x=.8g
9樓:瑞寄瑤
- -首先 你要明白怎麼反應的。
是cuo與鹽酸反應 生成cucl2 銅,是不反應的加鐵粉後 是鐵粉和氯化銅反應,得到了銅和氯化鐵,並有過量鐵粉根據氫氣質量 利用相當式求鐵的質量 進而得到銅的質量有什麼不懂的可以問我,貌似這是同步作業上的題目。。。
10樓:匿名使用者
fe~h2
n(h2)=
與鹽酸反應產生h2的fe,n(fe)=與氧化銅反應的fe,n'(fe)=
cuo~cu2+~fe
n(cuo)=n'(fe)=
高一化學題求助
11樓:酒茶淡飯
二價鐵的質量是克。
鐵過量時反應的化學方程式是:
3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o鐵鏽的質量是(
225生鏽的鐵片的總質量3+
425克。
高一化學題求助
12樓:匿名使用者
1)m為+2價金屬,且在金屬活動順序表中排在h後面。
電解時發生的反應為:m2++2e=m,中含。
則m:16=:(
m=64,則m為cu
2)的物質的量為,轉移電子的物質的量為。
3)50ml的溶液中含有銅離子,則物質的量濃度為。
13樓:
1、(s2o3)2-+4cl2+5h2o=2(so4)2-+8cl-+10h+
2、naoh、na2co3;因為氫氧化鈉完全反應生成碳酸鈉的質量為,所以可以知道是氫氧化鈉部分反應生成了na2co3,可以分析出得到的無水物質是naoh、na2co3;
設反應的氫氧化鈉的物質的量為x,則40*(,解之得x=0.
2,即反應的氫氧化鈉的物質的量為,生成的碳酸鈉的物質的量也是,生成的碳酸鋇的物質的量也為0.
2,即為沉澱碳酸鋇的物質的量。望 謝謝。
高一化學問題。
14樓:匿名使用者
【一】.(1)w,x,y,z分別是h、o、na、s(2)w2z是由_共價_鍵組成的分子,其電子式為h:s:h(注:s原子上下還各有1對電子,無法貼上電子式**,抱歉,後同)
3)由y,x,w組成的物質是由_共價鍵和_離子_鍵組成的_離子_化合物。
二】a、nh4+,b、oh-,c、nh3,d、h2o,e、h3o+【三】(1)當a=1時乙烯和乙烷的物質的量之比1:3(2)當a=1時,且反應後混合氣體的物質的量為反應前的氧氣的2/3時,則b=_3_,得到的co,co2的物質的量之比__1:
3__(3)a和b的取值範圍_
< a < 且 5/6<a<5/4 25/12<b<15/4
15樓:匿名使用者
【一】.1 w是氫,x是氧,y是鈉,z是硫。
2 共價鍵,h2s的電子式,自己查下。
3 共價鍵,離子鍵,離子。
16樓:
一。1)w氫x氧y鈉z硫。
2)極性共價鍵。
h :s:h
(暈 這電子式不好打啊)
3)極性共價鍵 離子鍵 離子化合物。
二。三 我想想。
17樓:匿名使用者
h o na s
共價鍵 電子式沒辦法。
共價鍵 離子鍵 離子。
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高一化學題
恩!我寫給你看啊。反映前的zn是0價,反映後的zn是正2價,所以zn化合價公升高,被氧化,且被氧化的zn數目看反映生成物zn no3 2中zn的數目,所以有4個zn原子被氧化了。hno3中n是正5價,zn no3 2中n也是正5價,nh4no3中前乙個n是負3價,後乙個也是正5價,所以n化合價降低,...