1樓：匿名使用者
剛開始：陽極：2h2o - 4e- =o2↑ +4h+，陰極：
2cu2+ +4e- =2cu，總反應：2cu2+ +2h2o = 2cu + o2↑ +4h+，這時陰極是沒有氣體產生的，不符合題意，很明顯陰極反應還要有變化。
當溶液中cu2+全部得電子生成cu後（此時溶液已經變為稀硫酸了），陽極：2h2o - 4e- =o2↑ +4h+，陰極：4h+ +4e - 2h2↑，總反應：
2h2o = 2h2↑ +o2↑。
陽極收集到標準狀況下氣體（即 1mol o2）轉移電子 4mol，而陰極收集到標準狀況下氣體（即1mol h2），轉移電子 2mol，說明陰極 2cu2+ +4e- =2cu 轉移電子為4mol - 2mol = 2mol，即原溶液中cu2+有1mol，c(cu2+) 1mol/l。
根據溶液是電中性的，即電量守恆，可得：2c(cu2+) c(k+) 2c(so42-)，則 c(k+) 2×2mol/l - 2×1mol/l = 2mol/l。
答案選d。
2樓：匿名使用者
答案選d開始的時候是cu2+-2e-=cu 1 moloh-+2e-= mol後來銅離子電解沒了，開始發生。
2h--2e-=h2 1 mol
oh-+2e-= mol所以銅離子是1mol，對應的硫酸根為1mol，剩餘的1mol硫酸根即由硫酸鉀提供，所以鉀離子為2mol（體積是1l比較好，如果是2l的話就有易錯的地方了，濃度問題)
【高中化學 原電池問題】
3樓：匿名使用者
總反應式一定是兩個半反應疊加起來的，任何情況都是這樣。所以只要你寫對半反應總反應絕對不會錯。
溶液中如果沒有明顯得電子的物質則可以考慮是o2得電子。根據酸鹼性來寫唄。
如果正極材料是碳棒那麼c是不會得電子的，如果是cl2,o2等活潑單質就會得電子。
說反了，正極是陰極，負極是陽極。所謂正負極指的是電子的移動，負極一定是電子流出，也就是失去電子的，而正極是電子流入，就是得到電子的。陰陽極指的是電勢的高低，電勢高的叫做陽極電勢低的叫做陰極。
由於負極失去電子而剩餘正電荷，電勢公升高，因此是陽極。同理正極是陰極。
4樓：匿名使用者
1.都是寫總反應式。你說的第乙個只寫一極的，其實是陽極發生zn氧化，陰極發生h+還原而已。乙個反應方程式不一定要在一極完全反應完，可以通過電路傳電子到另一極反應。
2.一般不寫溶解氧反應，而是oh-被氧化成氧氣。
3.惰性電極（不一定要非金屬，如pt）本身不參與反應，由溶液中的離子，如h+或oh-在上面反應。
4.陽極是發生氧化反應的一極，陰極是發生還原反應的一極。所以充電時陽極就是正極，陰極是負極。放電時陽極是負極，陰極是正極。
5樓：匿名使用者
這個其實也簡單哈，首先電池主要分為兩種，一種是電解質參與反應的，一種是電解質只做導電介質不參與反應的。不管是那種他們本質都是氧化還原反應，只是電子得失不是直接的交接，即face to face的給，而是電子通過連線氧化劑和還原劑的電路間接交接。換句話說幾乎所有的氧化還原反應都能用來作為電池供電。
先說電解質參與反應的比如cu-h2so4-zn，這個反應硫酸作為電解質的同時，還作為氧化劑，這個電池原理實質是zn置換h2，化學反應式就是電池原理反應總式。所以這時就是負極與電解質反應式為總反應式；所以可以這麼說僅有電解質參與反應的原電池都是按負極與電解質反應式為總反應式。第二種就是：
電解質只做導電介質不參與反應（嚴格的說是氧化還原反應）的情況：鉛蓄電池如此，比較熱門的燃料電池，也是如此，還有就是基本所有能充電的電池都是。它們的共同點就是氧化劑和還原劑分別被固定或者吸附在正負極，也就是說，氧化劑（不僅侷限於o2）和還原劑不直接接觸。
正是因為兩者分開的，所以就要用正負式子疊加。懂了吧。有木有溶解氧就看原電池的本質化學反應是什麼了，比如負極是溶解h2，ch4，那麼正極就可以用溶解o2形成燃料電池。
反應的實質h2在o2中燃燒的反應式+電子得失數啊。反正負極肯定是失去電子（電子移動方向和電流相反），h2失去電子形成什麼h+啊，c失去電子基本就是co2了。最後生成什麼，那就得看電解質了。
一般燃料電池都是用的鹼作為電解質。第3個問題前面的看懂了就不用問了，順便說一句碳棒就只是當做惰性材料做電極。你用pt也行啊。
嘿嘿。正極就是陽極，負極就是陰極，對的。只是陽極，陰極這兩個詞主要用在電鍍，電陽極氧化等表面處理領域，還有就是電子束的等，陰極射線其實就是電子束。
求收藏啊。嘿嘿。
6樓：摩羯思考者
1、其實都是把正負式子疊加的，只不過有些可以左右消去。總反應式體現的是真正參與反應的物質。
2、當溶液為酸性時，是析氫：中性或者鹼性時就是吸氧（也就是溶氧）。不過也有特例的。
3、這個要看情況吧。比如cu-h2so4-zn原電池中的cu就可以換成碳棒，正極的反應式還是和原來一樣。
4、正極和負極是原電池中的概念，陽極和陰極則是電解池中的概念。一般情況下，可以這樣記憶。
有關高中化學的原電池問題
7樓：匿名使用者
你說錯了，在原電池中，負極是相對活潑金屬失電子的一極，正極是電子流入的一極。
負極是fe，正極是cu，電解質溶液是nacl溶液這個構不成原電池：原電池的構成條件。二極（兩個活潑性不同的電極）一液（電解質溶液）閉合迴路，有自發進行的氧化還原反應。
你舉得這個例子不符合自發進行的氧化還原反應，意思就是鐵、銅之一不能直接和氯化鈉溶液反應。
給你舉個例子，把氯化鈉換成硫酸。
負極：fe-2e-=fe2+
正極：2h++2e-=h2
正極反應的反應物是如何選擇的呢？按什麼順序？
一般正極材料不會直接得電子，溶液中有離子，氧化能力強的先得電子。還有，正負極反應相加後得到的是乙個能自發進行的氧化還原反應，這個就是fe+2h+=h2+fe2+
8樓：教授王
負極失去電子；正極得到電子。
還原性強的先失去電子；氧化性強的先得到電子。
你的舉例不是原電池。
9樓：網友
負極是fe，正極是cu，電解質溶液是nacl溶液，形不成原電池，因為無法發生氧化還原反應。
首先負極是失電子，正極得電子，負極一般為活潑金屬，例如fe失電子，形成fe2+，而正極則為溶液中的陽離子在這裡得電子，被還原為金屬單質，如果負極是fe，正極是cu，電解質溶液是cucl2溶液，則溶液中的cu2+在正極得到電子，生成cu單質，負極反應：fe - 2e- =fe2+
正極反應：cu2+ +2e- =cu
總反應方程即：fe + cu2+ =fe2+ +cu
判斷是否是原電池先看正負極和電解質溶液之間是否能發生氧化還原反應，有疑問可hi
高一化學電池問題
10樓：網友
鉛蓄電池在工作時相當於原電池，發生氧化反應的物質是負極，發生還原反應的物質是正極，所以pb是負極，pbo2是正極；在工作時，負極發生的反應是鉛失去電子生成pb2+，pb2+與溶液中的 生成pbso4沉澱，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，理論上不需要定期補充硫酸，a錯誤。工作時，不斷生成pbso4，所以電解質溶液的密度減小。 答案：
a。所以你的答案是錯誤的，理論上不需要新增硫酸，實際操作才會新增硫酸，也新增水。
因為放電產生的水會被電解一部分，2h2o→2h2↑＋o2↑，電池總會有所損失的。雖然說電解的是水但是會帶走部分的硫酸所以理論上講不用定期加硫酸。
11樓：疲憊的男生
電解液在使用過程中會有硫酸的消耗，消耗硫酸的同時產生水，這樣一來就會使電解液的密度減小。
鉛蓄電池的反應如下：正極： pbo2 + 2e- +so4 2- +4h+ =pbso4 + 2h2o
負極： pb -2e + so4 2- =pbso4
總反應： pbo2 + 2 h2so4 + pb ==2 pbso4 + 2h2o
所以有水產生。硫酸的密度本身就比水的密度大，這樣一來就使電解液的密度變小了。
12樓：王韜
鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛。
pbo2），負極板是灰色的絨狀鉛（pb），當兩極板放置在濃度為27%～37%的 硫酸 (h2so4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（pb2 ）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（pbo2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔pb（oh）4）。氫氧化鉛由4價的鉛正離子（pb4 ）和4個氫氧根〔4（oh）-〕組成。
4價的鉛正離子（pb4 ）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。當接通外電路，電流即由正極流向負極。
在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（h ）和硫酸根負離子（so42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(pbso4)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（pb4 ）化合成2價的鉛正離子（pb2 ），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。而電解質是硫酸，由於硫酸根轉化成了硫酸鉛附著在正極，所以電解質的密度就減小了。
13樓：匿名使用者
硫酸鉛微溶於稀的強酸溶液，稍溶於水，能溶於較濃的硫酸溶液、乙酸銨溶液和強鹼溶液，生成易溶物質。
14樓：匿名使用者
生成物 為不可溶物。
高二化學原電池問題，電極方程式。
15樓：加油丞琳
a負極：al - 3e- =al3+
正極：2h+ +2e- =h2
總反應式：2al + 6h+ =2al3+ +3h2↑b負極：al - 3e- +4oh- =alo2- +2h2o正極：
2h2o + 2e- =h2 + 2oh-總反應式：2al + 2oh- +2h2o = 2alo2- +3h2↑
c負極：zn - 2e- =zn2+
正極：no3- +e- +2h+ =no2 + h2o總反應式：zn + 2no3- +4h+ =zn2+ +2no2↑ +4h2o
ps：電極反應式也可以配成使電子數相等的形式。至於樓上說的情況，高中階段一般不會考慮，而且是和稀硝酸反應時才會出現這種狀況。若考慮的話題目中也會給你提示。
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