1樓：匿名使用者
設x體積n2發生了反應
n2+3h2=2nh3
1 3 2
x 3x 2x
反應後混合氣體=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x已知達到平衡後測得含nh3為12%
則2x/(5-2x)=12%
解得x=0.268
n2%=(1-x)/(5-2x)*100%=16.4%h2%=(4-3x)/(5-2x)*100%=71.6%(2) 由p1v1=p2v2
v1=1+4=5
v2=5-2x=4.464
p1=3.03*10^5
所以p2=3.03*10^5*5/4.464=3.39*10^5(pa)
2樓：
（1）設x體積n2發生了反應
n2+3h2=2nh3
反應前 1 4 0
變化量 x 3x 2x反應後1-x 4-3x 2x
反應後混合氣體=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x已知達到平衡後測得含nh3為12%
則2x/(5-2x)=12%
解得x=0.268
n2%=(1-x)/(5-2x)*100%=16.4%h2%=(4-3x)/(5-2x)*100%=71.6%（2）由pv=nrt，密閉容器，v相同，溫度也相同，知p與n成正比。
又對於氣體，n與氣體體積成正比，故p與容器內氣體體積成正比。
p1/v氣1=p2/v氣2；由（1)知v氣2=5-2x=125/28p2=p1*v氣2/v氣1=3.03*10^5*（125/28)/5=2.705*10^5
3道高中化學計算題，要有詳細過程
3樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉有0.4/40=0.01mol
100ml溶液濃度為0.01/0.1=0.1mol/l
稀釋100倍，0.1/100=0.0001mol/l=10-4 mol/l
ph=14-4=10
在原溶液加，就是在稀釋前加，ph=2的鹽酸是0.01mol/l的鹽酸，加入0.01/0.01=1l的時候後完全反應
（2）b中加入氫氧化鈉，有氣體，則有nh4+，沒有mg2+（因為沒沉澱）
c中加入氯化鋇有沉澱，加鹽酸也沒有完全溶解，則含碳酸根、硫酸根，因此原溶液沒有ba2+
因此不能確定a中的沉澱是不是氯化銀
肯定含有nh4+，co32-，so42-，
肯定不含有mg2+，ba2+
可能含有k+，cl-
0.04molnh3，則有0.04mol nh4+，濃度為0.04/0.1=0.4mol/l
硫酸鋇有2.33g，為0.01mol，硫酸根濃度為0.01/0.1=0.1mol/l
碳酸鋇有6.27-2.33=3.94g，為0.02mol，碳酸根濃度為0.02/0.1=0.2mol/l
（3）設開始時有x mol 氮氣，y mol氫氣
（28x+2y）/（x+y）=8.5
19.5x=6.5y
x：y=1:3
同溫同壓，摩爾比也就是體積比
n2 + 3h2 = 2nh3
初始 1 3 0
轉化 m 3m 2m
平衡 1-m 3-3m 2m
【28*（1-m）+2*（3-3m）+17*2m】/（1-m+3-3m+2m）=10
m=0.3
轉化率為30%
平衡時氮氣有1-0.3=0.7
體積分數為0.7/（1-0.3+3-0.9+0.6）=20.6%
4樓：孟飛
1、[oh-]=0.4/（40*0.1*100）=0.001摩爾/公升，ph=14-3=11。
2、加入足量的硝酸銀溶液，有白色沉澱產生——可能有cl-，co32-，so42-；
加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱後收集到0.04摩爾氣體——肯定有nh4+；
加足量的氯化鋇溶液中，產生白色沉澱，過濾洗滌乾燥，稱量沉澱質量為6.27g，經用足量鹽酸洗滌沉澱後，再經洗滌乾燥稱量，沉澱質量變為2.33g——肯定有co32-，so42-。
3、平均相對分子質量為8.5的n2和h2混合氣體，28x+2(1-x)=8.5，x=0.25。即n2和h2的體積比=1：3。
平衡時28x+2*3x+17(1-4x)=10，x=0.21。
1.反應前氮氣和氫氣的體積比為1：3。
2.氮氣的平均轉化率=0.21/0.25=84%。
3.平衡混合氣中氮氣的體積分數=（0.25-0.21）/（0.25-0.21+0.75-3*0.21+2*0.21）=6.9%。
5樓：
（1）這道題利用的是氫氧化鈉的物質的量不變的原理
n(naoh)=0.4/40=0.01mol 稀釋後c(naoh)=0.01/(100x10-3x100)=10-3mol/l
則c(oh-)=10-3 所以ph=14-3=11
（2）首先我們可以看到 在題給的幾個粒子中，mg2+和co32-不共存，ba2+和so42-,co22-不共存。下面我們來做題
a條件中，ag+和cl-.so42-,co22-不共存
b條件中，,nh4+能和oh-在加熱的情況下產生氫氣，確定肯定有的為,nh4+
c條件中，和bacl2產生的沉澱應為baso4和baco3.因為baso4既不溶於水，也不溶於酸。而baco3可以溶於酸。
所以洗滌後剩下的白色沉澱應該為baso4。所以肯定含有so42-,co22-
肯定不含有mg2+，ba2+。
n(baso4)=2.33/233=0.01mol m(baso4)=0.01x233=2.33g 所以m(baco3)=3.94g
n(baco3)=3.94/197=0.02mol n(nh4+)=n(nh3)=0.
04mol 根據正負電荷守恆有n+=0.04mol n-=(0.01+0.
02)x2=0.06mol>n+ 所以必然有k+的存在，但因為有so42-,co22-的存在，所以只根據a條件並不能得出cl-是否存在
所以得出結論：肯定存在的是so42-,co22-.k+ 肯定不存在的是mg2+，ba2+，可能存在的是cl-
這道題有問題吧 因為cl-的量是無法算出來的
（3）根據十字交叉法 n2 28 6.5 1
\ /
8.5 = :
/ \
h2 2 19.5 3
設n2體積為1，h2體積為3。列方程式
n2+3h2=2nh3
始 1 3
反應 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
則——mr =【28x(1-x)+2x(3-3x)+17x2x】/【4-2x】=10 得x=0.3
所以w(n2)=0.3/1=30%
氮氣的體積分數 =（1-x)/(4-2x)=20.6%
高二化學計算題的一般步驟有哪些？
6樓：瑾色魍魅
和正常計算題一樣啊，列方程式，設未知數，根據係數之類的列式子，解式子啊···
例如：有k2co3和khco3固體混合物，稱取固體1.880g，放在瓷坩堝中加熱，直到固體質量不再變化，稱得剩餘固體質量為1.
725g。求固體混合物中k2co3中的質量分數。
解：設k2co3的質量為xg,khco3的質量為yg。
2khco3===k2co3+h2o+co2（條件寫上）200 138
y 0.69y
所以：x+y=1.880
x+0.69y=1.725
解得：x=1.38g,y=0.5g
k2co3%=1.38g÷1.880g=73.4%答：......
高二化學計算題2(需要詳細過程和正確格式)急之~
7樓：吳田田
第17題
900k時，a％= 25％
即公升溫，a的含量降低，平衡右移。
該反應為吸熱反應。
一道高二化學計算題（急）
你好 1 由題意可得，達到平衡時混合物的平均分子質量為10g mol 將體積用物質的量表示 因為原物質為1moln2和3molh2，總質量為34g 所以平衡時的物質的量 34g 10g mol 3.4mol，減少的物質的量為0.6mol n2 3h2 2nh3 平衡時每生成1molnh3，減少的物質...
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