1樓：windows夢駝鈴
你好：1.2nahco3=na2co3+co2+h2o
生成co2和h2o質量為a-b
2nahco3=na2co3+co2+h2o
168 他倆62
x a-b
168/62=x/m-n
解得x2.解:過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2
設有x g過氧化鈉參加反應, 則有
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。
3.分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應。
解析：開始反應前和反應後均要求天平平衡，實質上是要求最終增加溶液的質量相等，即可採用溶液質量增加這一實質即可求解。 解：
右盤：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 溶液質量增加△m 1 mol 2g 24g-2g=22g a mol 22a 左盤：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 溶液質量增加△m 2 mol 6g 54g-6g=48g a mol 24a
②由化學方程式可知，影響天平兩端質量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。
③分別加入鐵和鎂後，只有當天平兩端增加的質量相同時，天平才可仍保持平衡。
解：設所加鐵與鎂的質量分別為x、y（設此時天平兩端增加的質量均為a）。
2樓：
1、二分子nacho3釋放出一分子的co2，減少的質量均為co2,故由減少的質量可以求出co2的質量，物質的量，也即可算出nahco3的質量的量，質量
最終結果為質量分數=168（a-b）/44a
2、反應方程式為2na2o2+2co2→2na2co3+o2
氣體減少量，也即參加反應的co2和o2的質量差，可以求出反應氣體的物質的量，即可算出參加反應的na2o2的量
最終結果為=（44-38.4)*2*78/(2*44-38.4)=15.6g
3、天平兩端開始平衡，在鹽酸足量的情況下，質量變化是由於加入固體並釋放出了氣體，故質量變化為=加入固體質量-釋放氣體量
2al+6hcl→2alcl3+3h2
mg+2hcl→mgcl2+h2
分別單獨考慮兩個物質與鹽酸的反應，則每摩爾固體反應質量變化為：
al=27-3/2*2=24g
mg=24-2=22g
同樣放入amol的固體，則反應完全後，應該是加鎂的燒杯比較輕，欲使兩個燒杯平衡，需要加入鎂固體，此時同樣得考慮到反應
最終結果為24a=22a+22b,b=a/11mol
加入鎂的質量為m=24*a/11 g
3樓：匿名使用者
1.2nahco3=na2co3+h2o+co2 質量分數（a-b）/62*168/a=84（a-b）/31a
2.2na2o2+2co2=2na2co3+o2 (44-38.4)/56*156=15.6g
3.2al+3hcl=2alcl3+3h2 mg+2hcl=mgcl2+h2 加鋁的左盤增加的質量：27a-1.
5a*2=24a；加鎂的右盤增加的質量：24a-a*2=22a，所以應該加鎂，加（24a-22a）/（24-2）*24=24a/11=2.18a（g）鎂
4樓：匿名使用者
1. 2nahco3===na2co3+h2o+co2
故由減少的質量可以求出co2 h2o的質量，也即可算出nahco3的質量的量，
質量分數=168（a-b）/44a
2. 2na2o2+2co2==2na2co3+o2 很明顯44g二氧化碳氣體完全反應生成氧氣為16克，所以沒有完全反應
由於物質守衡 所以固體na2o2轉化na2co3增加了44-38.4=5.6g
固體na2o2轉化na2co3不難看出 只增加了乙個 co 所以（5.6/28）*78=15.6g
3. 鋁和鎂 質量變化分別 27a-3a=24a 24a-2a=22a
可以看出鎂的托盤輕 所以需要加入2a/（1-1/12）=24/11a g鎂
5樓：
分少了 追加多點 我給你解答
用hi mmm我
初三化學計算題
6樓：匿名使用者
溶液中含有微粒：h2o、na+、cl-（如果考慮水的微弱電離，還有h+、oh-）（由於恰好完全反應，可認為溶液中沒有so4 2-）也就是說，剩餘的是氯化鈉溶液。
baso4的相對質量為233，換算得原來bacl2的質量為208*4.66/233 = 4.16g。具體方法如下：
方法一：列化學方程式：bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶質質量為4.16克。
方法二：注意到bacl2和baso4中ba佔的比例是一樣的（每化學式乙個），故可以直接列式4.66*（208/233）= 4.16（克） （括號內表示兩者相對質量的比）
因此質量分數為4.16%。
7樓：匿名使用者
濾液中含有微粒：h2o、na+、cl-、h+、oh-化學反應方程式為：bacl2+na2so4 = bacl4↓+2nacl
化學物的分子量： 208 233
恰好完全反應g數： x g 4.66g
所以參與反應的氯化鋇質量為：x=4.16g氯化鋇溶液中溶質的質量分數：4.16g/100g=4.16%
8樓：艾康生物
濾液中剩下的是nacl
baso₄的相對分子質量為137+32+16*4=233所以4.66g的baso₄是0.02mol也就是說原bacl₂也是0.02mol
而0.02molbacl₂的質量為0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以質量分數為4.16/100=4.16%
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