1樓：
解:設溶質的質量是m,cacl2和na2co3的溶液質量分別為x,ycacl2+na2co3=caco3↓+2nacl111 106 100 11710%x 10%y 10 m∴x=106g,y=111g,m=11.7g由質量守恆得:
溶液質量是106+111-10-90 g=117g∴ nacl％=11.7/117 ×100％=10％(2)
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl106 100
mna2co3 9
∴ mna2co3=9.54g
∴nacl％=1- na2co3％=1-(9.54/10) ×100％
=1-95.4 ％=4.6 ％
答:溶質的質量分數是10％,雜質的質量分數是4.6 ％
2樓：一俏布通
1.解:設生成10克碳酸鈣沉澱需氯化鈣質量為x,碳酸鈉質量為y,同時生成氯化鈉質量為z.
cacl2 + na2co3 === caco3↓ + 2nacl111 106 100 117x y 10g z111/x = 106/y = 100/10g = 117/z解得:x = 11.1g .
y=10.6g .z=11.
7g則氯化鈣溶液質為11.1g/10%=111g純鹼溶液質量為10.6g/10%=106g剩餘氯化鈉溶液質量為111g+106g-10g-90g=117g剩餘氯化鈉溶液的溶質質量分數為11.
7g/117g×100%=10%2.解:設10克樣品中碳酸鈉的質量為x
na2co3 + cacl2 === caco3↓ + 2nacl106 100x 9g106/x = 100/9g
x=9.54g
樣品中雜質的質量分數為(10g-9.54g)/10g×100%=4.6%
初三化學計算題（要詳細過程）
3樓：盈瑋甘彬炳
題一：(1)解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
na2co3+2hcl
==2nacl+h2o+co2（向上氣體箭頭省略）10644
x3.52g
列式：106/44=x/3.52g
則x=8.48g
碳酸鈉的質量分數=8.48g/10g=84.8%(2)樣品中鈉元素的質量=8.48g*46/106+（10g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
樣品中鈉元素的質量分數=4.28g/10g=42.8%題二：150t濃縮海水中氯化鎂的質量=150t*9.5%=14.25t
設需要氫氧化鈣的質量為y
mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)29574
14.25t
y列式：95/74=14.25t/y
則y=11.1t
初三化學計算題一道（要有詳細過程）
4樓：匿名使用者
先由20克地co2可以得出總的co2為0.2mol則可以得出反應後的co2總質量為8.8克
則相比於未反應地混合氣體多出了1.6克
再想一下，co和co2的區別就是相差乙個氧（o）則就可以知道：co反應後變成co2，反應後多出地氧是1.6克則又由於氧與co一一對應，就可以知道co是2.8克
5樓：鎖柔絢六韻
1、反應至剩餘固體為7.8g時，加入過量hcl固體質量不變，而cu不與hcl反應，所以該剩餘固體全為cu，m(cu)=7.8g。
2、列方程式，65/(9.1-8.45)=36.
5/x，解得x=0.365g，所以w(hcl)=(0.365/10)x100%=3.65%
6樓：
co2+ca(oh)2=caco3+h2o44 100
x 20
x=8.8g
co+feo=fe+co2 δ
28 44-28=16y 1.6y=2.8g
答：原混合氣體中一氧化碳的質量為2.8g
7樓：
fe2o3+3co=2fe+3co2
84 132
84a/132g ag
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o44 100
8.8g 20g
a+(7.2-84a/132)=8.8
a=4.4g
m(co2)=2.8g
8樓：匿名使用者
我也是初三的,剛剛學到這,你的題有問題吧,通過co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o,與生成碳酸鈣20g求算出co2質量是8.8g,總共7.2g,所以題是不是有問題啊
初三化學綜合計算題（要詳細過程和說明） 10
9樓：科學普及交流
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106 73 117 44x 73*10% y a106:x=73:7.
3 x=10.673:7.
3=117:y y=11.773:
7.3=44:a a=4.
4nacl%=[11.7+(31.4-10.
6)]/(31.4+73-4.4)=32.5%
10樓：
設生成的二氧化碳的質量為x，生成的nacl的質量為y，混合物中碳酸鈉質量為z
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
106 73 117 44
z 73g*10% y x
x=4.4g
y=11.7g
z=10.6g
所以可知：反應後溶液中溶質的質量：31.4-10.6+11.7=32.5g
溶液質量：31.4+73-4.4=100g
所以質量分數為32.5%
11樓：春秋暖
解：設原混合物中na2co3的質量為 x ，生成的nacl質量為 y ，co2質量為 z
na2co3 + 2hcl = 2nacl + +h2o + co2（氣體符號）
106 73 117 44
x 73g*10% y z
106 ：73 = x ：73g*10% 73： 117 = 73g*10% ：y 73：44 = 73g*10% ：z
x = 73g*10%*106 /73 y = 73g*10%*117 / 73 z = 73g*10%*44 / 73
= 10.6g = 11.7g = 4.4g
所得溶液中溶質的質量分數為
（ 31.4g - 10.6g + 11.7g）/ (31.4g + 73g - 4.4g) * 100%
= 32.5%
答：（略）
12樓：
nacl與hcl不反應 因此 根據化學方程式na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
根據題意，恰好完全反應，因此可計算na2co3質量為x=73*0.1*106/73=10.6g，產生co2質量為4.
4g,反應前nacl質量為21.4-10.6=10.
8g所以反應後所得溶液質量分數為（10.8+10.6）/(73+31.4-4.4)*100%=21.4%
13樓：匿名使用者
與hcl反應的只有na2co3。na2co3 2hcl=2nacl co2↑ h2o. 參加反應的hcl質量為73＊10％=7.
3g。可以算出原混合物中na2co3有10.6g，原混合物中有nacl為20.
8g。生成nacl11.7g。
反應後溶液中有nacl32.5g。溶質質量分數32.
5/104.4＊100％=31.13％
初三化學計算題需要詳細過程
14樓：
1. 設生成氨的平均流量為xmg/s
n2 + 3h2 === 2nh3
28 6 34 28/1.4*0.4=6/0.3*0.4=34/x
反應變數 1.4*40% 0.3*40% x x=0.68mg/s
2. 設製取1.36mgnh3需要ymgh2
n2 + 3h2 === 2nh3
6 34 6/ y*40%=34/1.36
y*40% 1.36 y=0.6 mg
設製取0.6 mgh2至少需要zmgzn
zn + h2so4 ===znso4 + h2
65 2 65/z=2/0.6
z 0.6 z=19.5mg
15樓：蔽旅憊
1、反應方程式：n2+3h2===2nh31 3 2
1.4 0.3 x
氫氣是少量的，所以應該按氫氣的流量計算
假設全部轉化 x=0.2
但是只是轉化40%，所以nh3 的平均流量為0.08mg/s2、要生成1.36mg的nh3，那麼需要的時間是t =1.36/0.08=17s
需要的氫氣質量就是17x0.3=5.1 mgzn+h2so4===znso4+h2
65 2y 5.1
解得y=165.75 mg
初三化學計算題 要過程哦~
16樓：匿名使用者
hcl + koh = kcl + h2o
36.5 56 74.5 18
10g*36.5% m(koh溶液)*50% m(kcl) m(h2o)
列式計算
得 m(koh溶液)＝11.2g m(kcl)= 7.45g m(h2o)=1.8g
m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g
m(kcl)/13.75g ＝ 34.2g/100g
m(kcl)＝4.7g < 7.45g
因此，kcl不能全部溶解。
反應後的溶液質量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g
初三化學計算題要過程哦，初三化學計算題一道（要有詳細過程）
hcl koh kcl h2o 36.5 56 74.5 18 10g 36.5 m koh溶液 50 m kcl m h2o 列式計算 得 m koh溶液 11.2g m kcl 7.45g m h2o 1.8g m 水 10g 1 36.5 11.2g 1 50 1.8g 13.75g m kc...
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