1樓：匿名使用者
1、設鐵合金中含鐵為x克，生成硫酸亞鐵為y克，生成氫氣質量為4.00*0.0880=0.352g
fe+h2so4=feso4+h2
56..........152.........2
x............y.........0.352
所以x=56*0.352/2=9.856，y=152*0.352/2=26.8
鐵元素質量分數為9.856/10.0=98.56%，碳為1.44%，所以該合金為鋼
2、反應後所得溶液質量為10+100-0.352=109.6，溶質質量分數為26.8/109.6=24.5%
2樓：
解:h2質量:4*0.088=0.352(克)(1)設合金中含鐵x克
fe+h2so4==feso4+h2
56-------------------------2x--------------------------0.35256:2=x:0.352
x=9.856
(10-9.856)/10*100%=1.44%答:該合金是鋼.
(2)設生成feso4m克
fe+h2so4==feso4+h2
--------------152-------------------2
--------------m---------------------0.352
3樓：
解：設該10g合金中含鐵質量為x，完全反應後生成feso4質量為yfe+h2so4=feso4+h2
56 152 2
x y 4.00l*0.0880g/l56:2=x:4.00l*0.0880g/lx=9.856g
該合金含碳量=(10-9.856)/10=1.44%1.44%在0.03%～2.0%之間。
所以該合金為鋼。
152：2=y：4.00l*0.0880g/ly=26.75g
反應後所得溶液的溶質質量分數=26.75/(100g+9.856g-4.00l*0.0880g/l)=24.4%
初3化學計算題 要過程 ，初三化學計算題（要詳細過程）
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