1樓：匿名使用者
設需要caco的質量為x
caco3=高溫=cao+co2↑
100 44x 88g100/x=44/88g
x=200g
m（大理石）=m（caco3）/80%=250g
2樓：迷途_無念
設需要碳酸鈣xg
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44
x 88
x=200
大理石質量=200/0.8=250g
3樓：匿名使用者
caco3= △cao+co2↑
100g 44gm 88gm=100×88÷44=200g
m大理石=200÷80%=250g
4樓：王艷明
caco3-------co2
x*80% 88g
100 44
x*80%/100=88/44
x=250g
化學計算題，求標準格式
5樓：匿名使用者
設需要硫酸亞鐵x克
fe -------------->feso456 1521.12 x56 : 152 = 1.
12 : x
x=3.04 克
答：補充的鐵元素需要硫酸亞鐵質量為3.04克
6樓：知道好奇者
每毫公升醬油中含的鐵元素為：200/100*12.5%=0.25（毫克）
某人一天使用16ml該醬油，他一天從醬油中吸收的鐵元素毫克數為：
16*0.25*10%=0.4（毫克）
初三化學化學式計算題
7樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
8樓：聖峱
初三化學計算專題練習
求十道初中化學計算題 要短一點 帶答案的
9樓：匿名使用者
1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。
34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。
2.①氧化鐵(fe2o3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，汙染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2so2+o2+2h2o=2h2so4。參加反應
的so2與生成的h2so4的質量比是 ，如果將上述so2全部轉化，
可得到h2so4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分caco3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.
4g 的氣體。求：
⑴樣品中caco3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含hcl的質量為y (1分)
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g （1分）
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
這幾題都是從中考題中找出來的！
10樓：匿名使用者
例]計算明礬晶體的式量。
[分析]明礬晶體的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，計算結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量，先要算出a的式量，再用水的式量乘以所含結晶水個數n，算出含有的結晶水的式量，把無水鹽a的式量與結晶水nh2o的式量相加，便可得到結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量。在結晶水合物a�6�1nh2o的化學式中，a與nh2o之間的小圓點「�6�1」，在計算時是表示相加的符號。
[解]明礬的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，其中無水鹽kal(so4)2的式量為:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258明礬kal(so4)2�6�112h2o中含有結晶水的式量為：
（1×2+16）×12=216
明礬晶體的式量為：
258+216=474
答：明礬晶體的式量是474。
11樓：匿名使用者
這裡找找看bbs.zxxk.com
求解乙個化學計算題
12樓：
設他們的式量分別為：3x、5x、7x
當7mol a 5mol b 3mol c混合後，混合鹼中a、b、c物質的量分別占有總混合物的比例為7/15、1/3、1/5 並且取出任意量的混合物，其中都是這種比例。
因為abc都是一元鹼，即混合鹼中含有的總物質量應與鹽酸物質量相等。所以5.36g混合物的物質的量為0.
15mol。 那麼根據上面的比例我們知道 5.36g混合物中a、b、c的物質量分別為：
0.07mol、0.05mol、0.
03mol
那麼就有 0.07*3x + 0.05*5x + 0.03*7x = 5.36
解得x=8
所以abc的式量分別為：24、40、56
a、b、c 分別是：lioh、naoh、koh希望對你有所幫助！
13樓：觖望啊
2 有a、b、c三種一元鹼，它們的式量之比為3：5：7，如果把7mola、5molb和3molc混合後，去混合物5.
35g，恰好能中和0.15mol的hcl，求a、b、c的式量。
設abc的式量分別為3x、5x、7x；
恰好能中和0.15mol的hcl，說明鹼也是0.15摩爾；則有：
0.15＊3x＊7/15+0.15*5x*5/15+0.15*7x*3/15=5.35
x=8abc的式量分別為24,40,56.
14樓：
設abc的式量分別為3x、5x、7x；
恰好能中和0.15mol的hcl，說明鹼也是0.15摩爾；則有：
0.15＊3x＊7/15+0.15*5x*5/15+0.15*7x*3/15=5.35
x=8abc的式量分別為24,40,56.
15樓：匿名使用者
a b c三種一元鹼相對分子質量之比3：5：7設a的相對分子質量為3x，則b c分別為5x，7x取混合鹼6.
36g恰好能中和0.15molhcl則oh的物質的量為0.15按物質的量7：
5：3混合均勻可得a b c的物質的量為0.07 mol 0.
05mol 0.03mol
3x×0.07+5x×0.05+7x×0.03=6.36可得a b c相對分子質量為7 23 39 （即分別為li na k）
求一道化學計算題，謝謝
16樓：匿名使用者
首先計純尿素物質的n元素的質量分數：分子量n=14，o=16，h=1，c=12，co（nh2）2總分析量=60，n%=（14*2）/60=46.6%，也就是說，純尿素的n質量分數是46.
6%，而實際是43.5%，因此不是純淨物
17樓：我是盱眙人民
co（nh2）2 氮元素的質量分數為 28/60=46.7% 混合物
18樓：匿名使用者
相對分子質量為12+16+2*（14+1*2）=60；其中氮元素的質量分數為2*14/60=0.46>0.435;說明此尿素是混合物。
高一化學的計算題，高一化學的乙個計算題
未被氧化的na的質量為x，生成的naoh為y2na 2h2o 2naoh h2 46 80 2x y 0.6gx 13.8g y 24g 則原金屬鈉塊中含的na2o為16.9g 13.8g 3.1gna2o 2na 62 46 3.1g 2.3g 則原來被氧化的鈉的質量為2.3g 設na2o與水反應...
高一化學計算題，初三化學計算題
你好 1.2nahco3 na2co3 co2 h2o 生成co2和h2o質量為a b 2nahco3 na2co3 co2 h2o 168 他倆62 x a b 168 62 x m n 解得x2.解 過氧化鈉與二氧化碳的反應為 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 設有x g過氧化鈉參加...
急求一道化學計算題
首先氫氣參加反應要變成的應該是水，水中的氧 於氧化物，所以那個1.28g是氧的質量 4.64 1.28 3.36g 這個就是金屬的質量設定這個金屬氧化物為mxoy mx 16y 3.36 1.28 mx y 42，要滿足x y 為正整數，如果m為 1價，y 1，x 2 m 21 無符合條件的 如果m...
請教一道化學計算題，謝謝，請教一道化學計算題，謝謝！
so4 2 0.002mol，對應鈣鎂離子0.002mol hco3 0.012mol,對應鈣鎂離子0.006mol 剩餘的0.001mol鈣鎂離子應該結合氯離子0.002mol 以上共計質量為 全部按照鎂離子計算，是1.211克 全部按照鈣離子計算，是1.355克 所以，1 若實驗到此為止，求食鹽...
一道化學計算題
1 80.33 或 0.80 2 根據元素守恆，n cu 29.4 98 0.3mol設單質銅為xmol，銅cu2 oh 2co3為ymol。x 2y 0.3 64x 222y 23.9解得x 0.2 y 0.05 銅的物質的量為0.2mol。3 8.96 3 8.96 原硝酸的物質的量為 n 2n...