1樓：
設可生成96%的生鐵x g
fe2o3 + 3co= 2fe +3co2160 112400x80% 96%x解得、x=233.3
2樓：匿名使用者
設可生成96%的生鐵x g
fe2o3 + 3co= 2fe +3co2
160 112400x80% 96%x解得、x=233.3t可以煉得含雜質4%生鐵233.3噸
3樓：決堤海洋
mfe2o3=400t*80%=320t
320tfe2o3中mfe=320t*(112/160)=224t設生鐵(fe-c合金)質量為m
則(1-4%)m=224t
m=233.333t
希望對你有幫助，望採納～
4樓：匿名使用者
400*80%*112/160 /(1-4%)=233.3t
5樓：love小星星
400x80%=m x（1-4%）
m=333.3
6樓：丶陌影流年
400t=400000kg fe2o3+3co=fe+3co2
56*2+16*3/400000g=56/x解出得數就行了
求採納~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
初三化學計算題10道（帶答案）
7樓：匿名使用者
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： s=溶解度 p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 x 克。
p%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100%
20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
98 2
x 1克
98：2=x：1克
x=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x、(千萬不能設x克）
點燃 ------------------------------c＋o2 ＝ co2 【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得數)------------------x=44g
注意：在計算過程中必須帶單位
答：……。
(7)有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映後，經過濾，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩餘固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩餘固體質量為2.
0g，第三次加入10g，剩餘固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩餘固體質量為0.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3 cao+co2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)o2、co、co2混合氣體共18ml，點燃**後恢復到原來溫度，體積減少了2ml，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml。則原混合氣體中o2、co、co2的體積比為（ ）
a、1：5：3 b、5：3：1
c、4：2：3 d、5：1：3
ac 2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
最後剩餘6ml可能是氧氣，也有可能是co。
請教一道化學計算題，謝謝，請教一道化學計算題，謝謝！
so4 2 0.002mol，對應鈣鎂離子0.002mol hco3 0.012mol,對應鈣鎂離子0.006mol 剩餘的0.001mol鈣鎂離子應該結合氯離子0.002mol 以上共計質量為 全部按照鎂離子計算，是1.211克 全部按照鈣離子計算，是1.355克 所以，1 若實驗到此為止，求食鹽...
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