1樓：明惜鮃
你好：(1)由題意可得，達到平衡時混合物的平均分子質量為10g/mol【將體積用物質的量表示】
因為原物質為1moln2和3molh2，總質量為34g
所以平衡時的物質的量=34g÷10g/mol=3.4mol，減少的物質的量為0.6mol
n2+3h2==2nh3
平衡時每生成1molnh3，減少的物質的量為1mol
因為題目中，平衡後減少的物質的量為0.6mol，所以生成nh3的物質的量為0.6mol
已轉化的n2的物質的量=0.3mol，轉化率=0.3mol÷1mol×100%=30%
(2)因為生成nh3的正反應是氣體的物質的量減少的，
所以要等效平衡，就要滿足與原平衡物質的量相等【可以完全轉化到某一邊計算】。
假設(1)中物質完全轉化為nh3，則有2molnh3生成。
由於等效平衡的要求，所以起始時充入的nh3的物質的量為2mol
回答完畢，望採納o(∩_∩)o
2樓：我送你走
第一問答案是22.7%嗎
不是的話，是再仔細看見有沒抄錯題
3樓：匿名使用者
（1）設達到平衡轉化了xmol
n2 + 3h2 ==== 2nh3
1mol 3mol 0mol
轉化 xmol 3xmol 2xmol
平衡 (1-x)mol (3-3x)mol 2xmol
氫氣的密度的5倍為10g/mol
(因為氮氣為28g/mol 氫氣為2g/mol 氨氣為17g/mol)
則可得等式 [28(1-x)+2(3-3x)+2x*17] / [(1-x)+(3-3x)+2x] = 10
解得x=0.3
所以氮氣的轉化率為30%、
（2）達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同所以為等效平衡 所以把1moln2和3molh2轉化到一邊 當1moln2和3molh2全部反應完畢生成的是2mol氨氣
所以充入2mol的氨氣就可以了~
希望對你有幫助~~
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