1樓：_壞壞
殘留固體是過量的鋅粉和被置換出來的單質銅
(1)n(so2)=2.24÷22.4=0.1mol
cu+2h2so4==δ==cuso4+so2↑+h2o
1 1
n 0.1
n(cu)=0.1mol m(cu)=0.1×64=6.4g
加入銅片質量為6.4克
(2)(2)zn+cuso4===znso4+cu
1 1
x 0.1
x=0.1mol m(zn)=0.1×65=6.5g
m(cu)=6.4g 之前所有的銅元素被置換出來，此時所謂的鋅粉減輕了6.5-6.4=0.1g
zn+h2so4===znso4+h2↑
65 98
7.5-0.1 m
m=98×（7.5-0.1）÷65=11.16g
c(h2so4)=(0.1×2+11.16÷98)÷0.115=2.73mol/l
請教一道化學計算題，謝謝，請教一道化學計算題，謝謝！
so4 2 0.002mol，對應鈣鎂離子0.002mol hco3 0.012mol,對應鈣鎂離子0.006mol 剩餘的0.001mol鈣鎂離子應該結合氯離子0.002mol 以上共計質量為 全部按照鎂離子計算，是1.211克 全部按照鈣離子計算，是1.355克 所以，1 若實驗到此為止，求食鹽...
高一化學計算題三道求詳細過程，一道高一化學計算題，線上等求解 （要過程）
1.2na 2h2o 2naoh h2 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 放電後切好完全反應 n h2 n o2 2 1 n h2 0.02mol,m h2 0.04gn o2 0.01mol,m o2 0.32g n na 0.04mol,m na 0.92g...
高一化學的計算題，高一化學的乙個計算題
未被氧化的na的質量為x，生成的naoh為y2na 2h2o 2naoh h2 46 80 2x y 0.6gx 13.8g y 24g 則原金屬鈉塊中含的na2o為16.9g 13.8g 3.1gna2o 2na 62 46 3.1g 2.3g 則原來被氧化的鈉的質量為2.3g 設na2o與水反應...
高一化學計算題
假設a相對原子質量為m，則b為9m 8 設a物質的量為x mol，則b為2x 3 mol 設a化合價為m，b化合價為n，則ab與硫酸反應方程分別為 2a mh2so4 a2 so4 m mh22b nh2so4 b2 so4 n nh2a x mol 與硫酸生成的h2物質的量為 mx 2 molb ...
高一化學計算題，初三化學計算題
你好 1.2nahco3 na2co3 co2 h2o 生成co2和h2o質量為a b 2nahco3 na2co3 co2 h2o 168 他倆62 x a b 168 62 x m n 解得x2.解 過氧化鈉與二氧化碳的反應為 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 設有x g過氧化鈉參加...