1樓：清風伴隨著你
鹽橋的作用雖然是導電用的，但是不可以換成導線，因為溶液發生電化學反應時，因為正負離子遷移的速度不相等，存在著微小的電勢差，這部分電勢叫做液接電勢，加入鹽橋（一般是kcl溶液，鉀離子與cl離子遷移速率幾乎相等），這樣就能避免兩個溶液的直接接觸，消除了液接電勢
鹽橋中的離子的確會減少，你能考慮到這個是很好的，我們在做實驗時一般要隔幾天加一點kcl進去，防止，用完。。這部分知識在大學講的比較詳細，有興趣可以找資料看看
2樓：匿名使用者
1.鹽橋是靠離子移動來導電的，能維持兩側電荷守恆，如果換成惰性金屬，兩燒杯中的電荷就無法守恆（反應得失電子，使離子變為原子）
2.應該不會，鹽橋內的物質是kcl，很少由於這兩種離子發生的氧化還原反應，所以應該不會
3.鹽橋可以取出，放在瓊脂中，浸泡一會即可
3樓：雪山飛狐
1 鹽橋可以看成是導線，起到電作用，但是導電原因卻不同2、鹽橋靠離子定向移動導電，導線靠自由電子定向移動導電。
3、負極金屬失電子變成金屬陽離子進入溶液，使正電荷增多，這時候鹽橋中的陰離子移向負極 保證溶液電中性，而導線卻起不到此作用。
希望對你有所幫助
4樓：匿名使用者
鹽橋是導電用的,是靠鹽中的陰陽離子導電導電的，陰陽離子是不能在惰性金屬導線內流動的。
鹽橋中的離子不會影響原電池中的化學反應，
如果鹽橋中的離子都擴散完了，就不能形成原電池了
5樓：匿名使用者
鹽橋中的離子都擴散完了,可以把瓊脂放在kcl溶液中，浸泡一段時間就可以用了。
6樓：超精靈巴庫
離子不能通過導線傳導，兩極電荷不守恆，反應不能進行。
擴散完就沒電了
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陰極 2h 2e h2 陽極 fe 2e fe2 這個題之前我做過類似的，首先同樓上所說，反應主要是產生亞鐵離子來與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，關於這個反應在題目的第一問應該有提示 要求你寫出這個反應的反應方程式，不知道你有沒有，反正我有 另外還有乙個很簡單的判斷方法，你背了放電順序表的話知道氫離...