1樓：中子星和氧化劑
溶液當中各個地方都有陽離子和陰離子，只是在陰陽極上分布的情況不一樣，溶液導電就考溶液中自由移動的陰陽離
子，它們就像在溶液中手牽手一樣，一點點的把電子傳過去，所以你用個板子怎麼能把他們完全分開呢
2樓：冠涵潤
不會的，沒有那麼絕對的。
電解池[知識點講解]
1、電解原理（電解池裝置如圖）
（1）什麼是電解
電解是使電流通過電解質溶液（或熔化的電解質）
而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
上圖是電解cucl2溶液的裝置。通電後，發生反應：cucl2=cu + cl2↑
或用離子方程式表示：cu2++ 2cl=cu + cl2↑
（2）電解過程中的能量轉化
電能轉化為化學能
（3）發生電解反應的條件
①與電源相連的兩個電極；
②電解質溶液（或熔化的電解質）；
③兩個電極浸泡在電解質溶液中，形成閉合迴路。
（4）電極反應
與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電極轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e-＝cl2↑
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-＝cu
（5）意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。
2、電解原理的應用
（1）電解飽和食鹽水
飽和食鹽水溶液中存在na＋和cl－以及水電離產生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，還原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：2h＋＋2e－＝h2↑ （還原反應）
陽極：2cl－－2e－＝cl2↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：2nacl＋2h2o=（等號上為通電）2naoh＋h2↑＋cl2↑，用離子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等號上為通電）2oh－＋h2↑＋cl2↑。
（2）電鍍和電解精煉銅
電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：m－ne－＝mn＋
陰極：mn＋＋ne－＝m
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。
同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用cuso4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
（3）電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：2na＋＋2e－＝2na
陽極：2cl――2e－＝cl2↑
3、電解時，物質在電極上的放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：cl－＞oh－＞含氧酸根離子（如so42－、no3－等）＞f－。
cl－和oh－在電解時的電極反應式分別是：
2cl――2e－＝cl2↑
4oh――4e－＝2h2o＋o2↑
因為水電離能夠產生oh－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。
（2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
酸、鹼、鹽溶液電解規律
（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性鹼是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液現鹼性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的水解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
高中化學怎麼區分原電池和電解池
3樓：匿名使用者
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置.電解池將電能轉換為化學能原電池與電解池
原電池形成三條件：「三看」.
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看迴路：形成閉合迴路或兩極接觸.
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過,使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學能轉變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池 電能轉變成化學能的裝置 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電
源、形成迴路
（3）電極名稱 （4）反應型別 （5）外電路電子流向負極 氧化 負極流出、正極流入
正極 還原
陽極 氧化
陰極 還原 陽極流出、陰極流入
高中化學中電解池裡面活性陽極包括哪些金屬
4樓：匿名使用者
1、電解池中的陽極分為活性電極和惰性電極
2、活性電極主要是指金屬活動性順序表中排在pt前的金屬(k、ca、na除外的金屬單質）,常考的有：fe cu ag等,當陽極為活性電極時,電極本身失電子,參加反應,質量減少
3、惰性電極主要有：石墨電極、pt au等,當陽極為惰性電極時,溶液中的陰離子參與反應.
高中化學，原電池電解池的內外電路分別指的是哪個部分？求畫圖。
5樓：x黃某人
紅圈內為外電路
藍圈內為內電路
6樓：匿名使用者
外電路是導線的部分，內電路是溶液的部分
關於電解池的兩個問題，高中化學，關於電解池的問題，高中化學
因為離子的放電是與濃度有關的,如果鋅離子濃度小的話,會是其它的離子放電,而不是鋅離子放電得到鋅的.不能是純水的原因,主要是為了增強溶液的導電性,另乙個是使反應生成的亞鐵離子沉澱下來,所以一般電解液用氫氧化鈉溶液.要使鋅離子優先放電，充分利用電能 是的，要增強溶液的導電性 1，因為上去的鋅是電解液中的...
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