1樓：湖南銀光
因為離子的放電是與濃度有關的,如果鋅離子濃度小的話,會是其它的離子放電,而不是鋅離子放電得到鋅的.
不能是純水的原因,主要是為了增強溶液的導電性,另乙個是使反應生成的亞鐵離子沉澱下來,所以一般電解液用氫氧化鈉溶液.
2樓：匿名使用者
要使鋅離子優先放電，充分利用電能
是的，要增強溶液的導電性
3樓：匿名使用者
1，因為上去的鋅是電解液中的鋅離子得電子而來，不用鋅離子，就會有雜誌
純水不導電，這是最主要的原因，電解的效率不高
4樓：在城隍廟學習理財的灰鯊
這是原電池~~~~~~~~
純水是不能做電解質溶液的~~~~
5樓：
1電鍍，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬在陽極，電鍍液必須含有鍍層陽離子因為兩極之間有距離，鋅失去電子變成鋅粒子還沒到陰極，陰極上的電子就被別的陽離子得到
如果有大量雜質金屬離子，造成鐵上的鍍層金屬不純，而且不緻密，失去了電鍍的意義
如果用水作電鍍液，水是很弱的電解質，導電速率低，不適合工業生產使用含鍍層金屬離子的電鍍液解決了以上問題，保證了質量和效率2純水中電離的水分子非常少
可以說純水幾乎不導電
為了效率和產品質量
一般用煮沸的鹼液在無氧氣的條件下進行
關於電解池的問題，高中化學
6樓：余明操巧夏
你的資料不全
一段時間後的ph=?，假設是x吧
cuso4的電解，so4^2-不變，但是cu2+會生成cu，所以正電荷會減少，就需要h+來補充，所以溶液的酸性會增強，及ph會減小
現在ph=x，及生成的h+是0.2[(10^-x)-(10^-5)]，10^-5幾乎可以忽略不計的
所以生成的h+的物質的量=0.2*10^-x則電解出的cu就是0.1*10^-x
cuo的摩爾也就是0.1*10^-x
7樓：叢樂芸愈澍
是濃度的變化吧？？
根據電解池中氫離子和氫氧根的變化判斷ph值，先判斷開始時電解池的ph大小，然後判斷反應到某時刻時的氫離子和氫氧根的多少，最終確定ph是增大還是減小。判斷電解質濃度的變化要看點解後的生成物是來自於誰，如果是來自於電解質，則濃度減小，如果是來自於水，則濃度增大。
8樓：充碧萱閆邃
首先,你要搞清楚氯離子失電子,銅離子得電子,這樣迴路就通了,燈泡會亮的.
第二,既然是電解池,那麼有電源提供,電力就是用不盡的(可以這麼理解).就算有損耗,反正由電源提供,也無關係.
第三,燈泡是電能轉化為熱能,電子肯定會有損耗(順著樓主的意思說的)第四,naoh同理~~
9樓：匿名使用者
陽極不能用活潑金屬，否則被氧化的就是陽極本身了。
若用鐵做陽極：fe-2e-=fe2+
所以只能用不活潑的材料做陽極，如石墨。
物理上的串聯與併聯知道嗎？就是那樣的聯接方式。
串聯電路的聯接方式是：甲電解池中的陽極聯乙電解池的陰極，乙電解池的陽極接電池的正極，電池的負極接甲電解池的陰極。
當然也可以是電池的正極接甲電解池的陽極，甲池的陰極接乙池的陽極，乙池的陰極接電池的負極。
串聯時電路中的電流強度處處相等，這在電解的計算中應用較多。
agno3:
陰極：4ag+ + 4e- = 4ag
陽極：4oh- - 4e- = 2h2o + o2總：4ag+ + 2h2o =電解= 4ag + o2 + 4h+nacl：
陰極：2h+ + 2e- = h2
陽極：2cl- -2e- = cl2
總：2cl- + 2h2o =電解= cl2 + h2 + 2oh-
10樓：
1：陽極失電子，鐵失去電子就變鐵離子，進入到原料中，增加雜質，還使陽極消耗。為了不讓陽極失去電子，必須用惰性材料-石墨。
這時候失去電子的就不是陽極，而是陽極附近的氧元素。就可以電解al2o3拉
2：哎..圖不好給你啊！ 不過我看題目就知道想考你什麼拉。
你只要記住，兩個燒杯中電子通過的數目一樣！就是燒杯中得失電子一樣，類似化學反應的電子試！
3：想在問題隨時找我.
高二化學電解池的理解問題，求指教
11樓：棟星然
首先，這兩種溶液皆可導電，實際上是兩個電解池。左面是電解cuso4,cu一端是可以接到電池負極的，所以在這一組電解池中，pt為陽極，cu為陰極。以此類推另一側電解食鹽水你分析的很對，a為陽極，b為陰極。
此外，事實上溶液是可導電的，分析一測時把溶液當做導線即可。
關於高中化學電解池問題
12樓：匿名使用者
你的資料不全
一段時間後的ph=?，假設是x吧
cuso4的電解，so4^2-不變，但是cu2+會生成cu，所以正電荷會減少，就需要h+來補充，所以溶液的酸性會增強，及ph會減小
現在ph=x，及生成的h+是0.2[(10^-x)-(10^-5)]，10^-5幾乎可以忽略不計的
所以生成的h+的物質的量=0.2*10^-x則電解出的cu就是0.1*10^-x
cuo的摩爾也就是0.1*10^-x
13樓：教授王
ph=??
反應了多少，就加入多少。
高中化學————關於電解池的選擇題，一道！！請進。
14樓：楓泊零倫
鐵為陽極，那麼先下去鐵，但是注意，鐵反應生成的是二價鐵！得到的fe(oh)3是由fe(oh)2在空氣中被氧化而來的
故 fe+2h2o==fe(oh)2+h2，
而生成的是2molfe(oh)3,即生成了2molfe(oh)2
此時用去4molh2o
而下一步反應
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3
4 2
2mol 1mol
此處又用去1molh2o
所以共用去 4+1=5mol h2o
故選de是錯的
樓主明白？沒明白要問啊！
沒明白我來講！
首先樓主你問的問題深了，其實高中化學在這個問題上只需要記下來就可以。
到大學學《無機化學》就知道了，我這本書沒太研究（我才高三，就奧賽時翻翻）我現在只能大致的簡單解釋，有可能不太準確
首先每種物質氧化還原都存在乙個標準電極勢ea，你可以理解為達到氧化還原反應的所需能量大小
電極反應中，反應物是以電對的形式參加的，每個電對對應一定的電勢。
如cl2作為氧化劑參加時，電對為cl2/cl-，標準電極電勢ea=1.36v
fe元素有兩種電對，分別是fe2+/fe（ea=-0.44v），fe3+/fe2+（ea=0.771v）
不存在fe3+/fe的電對。所以fe做電極時只生成亞鐵離子。根本不會存在由鐵直接轉化為三價鐵，而在電解條件下由二價鐵轉化三價鐵比由二價鐵轉化為鐵困難（0.
771大於0.44），不會發生由電解轉化為三價鐵的情況！
另外，fe3+可以氧化fe
2fe3+ +fe==3fe2+
即使產生了fe3+，也會由於上述反應轉化為fe2+
說實話，我也不太清楚具體，大致是這麼回事！樓主如果想研究，買本大學教材會理解的更透徹！
總之記住就好
樓主這回明白了嗎？
15樓：★指ǒ尖
在這個電解反應中，fe是被氧化的（因為在陽極，陽極活潑失電子，樓主要注意，不是體現fe單質的氧化性，所謂的陽極氧化是指陽極被氧化，只能表現還原性），但你提出為什麼是被還原成二價鐵，而不是單價鐵離子，主要是在電解池中氧化劑的氧化性沒有三價鐵離子強，所以不能生成三價鐵離子。這個原理和鐵單質與氯氣反應生成三價鐵，而與硫反應生成二價鐵是相通的。
總結：在原電池和電解池中都先生成二價的fe離子我樓上那位直接寫於水反應是有偏頗的
此題中由於電解液是足量naoh所以oh離子是有naoh提供的。。。。有些考題經常從這裡考的
正極：fe－2e－+2oh－＝fe(oh)2↓負極：2h＋＋2e¯＝h2 (h2o↔h＋＋oh－)根據轉移電子守恆，由負極看生成2molfe(oh)2消耗4mol電子消耗4mol水
第二階段4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)34 22mol 1mol所以總共消耗4+1=5mol
選d。。
16樓：漂流de枯葉
先生成2mol fe(oh)2,氧化它消耗2molh2o，h2o得6mol電子消耗3mol，一共5mol(我也有點拿不準，僅供參考)
化學電解池和原電池的歸納和區別？兩極反應的順序
電解池是電能轉化為化學能，原電池是化學能轉化電能，原電池負極 失電子，發生氧化反應，電解池陽極 失電子，發生氧化反應。電解池構成條件三個 外接電源 一般為直流 電解質溶液 熔融狀態 閉合迴路 原電池構成條件四個 本質條件自發氧化還原反應 活潑型不同的兩個金屬電極 金屬與非金屬，非金屬與非金屬。當然都...
誰能幫忙總結一下有關原電池 電解池的知識點 急
原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看迴路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得到電子，發生還原反應 3 導線中 接觸 有電流通過，使化學能轉變...