1樓：為正義鬥爭
太多了，打起來麻煩，還是在網上或參考書上找找吧。
離子反應中的過量與少量的方程式怎麼寫，不要原理什麼的，就要簡單的方法！
2樓：星月相隨
與量有關復分解反應型別的離子反應，此反應是少量為主，少量為一。這裡少量為一指的是反應物少量時化學計量數為1.
例如：碳酸氫鈉少量，碳酸氫鈉的化學計量數為1,反應的化學方程式為：
nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh
其中氫離子與氫氧根離子結合生成水，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，剩餘的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。
離子方程式為：hco3^-+ca^2+ +2oh^-=caco3↓+h2o+oh^-
當碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣的化學計量數為1,反應的化學方程式為：
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+2h2o+na2co3
其中1摩爾氫氧化鈣中含有2摩爾氫氧根離子，需要2摩爾氫離子中和，所以在碳酸氫鈉前加化學計量數2,2摩爾氫離子與2摩爾氫氧根離子結合生成2摩爾水，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，剩餘的碳酸根離子與鈉離子結合生成碳酸鈉。
離子方程式為：2hco3^-+ca^2+ +2oh^-=caco3↓+2h2o+co3^2-
3樓：我受不了了
定「1」法，將少量係數定為「1」然後按組成成分拆分，再消去。
4樓：暖綠之源
初三的話一般過量的話都是碳酸氫什麼什麼，硫酸氫什麼什麼，比較常見。
寫出化學反應方程式再寫出離子反應方程式！ 急！急！急！
5樓：匿名使用者
1、nh4cl + naoh =△nacl + nh3↑ +h2o
nh4+ +oh- =nh3↑ +h2o
cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o
3cu + 2no3- +8h+= 3cu2+ +2no↑ +4h2o
3、na2co3 + bacl2 = baco3↓ +2nacl
co32- +ba2+ =baco3↓
4、fe + fe2(so4)3 = 3feso4
fe + 2fe3+ =3fe2+
5、cl2 + h2o = hcl + hclo
cl2 + h2o = h+ +cl- +hclo
6、ca(oh)2 + co2 = caco3↓ +h2o
ca2+ +2oh- +co2 = caco3↓ +h2o
7、(nh4)2so4 + 2naoh =△na2so4 + 2nh3↑ +2h2o
nh4+ +oh- =nh3↑ +h2o
8、na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2↑ +h2o
co32- +2h+ =co2↑ +h2o
9、cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ +na2so4
cu2+ +2oh- =cu(oh)2↓
kclo3 =△mno2= 2kcl+3o2↑
無離子反應方程式。
11、alcl3 + 4naoh = 3nacl + naalo2 + 2h2o
al3+ +4oh- =alo2- +2h2o
12、naoh + hcl = nacl + h2o
oh- +h+ =h2o
13、caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ +h2o
caco3 + 2h+ =ca2+ +co2↑ +h2o
14、h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
oh- +h+ =h2o
fecl2 + cl2 = 2fecl3
2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +cl-
16、fe + h2so4 = feso4 + h2↑
fe + 2h+ =fe2+ +h2↑
17、nacl + agno3 = nano3 + agcl↓
cl- +ag+ =agcl↓
6樓：依雪meng縈
我忍不住想說一句 你有這時間都打一遍 幹嘛不自己寫……都這麼基礎的東西- -隨便哪本化學書上都有！
急求下列反應物反應的離子方程式，請高手幫忙！（要求書寫準確）
7樓：娃娃魚五味子
1、往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：ag+ +agoh（沉澱符號) +nh4+
2、以石墨做電極電解氯化鋁溶液：2al3++6cl-+6h2o=電解=2al(oh)3（沉澱符號) +3cl2+3h2
3、石灰石溶於醋酸：caco3+2ch3cooh=(ch3coo)2ca+h2o+co2(箭頭)
4、氯氣與水反應：cl2+h2o===h+ +cl- +hclo
5、fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：fe(no3)3+12hi=fei2+5i2+3no(氣體符號）+6h2o
6、濃燒鹼中加入鋁片：2al+2oh-+2h2o ==2alo2- +3h2(g)
7、na2s溶液顯鹼性：s2- +h2o =可逆= hs- +oh- hs- +h2o =可逆= h2s + oh-
8、過量的二氧化硫通入燒鹼溶液中：oh-+so2=hso3-
8樓：匿名使用者
ag + ag(nh3）2oh （氫氧化2氨合銀） +h2o
2cl- +2h2o = cl2（氣體） +h2（氣體） ＋2oh－caco3 ＋ 2ch3cooh ＝ ch3coo）2ca ＋co2＋h2o
cl2＋h2o＝h＋ ＋cl－ ＋hclo2fe3＋ ＋2i－ ＝2fe2＋ i2
2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo＋3h2s2－ ＋h2o ＝ hs－ ＋oh－
2so2＋2naoh＝2nahso3
寫出離子反應方程式
9樓：寅時五更初
硫酸鎂與氫氧化鋇可溶性的強電解質，要寫離子形式，反應生成的baso4、mg(oh)2是沉澱，不能寫離子形式，碳酸鉀是屬於可溶性的強電解質，所以：
mg2+ +so42- +ba2+ +2oh- ＝baso4↓ +mg（oh）2↓
碳酸鉀和生成的醋酸鉀是屬於可溶性的強電解質，要寫離子形式，醋酸是弱電解質，生成的h2o是弱電解質，co2是氣體，不能寫離子形式，所以：
co32- +2ch3cooh ＝ 2ch3coo- +h2o + co2↑
寫出下列反應的原方程式，拆開的離子方程式和離子方程式
10樓：溫柔藍色潮汐
第乙個 方程式 2al+6hcl==2alcl3+3h2
離子方程式 2al+6h+ =2al3+ +3h2
第二個 方程式 fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o
離子方程式 fe3o4+8h*=fe2*+2fe3*+4h2o
第三個 方程式 nahco3+ch3cooh=ch3coona+h2o+co2↑
離子方程式 hco3-+ch3cooh==co2|+h2o+ch3coo-
第四個 方程式 cuso4+ba(oh)2=baso4↓ +cu(oh)2↓
離子方程式 cu2++so42-+ba2++2oh-=baso4↓ +cu(oh)2↓
11樓：匿名使用者
1 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+6h+=2al3++3h2
2 fe2o3+ 6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+ 6h+=2fe3++3h2o
3 nahco3+ch3cooh=ch3coona+co2+h2o hco3-+ch3cooh=ch3coo-+co2+h2o
4 cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2（沉澱）+baso4（沉澱）
cu2++so42-+ba2++2oh-=cu(oh)2（沉澱）+baso4（沉澱）
改寫離子方程式
12樓：網友
1.醋酸與氨水溶液混合。
ch3cooh+nh3·h2o=ch3coo- +nh4+ +h2o
2.銅片插入硝酸銀溶液。
cu + 2ag+ =cu2+ +ag3.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸。
hco3- +h+ =h2o + co2↑4.把金屬鐵放入稀硫酸中。
fe + 2h+ =fe2+ +h2↑5.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應。
hco3- +h+ =h2o+co2↑
6.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應。
fe3+ +3nh3·h2o=fe(oh)3↓+ 3nh4+7.小蘇打溶液跟燒鹼溶液反應。
hco3- +oh- =co32- +h2o8.氨氣通入稀硫酸溶液中：
nh3 + h+ =nh4+
9.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中。
co32- +co2 + h2o =2hco3-10.澄清的石灰水跟鹽酸反應。
oh- +h+ =h2o
11.碳酸鋇溶於醋酸：
baco3+2ch3cooh=ba2+ +2ch3coo- +h2o +co2↑
12.用氨水吸收少量二氧化硫。
2nh3·h2o + so2 =2nh4+ +so32- +h2o
13. 飽和石灰水跟稀硝酸反應。
oh- +h+ =h2o
14.用氫氧化鈉溶液吸收少量co2
2oh- +so2=so32- +h2o15.在碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液ca2+ +hco3- +oh- =caco3↓ +h2o
離子反應方程式，離子反應方程式
硫酸氫鈉完全電離出氫離子 鈉離子和硫酸根離子，比例為1 1 1 氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，比例為1 2 向氫氧化鋇稀溶液中逐滴加入硫酸氫鈉稀溶液至剛好沉澱反應完畢，此時應該是用鋇離子1mol 來進行判斷，鋇離子需要硫酸根離子1mol，同時會帶來1mol 氫離子，就會中和氫氧根離子1mol...
寫出離子反應方程式
硫酸鎂與氫氧化鋇可溶性的強電解質，要寫離子形式，反應生成的baso4 mg oh 2是沉澱，不能寫離子形式，碳酸鉀是屬於可溶性的強電解質，所以 mg2 so42 ba2 2oh baso4 mg oh 2 碳酸鉀和生成的醋酸鉀是屬於可溶性的強電解質，要寫離子形式，醋酸是弱電解質，生成的h2o是弱電解...
離子反應方程式怎樣配平，離子方程式怎麼配平,有什麼好辦法
配平三原則 一 得失電子相同，氧化劑和還原劑得失電子總數相同，化合價公升高總數 化合價降低總數。二 質量守恆 反應前原子的種類和個數不變。三 電荷守恆 離子反應前後，所帶電荷總數相同。配平的基本方法 1 化合價公升降法。1 標價態 寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。2 列變...
涉及某反應物過量與不足的離子反應方程式
根據流程圖知 反應 為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣 氫氣 氫氧化鈉，c f n，n能溶解沉澱，c既能和f反應又能和e反應，所以，e為naoh，f為h2，c為cl2，n為hcl，貝殼 主要成分為caco3 經過高溫煅燒可以生成疏鬆的氧化鈣 a 氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣 b 與母液...
氨水和鎂離子反應方程式，氨水與硫酸鎂離子反應方程式
1.氫氧化鋇溶液和硫酸 ba 2 2oh 2h so4 2 baso4 2h2o 2.鋅和硫酸銅溶液zn cu 2 cu zn 2 3.碳酸鈉溶液和石灰水 co3 2 ca 2 caco3 4.氯化鐵溶液和燒鹼溶液 fe 3 3oh fe oh 3 5.氫氧化銅和鹽酸 cu oh 2 2h cu 2...