1樓：
不屬於歧化反應。
歧化反應是指在反應中，氧化還原均作用於同一分子內部的反應。
簡單的說，這個反應中，io3-化合價降低，是氧化劑，hso3-化合價公升高，是還原劑。
顯然不是同一分子內部的反應。
關於配平：
io3- ----> i2， +5 ----> 0，得到電子5e×2（乙個i2分子，兩個i原子組成，所以×2）
hso3- ----> so42- ，失去電子2e
公倍數為10
所以，係數方面，io3-為2，hso3-應該是5
2naio3 + 5nahso3--- i2+ na2so4 + h2so4+h2o
然後根據這個配平：
2naio3 + 5nahso3--- i2+ 3.5na2so4 + 1.5h2so4+h2o...結果我也剛發現，na不應該是單數
----->於是再×2
4naio3 + 10nahso3--- 2i2+ 7na2so4 + 3h2so4 + h2o，然後配平 h原子、o原子
----->最後得到配平的方程：
4naio3 + 10nahso3 ==== 2i2+ 7na2so4 + 3h2so4 + 2h2o
ok了。。。你可以檢查一下各原子是否守恆~
祝學習進步~
回答滿意請採納~
2樓：無雙灬
不是歧化
歧化是自身的氧化還原 而你這個，明顯是碘離子氧化亞硫酸根 是個典型的氧化還原
至於配平 看電子得失
2naio3＋5nahso3＝2na2so4＋3nahso4＋h2o＋i2
4naio3+10nahso3＝2i2+7na2so4+3h2so4+2h2o
都行 寫離子式是一樣的
3樓：
4naio3+10nahso3=2i2+7na2so4+3h2so4+h2o
不是歧化。歧化是同分子同化合價的同元素化合價一部分上公升，另部分下降啦，從字面就可以理解。
4樓：我是喪威
若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。
上面的不涉及自身的氧化還原反應，所以不屬於歧化反應。
4naio3+10nahso3＝2i2+7na2so4+3h2so4+2h2o
5樓：
不是岐化反應，岐化反應是指反映物中一種元素的化合價反應後變成兩種一低一高的價態。
i：+5—0價，s：+4—+6價，根據電荷守恆配平，naio3配2，nahso3配5，但由於這樣後面會有分數，所以naio3配4，nahso3配10，後面隨著確定。
4naio3+10nahso3---2i2+7na2so4+3h2so4+2h2o
6樓：匿名使用者
什麼亂七八糟的，這怎麼可能是歧化反應呢，當然不是
碘單質在鹼性條件下的歧化反應方程式
7樓：鳳濯羽
生成碘酸鉀和碘化鉀，依據化合價變化進行配平，身邊沒有筆，不方便寫出
8樓：匿名使用者
i2+2naoh=naio+nai+h2o
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