1樓：活潑金屬鋰鋅
硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，比例為1：1：1；氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，比例為1:2
①：向氫氧化鋇稀溶液中逐滴加入硫酸氫鈉稀溶液至剛好沉澱反應完畢，此時應該是用鋇離子1mol 來進行判斷，鋇離子需要硫酸根離子1mol，同時會帶來1mol 氫離子，就會中和氫氧根離子1mol
繼續滴加硫酸氫鈉，發生的離子方程式就是氫氧化鋇剩餘的氫氧根離子和氫離子的中和
②：向硫酸氫鈉稀溶液中逐滴加入氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好反應完成，此時應該是用氫離子1mol 來進行判斷，氫離子需要氫氧根離子1mol，同時會帶來鋇離子0.5mol ，就會沉澱硫酸根離子根離子0.
5mol，因此同時擴大2倍
繼續滴加氫氧化鋇，發生的離子方程式就是硫酸氫鈉剩餘的硫酸根離子和鋇離子的沉澱反應
若有不明白的地方，歡迎追問！
2樓：sky是是是
1，開始：ba+oh+h+so4=baso4（沉澱）+h2o繼續：oh+h=h2o
2， 開始： ba+2oh+2h+so4=baso4（沉澱）+2h2o
繼續：ba+so4=baso4(沉澱）
氫氧化鋇和硫酸氫鈉都是強電解質，都完全電離，鋇離子和硫酸根離子直接結合成沉澱
這兩種方法的不同在於量的不同，反應時以量少的為準，即寫方程式時，以量少的物質
的係數為1來配平
3樓：匿名使用者
ba2++oh-+hso4-=baso4+h2o oh-+hso4-=h2o+so42-
寫出離子反應方程式
硫酸鎂與氫氧化鋇可溶性的強電解質，要寫離子形式，反應生成的baso4 mg oh 2是沉澱，不能寫離子形式，碳酸鉀是屬於可溶性的強電解質，所以 mg2 so42 ba2 2oh baso4 mg oh 2 碳酸鉀和生成的醋酸鉀是屬於可溶性的強電解質，要寫離子形式，醋酸是弱電解質，生成的h2o是弱電解...
離子反應方程式怎樣配平，離子方程式怎麼配平,有什麼好辦法
配平三原則 一 得失電子相同，氧化劑和還原劑得失電子總數相同，化合價公升高總數 化合價降低總數。二 質量守恆 反應前原子的種類和個數不變。三 電荷守恆 離子反應前後，所帶電荷總數相同。配平的基本方法 1 化合價公升降法。1 標價態 寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。2 列變...
涉及某反應物過量與不足的離子反應方程式
根據流程圖知 反應 為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣 氫氣 氫氧化鈉，c f n，n能溶解沉澱，c既能和f反應又能和e反應，所以，e為naoh，f為h2，c為cl2，n為hcl，貝殼 主要成分為caco3 經過高溫煅燒可以生成疏鬆的氧化鈣 a 氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣 b 與母液...
氨水和鎂離子反應方程式，氨水與硫酸鎂離子反應方程式
1.氫氧化鋇溶液和硫酸 ba 2 2oh 2h so4 2 baso4 2h2o 2.鋅和硫酸銅溶液zn cu 2 cu zn 2 3.碳酸鈉溶液和石灰水 co3 2 ca 2 caco3 4.氯化鐵溶液和燒鹼溶液 fe 3 3oh fe oh 3 5.氫氧化銅和鹽酸 cu oh 2 2h cu 2...
高中化學離子反應，關於高中化學離子方程式
hitomi 花沢 是選a吧 醋酸鉛是弱電解質，不能拆 一般離子方程式是三不拆 生成物和反應物的都是 氣體不拆，沉澱不拆，弱電解質不拆 嗯，這道題目，可以算是比較基礎的題目，主要是考察 醋酸鉛是弱電解質 這個知識點和離子方程式的定義運用。其實離子反應並不難，主要是理解定義和記好比較常出現 三不拆 物...