1樓：捲毛
配平三原則；一、得失電子相同，氧化劑和還原劑得失電子總數相同，化合價公升高總數=化合價降低總數。二、質量守恆；反應前原子的種類和個數不變。三、電荷守恆；離子反應前後，所帶電荷總數相同。
配平的基本方法；1、化合價公升降法。
1）、標價態；寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。
2）、列變化；列出反應前後元素的化合價的變化值。
3）、求總數；將化合價公升高數和化合價降低數最小公倍數定為電子轉移總數，依據電子守恆定律，確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的係數。
4）、配係數；用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成「=」
5）、在檢查；利用守恆三原則，檢查是否配平，任何氧化還原反應方程式配平時都要嚴格遵守這個原則，這樣才能確保化學方程式配平。
2樓：匿名使用者
1、對於無化合價變化的離子反應，可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：ba2+ +so42-= ba so4；
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用公升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式
.例如：配平下列離子方程式 mn o4- + cl-+ h+ = mn2++ cl2 +h2o
① 分析mn 元素由+7價變為+2價，降5價，cl2 中元素由—1價變為0價，變1ⅹ2價，據電子守恆、化合價公升降相等，在mn o4-前配2，在cl2前配5得
2 mn o4- + cl-+ h+ = mn2++5 cl2 +h2o
② 據觀察法在cl-前配10，在mn2+前配2
2 mn o4- + 10cl-+ h+ = 2mn2++ 5cl2 +h2o
③ 據電荷守恆，先確定右邊電荷一定，為4個正電荷，所以在h+前配16.
2 mn o4- + 10cl-+ 16 h+ = 2mn2++ 5cl2 +h2o
④ 據元素守恆配平整個方程式
2 mn o4- + 10cl-+ 16 h+ = 2mn2++ 5cl2 +8h2o
離子方程式怎麼配平,有什麼好辦法
3樓：匿名使用者
看離子化合價的變化規律
例如：kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的公升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價
所以mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價
所以cl：-1→0---多了乙個電子
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
4樓：之風凌天驕
原子種類和數目不變。可以先設乙個反應物或生成物摩爾質量為1.
5樓：匿名使用者
方法有很多，簡單的就是兩種
1根據單個化學式來配比，使等式兩邊相等
2根據元素化合價求差，除以元素化合價
(其實兩個是一樣的，乙個是化學式，乙個是元素)
6樓：晏夜甘恨蕊
電子守恆就可以了，有時依據化合價公升降配平就可以。
7樓：
用數學方法試一下，設個abcxyz有幾個元素設幾個未知數在列式子計算，保證不會錯。
8樓：
很多方法
參考
9樓：出榆晁代珊
遵循質量守恆和電子守恆的原理
10樓：甫藹符憶彤
遵循電荷守恆，元素守恆和質量守恆
11樓：捷洽佼亦凝
有多種方法，但不外乎遵循質量守恆和電子守恆的原理
lz發幾個例子上來吧，具體說說
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