1樓：丫丫和
一、氧化還原反應方程式的配平
（1）常規配平
其關鍵是確定還原劑（或氧化劑）化合價公升高（或降低）總數，這就必須弄清還原劑（或氧化劑）中有幾種元素發生化合價變化，每一種元素有幾個變價原子。
配平的原則是：化合價公升降總數相等。
下面以nh3 + o2 — no + h2o 為例例來說明配平的步驟：氧化還原反應方程式的配平步驟：
①寫出反應物和生成物的化學式，並標出反應前後變價元素的化合價。
h3 + 2 — + h2
②列出元素化合價公升高和降低的數值
n：-3 → +2 公升高 5
o：0 → -2 降低 2，o2中含有2個氧原子，則降低2×2 = 4
③求出最小公倍數，使化合價公升高和降低總價數相等
5與4的最小公倍數為20，則
n：-3 → +2 公升高 5×4
o：0 → -2 降低 2，o2中含有2個氧原子，則降低2×2 = 4×5
則4和5即是nh3 與o2前的係數，但不一定是最終係數。
即4 nh3 + 5 o2 — no + h2o
④用觀察法配平其他物質的係數
由nh3 的係數可以確定no的係數為4，h2o 的係數為6，檢查o的原子數，反應物中為5×2=10，生成物中o原子個數為4+6=10。則
4 nh3 + 5 o2 — 4 no + 6 h2o
⑤．將「—」寫為「=」，給定條件的寫明條件
4 nh3 + 5 o2 = 4 no + 6 h2o
（2）缺項配平：
一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，再通過比較反應物和生成物，確定缺項。缺項的物質一般為h2o 、酸或鹼，然後用觀察法配平。
例 向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4後滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振盪，ccl4層會逐漸變淺，最後變成無色。
2樓：共享人參
當然是電子轉移守恆呀，高三化學重點呀。
詳細地說一下用化合價公升降法配平氧化還原反應。
3樓：匿名使用者
化學方程式的配平一直是中學化學的難點之一，非凡是氧化還原反應方程式的配平更使許多學生感到困惑。在中學階段，教材及其它輔導資料都著重介紹了用化合價公升降法配平氧化還原方程式，但學生在運用此方法進行配平時輕易出錯；原因在於氧化還原反應繁雜多樣，各有其特點，本文著重介紹如何從氧化還原反應的特點出發運用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式的一些價態處理技巧。
一配平原則：
配平要遵循三個「守恆」原則，即質量守恆、電子得失守恆和電荷守恆
二價態處理技巧
1．零價法
對於含有無法 ( 或很難 ) 確定化合價的物質 ( 如 fe 3 c、fe 3 o 4 等 ) 發生氧化還原反應方程式的配平，可採用此法。一般來說，它只適合於由兩種元素組成的化合物。首先令該物質中各種元素的化合價都為 0價，再來決定其它元素的化合價。
這樣人為假定元素的化合價就與這些元素實際的化合價並不一樣。
例 1：配平：fe 3 c＋hno 3 --fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ no 2 - ＋ h 2 o
與化合價公升降一次配平法一樣，確定兩種標準物： fec 3 和no 2 。令fe 3 c中fe元素和c元素的任意種元素的化合價為0價，按照化合價法則，則另一元素的化合價也為0價。
兩種物質中化合價所乘的數字即為該物質的化學計量數。
最後，用觀察法配平其它物質的化學計量數，所得配平的化學方程式如下：
fe 3 c＋22hno 3 ＝3fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ 13no 2 - ＋ 11h 2 o
例 2：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o
配平此方程式所選擇的標準物為 k 2 cr 2 o 7 和fe 3 o 4 ，且使fe 3 o 4 中元素的化合價都為0價。通過化合價公升降一次配平法所得的化學計量數如下圖所示：
其它物質的化學計量數通過觀察法配平：
注重：該反應中， o元素的化合價沒有發生變化，即未發生氧化還原反應；但使用零價法後，o元素的化合價發生了變化，故與實際反應不同。
6fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋31h 2 so 4 ＝cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ 9fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋31h 2 o
2．分數價法
在有些二元化合物中，當按照一種元素的化合價來計算另一種元素的化合價時，得出的是分數價，這是因為該物質的結構非凡，或該元素可能存在不同價態的原子所致。
例 3：配平：fe 3 c＋hno 3 --fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ no 2 - ＋ h 2 o
解析：採用分數價法， fe 3 c中fe元素的化合價變為分數 ( 這與教材中有關化合價的本意不同 ) ，選擇的標準物依然是 fe 3 c和no 2 ，1個fe為 ，3個fe作為乙個整體則為4價，變為3個+3價的鐵共9價，9－4＝5。如下圖所示：
例 4：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o
解析：配平此方程式，可採用分數價配平法，要注重的是選擇標準物不同，雙線橋上標的就不一樣。如選擇標準物為 fe 3 o 4 和k 2 cr 2 o 7 ，則得如下圖示：
若選擇標準物為 fe 2 ( so 4 ) 3 和 k 2 cr 2 o 7 ，則得如下圖示：
但最後最得配平方程式都如下：
6fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋31h 2 so 4 ＝cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ 9fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋31h 2 o
3．分開表示法
例 5：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o
4樓：匿名使用者
總之使反應中各反應物得到的電子等於失去的電子就行了
5樓：匿名使用者
看誰得電子 誰失電子 得失電子數的最小公倍數 然後得失電子的元素配相應的倍數（讓他配平之後得失的電子數就是最小公倍數） 然後根據元素守恆法
這適用於比較複雜的方程式配平 簡單的用不著這個 直接元素守恆就好了
6樓：匿名使用者
只要抓住電子轉移就是了。其他要自己理解才有用。不能只靠別人啊
如何配平氧化還原反應的方程式。只具體說電子守恆法，越複雜的越好，最好是高考那種程度的。
7樓：皇家自爆卡車
很多，不好說，最好仔細看看輔導書上的東東，那裡都會有詳細的介紹，一般都好幾頁，
另外更正，高考這方面考的並不怎麼難，一般都見過，而且比較容易配平，
氧化還原反應如何快速配平`~~~！！ 20
8樓：流穿蜂
配平化學方程式的方法很多，觀察法就是其中常見而又最簡便的方法之一。如果掌握了觀察法的配平技巧，那麼常見的大多數方程式的配平就很容易。下面僅就觀察法的配平技巧及其應用，談一些看法。
一、觀察法配平方程式的技巧
觀察法配平方程式的關鍵是觀察角度的選擇，即從哪種元素開始去觀察，以確定各物質的係數。一般的技巧是：從某種元素在方程式兩邊都只有一種物質中存在著手觀察。
而且，單質的係數總是最後確定。
例1．配平：fes2+o2—fe2o3+so2
[解析]從方程式看，fe和s元素在方程式兩邊都只有一種物質含有。從fe元素著手觀察，則fe2o3係數為1，fes2係數為2，so2係數為4。所以o2係數為
整理得：
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
例2．配平：mg3n2+hcl—mgcl2+nh4cl
[解析]從mg和n元素著手觀察，定mg3n2係數為1，則mgcl2係數為3，nh4cl係數為2。所以hcl係數為8。即：
mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl
二、用觀察法配平氧化還原反應方程式
用觀察法配平氧化還原反應方程式，有時要比電子得失法快速而準確，在大多數情況下均可使用，但必須注意在配平後要檢查電子是否守恆。
例3．配平：
[解析]依反應式看，n，cl兩元素均可作為觀察角度。從n元素入手觀察，則nh4clo4係數為2，n2係數為1，hcl係數為2(cl元素守
整理得：
例4．配平：
ki+kio3+h2s—i2+k2so4+h2o
[解析]從h元素著手觀察，h2s和h2o係數為1，k2so4係數為
恆)，最後確定i2係數為1(i元素守恆)。即：
整理得：
ki+5kio3+3h2s=3i2+3k2so4+3h2o
三、用觀察法配平離子反應方程式
離子反應方程式必須遵守元素守恆和電荷守恆。因此，除了前述的觀察角度外，還可從電荷守恆入手配平。對屬於復分解反應型別的離子反應，從電荷守恆著手配平最簡單。
含氧化還原反應的離子方程式，則應從兩個角度結合考慮。
例7．配平：
係數為2，co2係數為3，h2o係數為3，即：
例8．配平：
守恆)，即：
整理得：
觀察法雖然簡單實用，但在配平時既要考慮原子守恆，還應注意電荷守恆。因此，配平化學方程式還需要具體問題具體分析。好運
9樓：清清風
化學的本質在於理解。
氧化還原反應的本質是得失電子（或共用電子對的重組）。因此可以根據電子的得失快速配平……
10樓：
1-x法
配的時候配個x，然後根據兩邊的原子數必須相等解出x就可以了
11樓：
金屬氧化物的氧原子有幾個,生成物的氧前就配幾
12樓：匿名使用者
對,電子得失這一本質抓住就好辦了
13樓：伊星牽清
乙個氧化還原方程的配平是基於氧化還原的得失電子數目來配平的，比如說1mol高錳酸鉀被還原，得到5mol電子；1mol亞硫酸鈉被氧化，失去2mol電子。這時候為了配平方程，取最小公倍數10mol（電子），那麼需要2mol高錳酸鉀和5mol亞硫酸鈉。剩下的配平就是多餘的離子（鈉離子等不參加反應的）和水、氫離子、氫氧根離子的配平
如何通過得失電子來配平化學方程式電子得失總數守恆法
14樓：我是你哥
配平方法：
氧化還原反應的配平,一般利用正負化合價變化總數相等的方法,即：化合價公升降法.化合價公升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時,要注意不能出現「化合價交叉」.
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等.
化合價公升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價.2、列出化合價的變化數.
3、求最小公倍數.根據得失電子總數相等原則,求出使化合價公升高總數等於化合價降低總數應用的係數.
4、配平全變價元素的物質.用步驟3的係數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質.
例題分析：
例1、 fe2o3+ co—— fe+ co2
標明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數
fe2o3+ co—— fe+ co2
↓3×2 ↑2
求最小公倍數
fe2o3+ co—— fe+ co2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即為相應物質的係數)
配平全變價元素的物質 (1)fe2o3 + (3)co ——fe + co2
配平其餘物質 (1)fe2o3 + (3)co ＝(2)fe + (3)co2
再如 kbr + h2so4(濃)— k2so4 + so2 + br2 + h2o
br：-1→ 0 上公升1
s：+6→ +4 下降2
最小公倍數為2,但反應物中h2so4的s不是全變價(生成物中還有k2so4 +6價s)
所以公升降法配平：
br：-1→ 0 上公升1×2
s：+6→ +4 下降2×1 1應配在生成物的so2上,
(2)kbr + h2so4(濃)— k2so4 + (1)so2 + br2 + h2o
餘下觀察配平：
(2)kbr + (2)h2so4(濃)＝ (1)k2so4 + (1)so2 + (1)br2 + (1)h2o
氧化還原反應如何進行配平，氧化還原反應方程式如何配平？
1.最簡單的 可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等 2.最有效的 根據電子守恆 可以理解成化合價的公升降 因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。說多了沒用，我舉例吧。cu hno3 cu no3 2 no2 h2o遇到這...
怎樣區別化學反應方程式中的還原劑和氧化劑
首先是在反應物中找，然後找出反應前後元素化合價的公升降，化合價公升高的元素被氧化，包含該元素的反應物被氧化，作還原劑，化合價降低的元素被還原，包含該元素的反應物被還原，作氧化劑。氧化劑就是去氧化別人的，而自己被還原，還原劑就是去還原別人的，自己被氧化，有時同一種反應物既作氧化劑又作還原劑 化合物中元...
氧化還原反應的配平，氧化還原反應如何進行配平？
用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則 一是反應中還原劑各元素化合價公升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恆 二是反應前後各種原子個數相等，即質量守恆。在掌握一般配平方法 步驟的基礎上，根據反應的不同型別和特點，選擇和運用一些不同的配平方法和技巧，以提...
急 超難的有關氧化還原反應配平的方程式
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
乙醛的銀鏡反應，乙醛銀鏡反應方程式
高中化學選修五 第三章第二節醛 甲醛或乙醛的銀鏡反應，與新制cu oh 2，乙醛的催化氧化，乙醛與氫氣加成還原反應，乙炔的水化法，乙烯的氧化法 乙醛得到o原子被氧化為乙酸，o原子哪來的？銀得到的電子是什麼元素失去的？求給出和乙醇轉化為乙醛那種的解釋，氧原子 於水 銀鏡反應銀原子被還原 醛基被氧化 c...