1樓：岑工侍逸秀
1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的公升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
cu+hno3=
cu(no3)2+
no2↑+
h2o遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰公升價
cu(0)-->cu2+,,hno3(+5)-->no2(+4)
所以，cu是失去電子，hno3是得電子，根據電子守恆，no2的係數應該是cu的2倍，先寫2.。。cu+
hno3=
cu(no3)2+
2no2↑+
h2o（這時候cu和no2的係數確定了）
但是，注意的是，hno3不但提供no2的n，還提供了no3-，所以根據原子守恆，hno3的係數是2+2==4，推出h2o的是2
最終的配平是
cu+4
hno3=
cu(no3)2+
2no2↑+
2h2o
()fes2+(
)hno3=(
)fe(no3)3+(
)so2+(
)no+(
)h2o
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
fe從+2到+3（失去1e-），s從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
n從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，hno3除了提供no的n原子外，還提供了no3-的n原子,這一部分的hno3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的係數一般由產物的係數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平
fe從+2到+3（失去1e-），s從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
n從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給fes2配3，no配11，
再根據原子守恆，fe(no3)3配3，，so2配6，所以推出hno3的係數為3×3+11=20，ho2為10
所以最終的答案是
3fes2+20hno3=3fe(no3)3+6so2+11no+10h2o
最後用原子守恆檢查一下，確定答案
氧化還原反應方程式如何配平？
2樓：尾翠花考媚
根據化合價公升降相等配，比如c+o2--co中化合價公升高的元素是c公升高2
而2個氧原子降低4，所以要在c前面填2，公升降就相當了，再根據原子守恆就可以了
氧化還原反應如何配平？
3樓：溥鵬舉杜月
有效的方法主要有兩種：
一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆），適用於雙元素氧化還原或歧化反應
1'根據氧化還原的元素配平
標出發生氧化還原的原子的前後化合價，用雙線橋標明化合價公升降數（即失得電子數），然後求最小公倍數，再用最小公倍數除以公升降數，交換即得係數
2'根據氧化還原的分子配平
標出每個分子中元素化合價公升降的代數和，求最小公倍數，除以代數和，交換即得係數
二、根據質量守恆定律配平（通法），但計算量大，通常只用於難配平的方程式
1'把各項的係數分別設為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組），再把含最少未知數的關係式代入化學方程式，將係數化到最簡
2'由於上一方法的計算量特別大，所以可以採取定「一」法
將第一項的係數定為一，然後對其他項的係數設元，列方程組求解，最後將係數化到最簡
［注：對於反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］
氧化還原反應離子方程式如何配平（詳細）？
4樓：
1、配平原理 發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、實戰演練 +7 -1 0 +2：
⑴ kmno4+hcl ___________ cl2+mncl2+kcl+h2o
標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物cl2和mncl2，同時列出化合價公升降情況，配平化合價變化的物質cl2和mncl2的計量數。
+7 +2 降低mn → mn 5e × -1
0 公升高cl → cl2 2e × 5
所以先配平為 kmno4+hcl 5cl2+2mncl2+kcl+h2o
再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。
最終配平結果為 2kmno4+16hcl =5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o
如何對氧化還原反應配平
高中氧化還原反應有什麼配平方法或技巧嗎？
5樓：匿名使用者
主要以誰為標準：
1. 部分被氧化或被還原以生成物為標準。
2.歸中反應以反應物為標準。
3.歧化反應以生成物為標準。
4.自身氧化還原反應以生成物為標準。
5.電子守恆，即失電子總數等於得電子總數。
例：cl2+naoh----naclo3 +nacl +h2o此反應為歧化反應，以naclo3和nacl中的cl為標準。所以公升高1*5; 降低1*1；根據化合價公升降相等，則naclo3前放1，nacl前放5.
再觀察法配平，就有：
3cl2 +6naoh=naclo3+5nacl+3h2o
6樓：窩窩小夜
氧化還原（總複習） 教學目標 知識技能：掌握氧化還原的反應的實質，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷。 能力培養：
通過複習培養判斷能力和應用能力。 思想情感：通過複習培養學生獨立思考積極進取的精神。
科學方法：認識本質，進行資料整理與完善的方法培養。 重點、難點 關於氧化還原反應實質的理解、氧化還原方程式的配平和有關產生的推斷。
教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【設疑】請同學們討論以下問題： 1．什麼是氧化還原反應？ 2．氧化還原的反應的實質和表徵是 什麼？
3．氧化還原反應中氧化劑、還原劑強弱的判斷原則是什麼？ 4．氧化產物、還原產物的判斷方法是什麼？ 5．氧化還原方程式的配平技巧是什麼？
6．氧化還原反應的表示方法要求是什麼？ 7．氧化還原反應基本計算的規律是什麼？ 根據討論後逐一回答問題。
1．有化合價變化的反應是氧化還原反應。 2．有電子得失或電子對偏移的反應是氧化還原的實質、氧化還原的標誌。 3．化合價公升高，失去電子，發生氧化反應，是還原劑。
化合價降低，得到電子，發生還原的反應，是氧化劑。 4．氧化產物是發生氧化反應的物質的生成物，還原產物是發生還原反應的生成物。 5．配平的技巧是電子得失守恆。
6．電子轉移的方向和電子轉移的數目。 7．計算規律是電子得失守恆。 根據學生實際情況進行討論或回憶複習。
根據學生回答問題的情況適當講解。 【投影】 一、氧化還原反應的知識網路 【歸納總結】 1．概念實質：電子的轉移（或偏移） 特徵：
元素化合價變化 還原性——化合價公升高 根據知識網路提出問題。 氧化產物是怎麼判斷呢？ 生一生研討：
從對應關係去判斷： 還原劑→氧化產物 從價態變化去判斷： 元素化合價公升高後的產物。
根據學生的複習情況在大腦中整理資訊，使頭腦中的知識體系完整。 2．表示方法 電子轉移：單線法**移方向） 雙線法（化合價公升降） 3．化學方程式的配平 依據原則：
氧化劑化合價降低總數=還原劑化合價公升高總數 技巧：得失電子守恆 4．有關計算 依據：公升、失、氧、還 方法：
根據守恆列等式（電子守恆） 提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？ 教師歸納總結，結合學生以清晰的思路和知識網路啟發**。
【設問】請舉例說明常見的氧化還原反應和基本反應型別。 【板書】二、疑難點撥 1．從氧化還原反應的角度認識四種基本反應型別 ①有單質參加或有單質生成的反應是氧化還原反應。 ②復分解反應既沒有單質參加，也沒有單質生成，都不是氧化還原反應。
【板書】 2．從元素價態變化判斷氧化性或還原性規律 【方法指導】從不同的實驗說明： ①元素的最**態有氧化性為氧化劑，如：fe 3+ 、濃h 2 so 4 、kmno 4 、hno 3 ，其中正三價的鐵、正六價的硫、正七價的錳、正五價的氮均有強氧化性。
②元素的最低價態有還原性為還原劑，如：so 2 、so 3 2- 、fe 3+ 、s。 根據上述一般規律，寫出具有代表性的氧化還原方程式。
【設問】氧化還原性強弱怎判斷？ 【板書】小結 3．氧化性或還原性強弱的比較 （1）由金屬性或非金屬性比較強弱； ①金屬單質的還原性根據金屬活動性順序強→弱，其離子的還原性由弱→強。 ②非金屬性越強的非金屬單質其氧化性越強，其離子的還原性越弱。
回答： 化合反應 氧化鈣與水反應，是非氧化還原反應。 鐵與氧氣反應，是氧化還原反應 分解反應 硝酸鉀分解，是氧化還原反應。
碳酸鈣加熱分解的反應，是非氧化還原反應。 置換反應： 鋅與稀酸反應，是氧化還原反應。
復分解的反應： 氯化鈉與硝酸銀反應，是非氧化還原反應。 分析記憶，練習書寫有關的化學方程式。
回答： 可以根據金屬性和非金屬性的強弱判斷強弱。 根據高考說明的要求解決學生中常出現的問題。
從反應型別看氧化還原反應，使學生思維系統化。 從不同的實驗事實分析氧化還原反應，從基礎的知識昇華到理論規律的小結。 培養學生的理解能力。
通過不同的方面進一步理解氧化還原反應的實質。 【設問】由反應條件能判斷氧化能力嗎？能舉例嗎？
【投影】 （2）由反應條件進行比較： ①鹵素單質分別與氫氣反應，條件不同，說明反應條件越容易，鹵素單質氧化能力越強。 ②兩種不同的金屬與水反應，反應在常溫或高溫下進行，反應條件越易，金屬單質的還原能力越強。
（3）由氧化還原的方向比較： 強氧化劑+強還原劑→ ab 氧化產物+還原產物 ab 氧化性：a>a還原性b>b 【設問】請舉例說明？
（4）相同還原劑與不同氧化劑反應時，可根據還原劑被氧化的程度不同來判斷氧化劑氧化性強弱。 一般規律是：強+強→弱+弱 【設問】請舉例說明？
回答：可以 鹵素單質與氫氣反應，f 2 最容易，它的氧化能力最強。 回答：
如： 2fe 2+ +br 2 =2fe 3+ +2br — 回答： 如：
cl 2 與fe反應與s和fe反應的產物可以判斷cl 2 與s的氧化性。 學會用所學知識判斷實際問題、理論與實踐相結合。 【小結】 4．氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的影響因素 （1）溫度：
一般溫度高氧化劑的氧化性強。 （2）濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。
（3）酸、鹼性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如：
kmno 4 在酸性條件下氧化能力更強。 【練習】 1．已知有如下反應： ①2fe 3+ +2i — =2fe 2+ +i 2 ②2fe 2+ +br 2 =2fe 3+ +2br — ③2fe(cn) 6 4— +i 2 =2fe(cn) 6 3— +2i — ，試判斷氧化性強弱順序正確的是（）。
（a）fe 3+ ＞br 2 ＞i 2 ＞fe(cn) 6 3— （b）br 2 ＞i 2 ＞fe 3+ ＞fe(cn) 6 3— （c）br 2 ＞fe 3+ ＞i 2 ＞fe(cn) 6 3— （d）fe(cn) 6 3— ＞fe 3+ ＞br 2 ＞i 2 2．已知g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物。不知它們的化學式，便知道它們在一定條件下轉化關係（未配平）： ①g→q+nacl ② ③y+naoh→g+q+h 2 o ④z+naoh→g+x+h 2 o 在這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是________。
【評價】正確。 【能力培養】 所選習題在1990-1998年高考試題中有關氧化還原反應的題目。 分析：
強的氧化劑與強的還原劑反應通過以上的反應： ①可知fe 3+ ＞i 2 （氧化性），②可知br 2 ＞fe 3+ （氧化性），③可知i 2 ＞fe(cn) 6 3— （氧化性），所以應選c項。 分析：
此題的突破點是每個反應中的價態變化，①反應中g的價態高於cl — ，又低於q，根據此原則依此類推。所以答案是g、y、q、z、x。 通過學生回答教師小結和補充。
啟發思考 培養學生根據自己已複習的知識內容，正確提取資訊的能力。 達標測驗，反饋矯正。根據複習檢測和落實已複習的知識內容，反饋知識的掌握情況。
氧化還原反應的配平，氧化還原反應如何進行配平？
用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則 一是反應中還原劑各元素化合價公升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恆 二是反應前後各種原子個數相等，即質量守恆。在掌握一般配平方法 步驟的基礎上，根據反應的不同型別和特點，選擇和運用一些不同的配平方法和技巧，以提...
用氧化還原反應配平KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O
從中可以看出，只有mn和cl化合價變化。kmno mncl mn 7 2 降低1 7 2 5 2hcl cl cl 1 o 公升高2 0 1 2 根據化合價公升降相等原理，則5前乘2，2前乘5 則有 2kmno hcl kcl 2mncl 5cl h o 再觀察法 2kmno 16hcl 2kcl ...
氧化反應和還原反應如何區別，氧化反應與還原反應的區別？
氧化反應是氧化劑得電子的反應。還原反應是還原劑失電子的反應。在乙個化學反應中，有氧化反應，必有還原反應。這樣才能的是電子平衡。氧化反應和還原反應是同時發生的。反應過程中氧化劑自身被還原，發生還原反應，化合價降低。還原劑發生氧化反應，化合價公升高 表面現象上看，有化合價公升高的反應是氧化反應，有化合價...
急 超難的有關氧化還原反應配平的方程式
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
氧化還原反應方程式的配平方法 怎麼運用電子轉移守恆法進行氧化還原反應的相關計算
一 氧化還原反應方程式的配平 1 常規配平 其關鍵是確定還原劑 或氧化劑 化合價公升高 或降低 總數，這就必須弄清還原劑 或氧化劑 中有幾種元素發生化合價變化，每一種元素有幾個變價原子。配平的原則是 化合價公升降總數相等。下面以nh3 o2 no h2o 為例例來說明配平的步驟 氧化還原反應方程式的...