1樓：手機使用者
ⅰ．根據流程圖知：反應②為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，c+f→n，n能溶解沉澱，c既能和f反應又能和e反應，所以，e為naoh，f為h2，c為cl2，n為hcl，貝殼（主要成分為caco3）經過高溫煅燒可以生成疏鬆的氧化鈣（a），氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣（b），與母液反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉化關係可知d為mg，
（1）由以上分析可知n為hcl，b為ca（oh）2，故答案為：hcl；ca（oh）2；
（2）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，方程式為2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑；，
故答案為：2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑；
（3）反應③為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為cl2+2oh-═cl-+clo-+h2o，故答案為：cl2+2oh-═cl-+clo-+h2o；
ⅱ．（1）把貝殼製成石灰乳，涉及反應：caco3
高溫 .
cao+co2↑、cao+h2o═ca（oh）2，分別屬於分解反應、化合反應；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物，涉及反應：mgcl2+ca（oh）2═mg（oh）2↓+cacl2，屬於復分解反應；將沉澱物與鹽酸反應，結晶、過濾、乾燥產物，涉及反應：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，mgcl2?
6h2o△
.mgcl2+6h2o，分別屬於復分解反應、分解反應；將產物電解得到金屬鎂，涉及反應：mgcl2
通電 .
mg+cl2↑，屬於分解反應；沒有涉及的反應為置換反應，
故答案為：c；
（2）製取br2，反應⑥所用的氣態氧化劑為氯氣，本廠生產燒鹼為電解氯化鈉溶液，產物中有氯氣，但生成的氯氣與氫氣反應製備hcl，
本廠生產鎂單質，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產物為鎂和氯氣，可用於反應⑥所用的氣態氧化劑，
溴單質具有揮發性，將溴單質從混合物中分離出來是基於溴單質的揮發性，
故答案為：d； 揮發．
反應物過量或少量的方程式， 化學 反應物過量或少量的方程式
技巧 一 你必須了解所有可能發生的反應，二 根據化學式來判斷反應物的量的多少，三 按照先後順序寫出方程式例 0.1mol lca oh 2溶液1l中通入一定量的co2一 所有可能發生的反應 ca oh 2 co2 caco3 沉澱 h2o co2不足 ca oh 2 co2 ca hco3 2 co...
高中化學反應裡如何確定反應物之間關係
如果這個化學反應很複雜，沒有學過，那麼你要學會化簡，也就是說找到模板，這個很重要！舉個簡單的例子，比如讓你寫出鋇和氧氣反應，你不知道，但你應該知道鋇鎂是同一主族，並且鎂和氧反應你又很熟悉，這樣你就可以解決了！因為同一族的好多性質都一樣。有的時候也不一定找同一族的，再舉個最簡單的例子，假如你不知道硫和...
反應物是兩種化合物的反應就一定是復分解反應嗎？試舉兩例說明
不一定是復分解反應 酸性氧化物 水 酸 如 so2 h2o h2so3 so3 h2o h2so4 鹼性氧化物 水 鹼 na2o h2o 2naoh k2o h2o 2koh bao h2o ba oh 2 屬於化合反應 酸性氧化物 鹼 鹽 水 其它反應 1 二氧化碳通入澄清石灰水 co2 ca o...
明礬五水硫酸銅等作為反應物參與反應。寫進方程式的時候水需要加
不用加，因為反應在溶液中進行，溶液中就是kal so4 2，沒有結晶水 1 鋇離子恰好完全沉澱時 鋇離子和硫酸根離子完全轉化成baso4，oh 過量，所以生成kalo2 kal so4 2 2ba oh 2 2baso4 kalo2 2h2o al3 2so4 2 2ba2 4oh 2baso4 a...
化學問題 如何判斷三種反應物誰和誰先反應，請做出初中階段化學式例子並分類做出解析，要求通俗易懂
你可以做假設，比如naoh和na2co3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，假設鹽酸先與naco3反應，那麼產生co2，但是co2會與naoh再次反應，生成碳酸鈉，矛盾了，所以先與naoh反應。這是一種判斷方法，酸和金屬反應的話看的是金屬的活動順序，順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金等。還有一種就是氧化還原...