1樓：歐陽蕙
(1)非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何乙個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。
判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(xn,n＞1)，如h2、cl2、o3、p4等)和某些共價化合物(如c2h2、c2h4、ch3ch2oh等)、某些離子化合物(如na2o2、cac2等)含有非極性鍵。
2)極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。
判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。如hcl、co2、ccl4、so42-、oh-等都含有極性鍵。
3)極性鍵和非極性鍵的關係：①有的分子中只有非極性鍵，如h2、cl2、o3等。②有的分子中只有極性鍵，如hcl、h2s、co2、ch4等。
也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如h2o2、c2h2、ch3ch2oh等。
2.非極性分子和極性分子。
1)非極性分子：電荷分布是對稱的分子稱為非極性分子。例如x2型雙原子分子(如h2、cl2、br2等)、xyn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如co2、ccl4等)都屬非極性分子。
2)極性分子：電荷分布是不對稱的分子稱為極性分子。例如xy型雙原子分子(如hf、hcl、co、no等0、xyn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如so2、h2o、nh3等)都屬極性分子。
2樓：愛拉依丹
化學鍵：分為共價鍵，離子鍵，金屬鍵，配位鍵。
簡單的說，非+非=共價鍵，金+非=離子鍵，金指金屬離子，非指非金屬離子。
3樓：匿名使用者
化學鍵：分為共價鍵，離子鍵，金屬鍵，配位鍵。
如果樓主提高獎金的話，我會考慮告訴你定義。
什麼叫極性鍵（化學）
4樓：華源網路
在兩個電負性不同的原子之間形成的共價鍵，叫做極性（共價）鍵通常，極性鍵是由兩個不同種的原子形成的，比如：
單鍵有：h-o、h-cl、c-h、c-o等等雙鍵有：c=o、s=o、p=o、c=n等等三鍵有：c≡n等。
極性鍵的極性，取決於兩個成鍵原子之間的電負性差異差異越大，電子對越偏向於電負性強的原子一側，鍵的極性越強。
通常，如果兩個成鍵原子是同一種的，那麼就是非極性鍵，如：
h-h、o-o、cl-cl、c=c、n≡n等但是特別地，如果同種的兩個原子所處的化學環境不相等，電負性有所差異那麼兩個原子之間形成的共價鍵將帶有一定的極性，如：
臭氧o3中的兩根o-o鍵，疊氮酸根[n3]-中的兩根n=n鍵被其他基團所共軛的c=c-c=o結構中的c=c鍵和c-c鍵等。
化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵?
5樓：張三**
同種原子之間的是非極性鍵。
極性鍵存在於不同種元素間。
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
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在催化劑表面進行的催化作用叫做多相催化。對於多相催化反應，目前有三種理論 即活性中心理論 活化絡合物理論和多位理論。1 活性中心理論 活性中心理論認為，催化作用發生在催化劑表面上的某些活性中心。由於這些活性中心對反應物分子產生化學吸附，使反應物分子變形，化學鍵鬆弛，呈現活化狀態，從而發生催化作用。在...
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