1樓：匿名使用者
在催化劑表面進行的催化作用叫做多相催化。對於多相催化反應，目前有三種理論：即活性中心理論、活化絡合物理論和多位理論。
（1）活性中心理論
活性中心理論認為，催化作用發生在催化劑表面上的某些活性中心。由於這些活性中心對反應物分子產生化學吸附，使反應物分子變形，化學鍵鬆弛，呈現活化狀態，從而發生催化作用。在固體表面，活性中心存在於稜角、突起或缺陷部位。
因為這些部位的價鍵具有較大的不飽和性，所以具有較大的吸附能力。通常活性中心只佔整個催化劑表面的很小部分。例如，合成氨的鐵催化劑的活性中心只佔總表面積的0.
1％。活性中心理論可以解釋：為什麼微量的毒物就能使催化劑喪失活性（毒物破壞或佔據活性中心），為什麼催化劑的活性與製備條件有關（製備條件能影響晶體結構，即影響活性中心的形成）。
（2）活化絡合物理論
活化絡合物理論闡明了活性中心是怎樣使反應物活化的，這種理論認為，反應物分子被催化劑的活性中心吸附以後，與活性中心形成一種具有活性的絡合物（稱為活化絡合物）。由於這種活化絡合物的形成，使原來分子中的化學鍵鬆弛，因而反應的活化能大大降低，這就為反應進行創造了有利條件。
（3）多位理論
活性中心理論和活化絡合物理論都沒有注意到催化劑表面活性中心的結構，因而不能充分解釋催化劑的選擇性。多位理論認為，表面活性中心的分布不是雜亂無章的，而是具有一定的幾何規整性。只有活性中心的結構與反應物分子的結構成幾何對應時，才能形成多位的活化絡合物，從而發生催化作用。
這時催化劑的活性中心不僅使反應分子的某些鍵變得鬆弛，而且還由於幾何位置的有利條件使新鍵得以形成。
希望能夠幫到你
2樓：匿名使用者
這能找到這個了～～
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。
有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
3樓：
催化劑一般能夠改變反應路徑，通過某些中間步驟，能夠降低活化能，加速反應過程
4樓：仙方方
提高原子活性 使化學鍵更容易斷裂
已知：從化學鍵的角度來看，化學反應的實質是物質中舊的化學鍵斷裂並伴隨新的化學鍵的形成
5樓：雲和山的彼端
舊的化學鍵斷裂並伴隨新的化學鍵的形成
硫酸銅晶體是cu2+與水形成配位鍵，cuso4.5h2o是配位化合物
加熱，配位鍵斷裂，cu2+從新與so42-形成離子鍵，形成cuso4離子化合物
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