1樓：常語風僪許
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：ma+
nb＝pc+
qd③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表示式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+nb(g)
= pc(g)
+qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
2樓：載瑰瑋愈閒
選d混合後反應物濃度大的反應快，各選項混合後濃度如下ac（s2o3）=0.05mol/l
,c(h)=0.1mol/l
bc（s2o3）=0.05mol/l
,c(h)=0.1mol/l
cc（s2o3）=0.05mol/l
,c(h)=0.05mol/l
dc（s2o3）=0.025mol/l
,c(h)=0.05mol/l
可以看出d中倆種離子濃度都是最低的，因此d最慢
3樓：惠平沈獻
d解析：a中na2s2o3和h2so4都是0.05mol/lb中兩者都是0.05mol/l
c中前者是0.05moll後者是0.025molld中兩者都是0.025mol/l
因為濃度越小的溶液反應，速率越小。所以答案是d
4樓：匿名使用者
是用物質的量濃度計算，單位為mol/(l.s)或mol/(l.min)
含義是單位時間內反應物物質的量濃度變化
舉個簡單的例子
氮氣+3氫氣=（可逆）2氨氣
如果起始濃度氮氣為2mol/l,2分鐘後變為0.8mol/l那麼反應速率為 （2-0.8）/2=0.6mol/(l.min)而且反應物反應速率與化學計量數成比例
氫氣就是3*0.6=1.8 氨氣就是2*0.6=1.
5樓：匿名使用者
高中化學 化學反應速率計算
化學反應速率中的k如何計算
6樓：關鍵他是我孫子
k的計算方法：
反應物的摩爾數做底，反應物的係數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如n2+3h2=2nh3，算k就是n2的量的1次冪乘以h2的量的3次冪除以生成的nh3的量的平方。
k是速率方程序中的比例係數。
對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。
【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/l時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。
化學反應速率怎麼算
7樓：紫燕羽
化學平衡中由於有不同的反應物和產物，所以根據不同的物質進行計算同乙個反應的速率可能會得到不同值。比如2so2+o2→2so3，中間是可逆符號，用so2的反應速率計算的值和so3所得的值是不同的，用物質的反應掉的量n（摩爾）/v（容器體積），的反應掉的濃度，在除以時間，即單位時間內反應掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在問題中，常常會告訴你讓你求某乙個物質的反應速率，比如讓你求上反應方程式中so2的反應速率。
8樓：黴死我
你說對了，同一反應式，選取不同物質其表達出來的反應速率不一樣，但是你可以試試把這個算出來的速率除以這個物質的化學計量數，那麼就都一樣了，這個也就是你所謂的「總體反應速率」
前者那個是算平均反應速率的，後者是算瞬時反應速率的
一級反應不代表只有乙個反應物，可能有多個，不過各分級數之和為1而已
化學反應速率問題，化學反應速率的問題。
選擇bc。反應實質是硫酸中的氫離子與鋅粉反應。鋅粉過量，氫離子最後完全反應，生成氫氣。氫氣的量由氫離子決定，因為鋅粉過量。減緩速率，則需降低氫離子濃度 單位時間與鋅粉接觸的少了 而不減少氫離子的量。因為如果氫離子減少，雖然速率降低，但反應生成的氫氣會減少，不合題意。降低濃度，加水可以，選b 硫酸鉀溶...
化學，化學反應速率的問題，化學反應速率和溫度的關係問題
設n2的轉化量是x n2 3h2 2nh3 起始 0.8 1.6 0 轉化 x 3x 2x 平衡 0.8 x 1.6 3x 2x 2x 2.4 2x 20 x 0.2mol 可計算出平衡時 c n2 0.3mol l c h2 0.5mol l c nh3 0.2mol l 由於平衡常數等於反應體系...
化學反應速率中濃度是指，化學反應速率中，反應物，生成物的濃度是指什麼
化學反應速率是研究化學反應在單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，即反應進行的快慢。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位是 mol l 1 s 1 或 mol l 1 min 1 或mol l 1 h 1。對於反應，分別以三種物質來表示 1 同一化學反應用不同的物質來表示的...
關於化學反應
1.解 設2.8克a跟一定量的b完全反應生成8.8克c時同時生成d的質量為x.a 3b 2c 2d 反應方程式中c和d的化學計量數都是2,則c與d的質量比是22 9.所以22 9 8.8g x 故x 3.6g.根據質量守恆定律 反應物b的質量 8.8g 3.6g 2.8g 9.6g故反應中b與d的質...
問個有關化學反應速率的問題
老師的話有點不恰當。對於大理石與鹽酸的反應，改變溫度 改變鹽酸的濃度，反應速率變化比較明顯。改變固體物質的表面積，如將塊狀變為粉末狀，由於面積增大很多，速率改變明顯，如果僅僅增加幾塊大理石，面積增大不很顯著，速率增大也就不很明顯了。你的想法是對的，理論上再丟入更多的大理石，反應速率應加快。你思考問題...