1樓：化學氧吧
老師的話有點不恰當。對於大理石與鹽酸的反應，改變溫度、改變鹽酸的濃度，反應速率變化比較明顯。改變固體物質的表面積，如將塊狀變為粉末狀，由於面積增大很多，速率改變明顯，如果僅僅增加幾塊大理石，面積增大不很顯著，速率增大也就不很明顯了。
你的想法是對的，理論上再丟入更多的大理石，反應速率應加快。你思考問題很到位。
2樓：
老師的話不矛盾
因為粉末狀的大理石的表面積是固體的表面積的幾何級數倍，增長倍數很大，對速率影響也大。
而丟入更多的大理石（固體）雖然也會增大了表面積，但是增長倍數不大，幾乎不影響速率。
3樓：匿名使用者
我覺得是怎麼理解反應速率這個問題。
一定情況下，反應速率應該是一定的，你增加大理石只是增加了原料的供給，一定反應速率條件下，肯定產生更多的氣體。
4樓：匿名使用者
你放入的大理石雖然很多,但表面積基本不變,所以基本不影響反應速率,而粉末狀的大理石與鹽酸充分接觸,所以反應就快.
5樓：小柱
老師說的沒錯 你講的也有道理。
在實驗課上，你盡可能多的大理石放進鹽酸中，增加兩相的接觸面積也只不過的幾倍而已。在這樣粗糙的實驗來說，那麼一點點變化用肉眼看不到就可以忽略了。
而若你將大理石磨成粉的話，那兩相接觸面積的倍數就得六位數以上來算了。反應增加的速度用肉眼仔細就可以觀察得到了。
中學時，我也曾糾結過這問題，找老師，老師讓我們做了乙個體現影響反應速率的實驗。
結果是：增加鹽酸的效果真的好很多
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