1樓：匿名使用者
化學平衡是考慮情況的，分定容和定壓情況。
第乙個：一般說密閉容器沒強調體積的話是定壓(我記得是這樣，可能不對)
但我肯定的是，題目一定會說清是定壓還是定容。
所以再充入氣體是不考慮壓強變化。
還有個題目 定容容器 反應 n2+3h2=2nh3 再充入he氣 問反應平衡變化。
顯然是不變的，因為雖然總壓變大，分壓不變。不影響平衡。
第二個：樓上說的不對。
我記得當時資料上有總結的啊。
相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量(體積分數、質量分數或物質的量分數)都相同的化學平衡互稱等效平衡。
等效平衡後 物質的百分比是一樣的，但濃度是不一定的。
我舉個列子。
n2+3h2=2nh3 定容1l 平衡後。
n2 1mol/l h2 2mol/l nh3 2mol/l 現在再往裡面加1mol的n2,2mol的h2和nh3
顯然這是個等效平衡，但濃度增加了一倍。
等效平衡的前提是溫度一樣，這個作為預設前提，後來題目不說了，這個也很少作為考點。
然後有個公式k(化學平衡常數)=生成物冪次方/反應物冪次方。
關鍵你的解題思路不對。
2樓：匿名使用者
1）平衡的移動最終歸偱於條件的改變，只要看最開始的條件，不要再分析其他。
2）等效平衡就是各組分的濃度一定，也就是百分含量一定。等效平衡是針對乙個反應要求溫度相等，濃度相等，但體積可以不相等。
化學反應速率問題，化學反應速率的問題。
選擇bc。反應實質是硫酸中的氫離子與鋅粉反應。鋅粉過量，氫離子最後完全反應，生成氫氣。氫氣的量由氫離子決定，因為鋅粉過量。減緩速率，則需降低氫離子濃度 單位時間與鋅粉接觸的少了 而不減少氫離子的量。因為如果氫離子減少，雖然速率降低，但反應生成的氫氣會減少，不合題意。降低濃度，加水可以，選b 硫酸鉀溶...
化學，化學反應速率的問題，化學反應速率和溫度的關係問題
設n2的轉化量是x n2 3h2 2nh3 起始 0.8 1.6 0 轉化 x 3x 2x 平衡 0.8 x 1.6 3x 2x 2x 2.4 2x 20 x 0.2mol 可計算出平衡時 c n2 0.3mol l c h2 0.5mol l c nh3 0.2mol l 由於平衡常數等於反應體系...
惰性氣體對化學反應速率的影響，惰性氣體對化學反應速率的影響有哪些
對於氣體反應體系，恆溫恆壓條件下，加入惰性氣體相當於增大反應體系的體積，減小反應物的濃度，速率減小。恆溫恆容時，充入稀有氣體，儘管壓強增大了，但是參加反應的各物質的濃度是不變的，所以這種壓強的改變是無效的，平衡不會移動，反應速率不變 這個跟氣體反應得前提有關，恆溫恆壓條件下，充入惰性氣體，壓強是恆定...
關於化學反應速率的計算，化學反應速率中的k如何計算
常語風僪許 1 化學反應速率 化學反應速率的概念及其計算公式 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位有mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 2 計算公式 某物質x的化學反應速率 注意 化學反應速率的單位是由...
化學反應的現象有沒有規律？各種化學反應有什麼規律
試著把每種化合物寫成在水中的離子。當兩種化合物，交換成分後，有沉澱 氣體 水的一種 或幾種 生成時，復分解反應就能進行。比如 足量的碳酸氫鈉溶液和少量的氫氧化鋇溶液混合。nahco3 ba oh 2 baco3 h2o naoh原來有na hco3 ba oh 嘗試交換 發現能生成沉澱 水，符合規律...