1樓：針尖對麥芒
將這個分為兩類，鐵與銅，其餘為一類，前者做還原劑，後者裡面的氯化亞鐵也具有還原性，氯化鐵，氯化銅具有氧化性。一般氧化還原反應，都是強的與強的先反應。鐵的還原性比銅強這個知道嗎？
（金屬活動順序）3價的鐵離子的氧化性又比銅離子的氧化性強，所以肯定是強的還原劑鐵與強的氧化劑氯化鐵反應，生成2價的鐵離子。另外，然後，如果有剩餘的鐵，就與氯化銅反應，生成二價的鐵。，銅與氯化鐵反應生成氯化銅，和氯化亞鐵。
所以，先是鐵與氯化鐵反應，再與氯化銅反應，銅與氯化鐵反應。要注意這個順序是基於每一步反應都沒反應完，不懂，可以繼續問哦。
2樓：滿意請採納喲
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；
如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應。
一般酸鹼中和反應最先進行,然後是生成沉澱的反應,生成沉澱的溶解性越小又越容易生成,
最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
3樓：men灬咖啡
這涉及氧化還原反應。
最強的氧化劑與最強的還原劑最先反應，強者優先原則。
這道題中，fe還原性最強，fe3+氧化性最強，cu2+次之。
①fe與fe3+
若fe3+有剩餘②cu與fe3+
若fe有剩餘③fe與cu2+
4樓：澈澈
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
打字不易，如滿意，望採納。
怎樣判斷化學反應的先後順序
5樓：假面
氧化還原反應型：
在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。
一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
非氧化還原反應 ：
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
6樓：匿名使用者
1、強酸製取弱酸：
co2+h2o＋na2sio3=h2sio3(膠體)＋na2co32、不揮發性酸（一般用濃硫酸、磷酸）製取揮發性酸：
h2so4(濃)＋2nano3=2hno3＋na2so43、強鹼制弱鹼
nh4cl＋naoh=nh3＋h2o
4、沉澱的溶解性大小：
先考慮生成溶解度小的產物，再考慮溶解度大的產物如：在mgcl2、cacl2的混合溶液中加入na2co3溶液，先考慮與cacl2反應生成溶解度小caco3，然後再生成mgco3（這種題考過，可以特別留意，尤其是涉及到溶解平衡的容易考）
總之：先與一種物質反應生成最穩定的產物，然後再生成穩定性稍差點的產物。
5、對應酸的酸性或對應鹼的鹼性大小：越弱越容易先生成如：向nahco3和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，先考慮與na2co3反應，因為其對應的酸hco3-比nahco3對應的酸h2co3要弱（這種題基本沒有什麼實用價值）
想到這麼多，請大家多指正！
7樓：根據
化學反應大致順序：
復分解反應 優先 氧化還原反應 優先 水解反應其中復分解中中和優先
氧化還原則是性質強者優先,
水解自然是雙水解優先!
優先順序一般是在鐵的反應計算時要經常考慮!
怎麼判斷化學反應的先後順序。 可能同時進行多個反應嗎
8樓：一一勹舌千一一
一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將cl2通入含fe2+ 和br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識fe3+ 和br- 可以共存，還原性：fe2+ > br- ，所以cl2先和fe2+ 反應，反應方程式為cl2 + 2fe2+ ==2fe3+ + 2cl- ；當fe2+ 完全反應後，cl2 再與br- 反應，反應方程式為cl2 + 2br- == br2 + 2cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
現在我們先判斷一下離子間的反應順序，然後根據反應順序再得出相應的現象和離子反應式，因為偏鋁酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子都要和氫離子反應，我們可以假設h+ 先和偏鋁酸根離子反應，那麼生成的氫氧化鋁又要與原溶液中的氫氧根離子反應，而重新生成偏鋁酸根離子，即假設不成立。同理，假設h+ 先與另外兩個反應。通過假設可以判斷出離子反應順序為氫氧根離子》偏鋁酸根離子》碳酸根離子。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷,生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。如在含有nh4+、al3+、h+、mg2+溶液中逐滴滴入naoh，請依次寫出各步反應的離子方程式。
根據離子反應條件，上述離子均能與oh- 反應生成難電離的物質及沉澱而反應，但有先後問題，由於h2o是極弱的電解質，是高中化學所學最弱的電解質[且h+ 與mg(oh)2及al(oh)3不共存]，故h+ 優先於其他離子與oh- 反應，mg2+與al3+優先於nh4+反應，因為沉澱更難電離或者可解釋為nh4+與oh-生成的nh3· h2o又可與mg2+及al3+反應後變成nh4+， 再由於al(oh)3更弱更難溶，所以al3+優先於mg2+反應，mg2+優先nh4+反應，此時除了剩下的nh4+可與oh-反應外，還有生成的al(oh)3也可與oh-反應，哪乙個優先反應呢？可借助雙水解判斷。假設 al(oh)3 先反應，則生成的alo2-與nh4+又發生水解而不能共存，重新生成al(oh)3及nh3·h2o， 所以nh4+ 先反應，al(oh)3後反應。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷,其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在ch3coona，nahco3，c6h5ona的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據離子反應條件，生成沉澱、氣體、難電離的物質方可發生離子反應，ch3coo-、hco3-、c6h5o- 均可與h+生成難電離的弱電質而發生反應，由於hcl是逐滴滴入的，所以h+ 濃度逐漸增大，只有最弱的電解質酸根c6h5o-最先與溶液中h+ 達到電離平衡生成弱電解質，所以生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發生。
由於酸性順序是：ch3cooh > h2co3 > c6h5oh，三個離子反應的順序應為：①c6h5o-+h+==c6h5oh ②hco3-+h+==h2co3 ③ch3coo-+h+==ch3cooh
9樓：匿名使用者
從反應【過程】來看，可能同時進行多個反應。
從反應【結果】來看，不是同時進行多個反應，而是遵循一定的先後順序，尤其是氧化還原反應。
比如金屬和鹽溶液的置換反應中，如果金屬單質和金屬離子均有多種，從反應【結果】來看：
金屬活動順序表中，排在最前的金屬單質先反應，反應沒了以後依次向後推；排在最後面的金屬離子先被置換出來，反應沒了以後依次向前推。
化學反應先後順序！
10樓：佔乃顧高爽
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應
（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh_之後的離子放電的情況
五、鹼金屬化合物中常見的反應先後順序問題
關於na2o2常常涉及兩個重要反應
2na2o2
+2h2o
＝4naoh
+o22na2o2
+2co2
＝2na2co3
+o2應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及na2o2和co2、h2o的混合物的反應問題。
直接認為先是na2o2和co2反應，如果na2o2有剩餘，再考慮和h2o的反應
例：將16.8g的nahco3
受熱分解後所產生的co2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的na2o2的密閉容器後，充分反應，最後固體質量增加2.9g，求密閉容器內所裝na2o2的物質的量。
【五水硫酸銅失去結晶水是化學反應。】
化學物質反應先後問題，化學反應先後順序
取決於ab的活動性，活化學性質的活潑程度。例如，假設c是活潑金屬fe,a是硝酸銀溶液，b是硝酸銅溶液，則c先與a反應，後與b反應。因為銀的活動性較銅差，可以這樣假設 即使鐵先將銅置換出來，由於銅的活動性強於銀，也會又回頭與硝酸銀反應將銀置換出來。即 先置換活潑性較差的。還有你提到了反應速率的問題。反...
化學反應速率問題，化學反應速率的問題。
選擇bc。反應實質是硫酸中的氫離子與鋅粉反應。鋅粉過量，氫離子最後完全反應，生成氫氣。氫氣的量由氫離子決定，因為鋅粉過量。減緩速率，則需降低氫離子濃度 單位時間與鋅粉接觸的少了 而不減少氫離子的量。因為如果氫離子減少，雖然速率降低，但反應生成的氫氣會減少，不合題意。降低濃度，加水可以，選b 硫酸鉀溶...
化學，化學反應速率的問題，化學反應速率和溫度的關係問題
設n2的轉化量是x n2 3h2 2nh3 起始 0.8 1.6 0 轉化 x 3x 2x 平衡 0.8 x 1.6 3x 2x 2x 2.4 2x 20 x 0.2mol 可計算出平衡時 c n2 0.3mol l c h2 0.5mol l c nh3 0.2mol l 由於平衡常數等於反應體系...
關於化學反應速率的計算，化學反應速率中的k如何計算
常語風僪許 1 化學反應速率 化學反應速率的概念及其計算公式 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位有mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 2 計算公式 某物質x的化學反應速率 注意 化學反應速率的單位是由...
化學反應的現象有沒有規律？各種化學反應有什麼規律
試著把每種化合物寫成在水中的離子。當兩種化合物，交換成分後，有沉澱 氣體 水的一種 或幾種 生成時，復分解反應就能進行。比如 足量的碳酸氫鈉溶液和少量的氫氧化鋇溶液混合。nahco3 ba oh 2 baco3 h2o naoh原來有na hco3 ba oh 嘗試交換 發現能生成沉澱 水，符合規律...