1樓：木葉之飛雪
取決於ab的活動性，活化學性質的活潑程度。
例如，假設c是活潑金屬fe,a是硝酸銀溶液，b是硝酸銅溶液，則c先與a反應，後與b反應。因為銀的活動性較銅差，可以這樣假設：即使鐵先將銅置換出來，由於銅的活動性強於銀，也會又回頭與硝酸銀反應將銀置換出來。
即：先置換活潑性較差的。
還有你提到了反應速率的問題。反應速率收到多種因素的影響，比如溫度，催化劑，反應物的濃度及接觸面積等等。你的意思應該是在相同的條件下。
但是這方面較少出題，一般若能同時反應，考察的問題就不會是速率的問題了。
2樓：匿名使用者
從我初三所學，可以反應的最快是酸鹼中和反應和電離，相同的反應型別就要按照活動順序表進行優先反應
化學反應先後順序
3樓：夢色十年
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應
（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況
擴充套件資料
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微複雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試**決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
4樓：諾諾百科
1、向na2co3和naoh的混合溶液中滴入稀hcl。
稀hcl能與na2co3反應生成co2氣體，也能與naoh發生中和反應，但實際反應時，naoh先和hcl中和，等naoh被反應完後，na2co3才能和hcl反應放出co2氣體。因為co2會被naoh溶液吸收。
小結：溶液中有鹼時，不可能從裡面放出酸性氣體（co2、so2、hcl等）
2、向nh4cl和hcl的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與nh4cl反應生成nh3氣體，也能和hcl發生中和反應，但在實際反應時，hcl先和naoh反應，等hcl被反應完後，nh4cl才能和naoh反應放出nh3氣體。因為nh3會被hcl溶液吸收。
小結：溶液中有酸時，不可能從裡面放出鹼性氣體（nh3等）
3、向cuso4和h2so4的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與cuso4反應生成cu(oh)2沉澱，也能和h2so4發生中和反應，但在實際反應時，h2so4先和naoh反應，等h2so4被反應完後，cuso4才能和naoh反應生成cu(oh)2沉澱。因為cu(oh)2沉澱會被h2so4溶解。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生鹼的沉澱 [cu(oh)2、mg(oh)2等]
4、向cacl2和hcl的混合溶液中滴入na2co3溶液。
na2co3溶液能與cacl2反應生成caco3沉澱，也能和hcl發生反應，但在實際反應時，hcl先和na2co3反應，等hcl被反應完後，cacl2才能和na2co3反應生成caco3沉澱。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生碳酸鹽的沉澱（caco3、baco3等）
化學反應型別：
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
5樓：
看生成物，生成越難容，越容易揮發，電解能力越弱的產物，反應越易發生or優先發生。
最簡單的，看化合價，公升失氧，降得還。
五水硫酸銅失去結晶水是化學反應
6樓：**盡是**甲
氧化還原反應中，氧化性最強的和還原性最強的反應，以此類推。五水硫酸銅失水屬於「風化」這個化學反應
7樓：匿名使用者
五水硫酸銅失去結晶水是分解反應
化學反應中，幾種物質混合在一起反應的先後順序問題
8樓：匿名使用者
你好！一般來說，酸鹼是優先反應若是反應完成後，有剩餘酸或鹼才能與其他物質繼續發生反應。樓主應該是初中學生，所以強氧化性與強還原性物質應優先反應，說了你也不是太懂。
所以這個跟金屬活動性沒太大關係，也沒啥規律。得具體問題具體分析。會優先和常見的物質的話，酸鹼優先反應。
還有如向agno3溶液和cu（no3)2溶液投入fe，會優先置換ag+，因為銀離子的氧化性更強，更易被還原為單質。其實作為初三學生大可不必糾結於這個問題。只要掌握我說的就應該差不多了。
希望我的答案能幫到樓主，歡迎追問。
求化學反應的先後順序，比如說幾種物質並存，一般哪些先反應？
9樓：咪咕咕歲月
一、化合物之間反應的先後順序問題 酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意： （1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應 （2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應 （3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應 二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題 向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應 三、氧化還原反應之間的先後順序問題 氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。 四、電解池中電極上的放電先後順序問題 電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh_之後的離子放電的情況 五、鹼金屬化合物中常見的反應先後順序問題 關於na2o2常常涉及兩個重要反應 2na2o2 + 2h2o ＝4naoh +o2 2na2o2 + 2co2 ＝2na2co3 +o2 應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及na2o2和co2、h2o的混合物的反應問題。
直接認為先是na2o2和co2反應，如果na2o2有剩餘，再考慮和h2o的反應 例：將16.8g的nahco3 受熱分解後所產生的co2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的na2o2的密閉容器後，充分反應，最後固體質量增加2.
9g，求密閉容器內所裝na2o2的物質的量。 【五水硫酸銅失去結晶水是化學反應。】
10樓：
根據高中的大綱要求，樓主可以先把hcl與四種溶質反應產物寫出來，看看反應產物會與其它溶質反應嗎？不會的話，就是最先反應的
也可以隨便選乙個反應假設是先進行，假定溶液中物質可以存在，觀察是否會發生矛盾，再乙個乙個排除下來
實際上，混合物質的時候，很多是一起反應的，只是高中喜歡考這種題目
化學反應中 物質反應的先後順序如何判斷 20
11樓：我想_人人愛花
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。
12樓：匿名使用者
範圍還真大啊，看看這個吧，或許能幫到你
13樓：匿名使用者
這應該與形成化學鍵的強弱有關，其實如果你在高中不需要分清先後。因為可以寫成乙個總方程式，一定要了解的話只能記了。
14樓：匿名使用者
物質都是先與化學性質較強的反應
15樓：匿名使用者
先與化學性質較強的反應
初中化學物質間的反應，哪些是有先後順序的？怎樣的規律？
16樓：滕樹萍
化學反應裡的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。
金屬與酸的置換反應：若同時存在酸，那麼活動性最強的會首先反應，第二強會在第一強反應完後才會與酸反應。比如把al和fe同時放在鹽酸中，則活動性較強的al先與鹽酸反應。
金屬與鹽溶液發生置換反應：其中混合溶液與一種金屬發生置換反應順序是「先遠」、「後近」。金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應順序也是「先遠」、「後近」。
例如 ：硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中，加入鐵，按金屬活動性順序，鐵離銀的位置遠，則鐵先與硝酸銀反應，只有硝酸銀反應完，再與硝酸銅反應。 鋅、鐵加入硝酸銀溶液中，按金屬活動性順序，鋅離銀遠，則鋅先與硝酸銀反應，只有鋅反應完，鐵再與硝酸銀反應。
鹽與鹽之間的反應順序：要看生成的沉澱的溶解度，沉澱越是難溶，就越容易生成。比如 溶液中含有 cacl2 和mgso4 加入 ca(oh)2 ，mg(oh)2的溶解度要小於ca(oh)2。
所以先生成mg(oh)2，後生成ca(oh)2。
酸與金屬、金屬氧化物、鹼的反應。基本順序是先反應酸鹼中和，然後是酸與金屬氧化物，最後是與金屬單質反應。比如fe和fe2o3一起放進稀硫酸裡，則fe2o3優先與酸反應。
化學物質之間反應的先後順序，初中化學物質之間反應的先後順序
活潑的先反應，比如把鐵和鋅同時放入稀鹽酸中。它們都要反應，但是，鋅會把先反應的鐵又置換出來，所以等於鋅先反應。可以用假設法的，首先隨便你假設和哪個反應，比如現在我假設和cuo反應，cuo 2h cu2 h2o反應生成的cu2 又會和fe反應，fe cu2 fe2 cu所以，fe和cuo一起放進稀硫酸...
什麼化學物質反應的產物的氧氣
過氧化鈉和水反應，水的電解，活潑金屬和水反應，過氧化氫溶液受熱或加二氧化錳，臭氧分解，高錳酸鉀加熱，氯酸鉀和二氧化錳加熱 都能產生氧氣 初中階段 2kclo3 mno2，加熱 2kcl 3o2 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 2h2o 電解 2h2 o2 高中階段 2h2o2 mn...
化學物質鑑別
溴水會褪色，甲醛的還原性很強，而溴水具有較強氧化性，因此二者發生氧化還原反應，hcho br2 h2o hcooh 2hbrhcho 2br2 2h2o co2 h2o 4hbr甲苯不與它反應，所以可以檢驗 可以，溴水和甲苯發生萃取，上層為溴的的甲苯溶液，下層為水層。溴水可以氧化甲醛，變為無色溶液 ...
甲醛是什麼化學物質嗎，甲醛是什麼化學物質？
甲醛的危害 長期接觸甲醛的後果十分嚴重。抵抗力下降經常感冒，視力下降，乏力 睡眠質量下降 焦慮 煩躁 反應遲鈍 呼吸道疾病，鼻煙癌，結腸癌，腦瘤 咽喉疼痛，噁心嘔吐。咳嗽胸悶，肺部不適或水腫 新生兒染色體異常，白血病 小孩注意力不集中，青少年記憶力下降，智力下降 婦女月經紊亂，妊娠綜合症 反覆過敏，...
地殼由幾種化學物質構成，地殼由幾種化學物質構成
氫在地殼豐度屬於第10位 碳地殼豐度居第15位 鐵地殼豐度第四位 硫地殼豐度第17位 磷地殼豐度第11位 鉀地殼豐度第8位 鈉地殼豐度第6位 氧地殼豐度第1位 矽地殼豐度第2位 氟地殼豐度第13位 氯地殼豐度第20位 錳地殼豐度第12位 鈣地殼豐度第5位 鋁地殼豐度第三位 化學元素週期表中有112種...