1樓：匿名使用者
活潑的先反應，比如把鐵和鋅同時放入稀鹽酸中。它們都要反應，但是，鋅會把先反應的鐵又置換出來，所以等於鋅先反應。
2樓：匿名使用者
可以用假設法的，首先隨便你假設和哪個反應，比如現在我假設和cuo反應，cuo+2h+=cu2+ +h2o反應生成的cu2+又會和fe反應，fe+cu2+=fe2+ +cu所以，fe和cuo一起放進稀硫酸裡是先和fe反應。其他的也可以類似這樣看，如果你熟悉了，基本上一看上去就知道了（活潑的先反應）
3樓：匿名使用者
這種問題就從反應物的活動性順序入手此題中，先看反應結果。基本順序是先反應酸鹼中和，然後是酸與金屬氧化物，最後是與金屬單質反應。也就是說，優先離子反應，然後才是氧化還原反應，這是由反應發生時反應物的標準電極電勢決定的。
此題如果酸足夠，則剩餘的二價鐵與二價銅離子，再逆推，如果酸不夠，鐵足夠二價銅離子又會氧化鐵單質，也就是說剩餘銅單質，總之不會發生只有鐵單質剩餘的情況。具體結果根據反應物的量決定。
4樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2↑ ，cuo+h2so4=cuso4+h2o等等
初中化學物質之間反應的先後順序
5樓：匿名使用者
比如鐵先置換銀，後置換銅。
溶解度小的物質先沉澱。
6樓：想當狀元的學渣
初中有這個就夠用了,實際上也是同時反應,不分先後
化學反應先後順序
7樓：堅壁疏曉燕
不考慮反應介面的比表面積的問題的話，應該是fe+hcl(置換反應)快啊，
8樓：乜逸闞儀
對於碳酸鹽和強鹼的混合物，一般先和鹼發生中和反應，再和碳酸鹽反應放出二氧化碳!而氫氧
化鈣與碳酸鈉的混合物中鹽酸先和碳酸鈉反應在和氫氧化鈣反應。
這類題其實主要和反應的平衡常數k有關，k越大反應越容易進行。
9樓：匿名使用者
高一學氧化還原反應，然後離子反應，然後是化學反應中的平衡，這個是難點。然後電離平衡，然後到高三還學一遍氧化還原。就這幾樣。
10樓：冰蠍♂陽光
氧化還原優先原則
其次是高能量的先反應 活潑的先反應 有催化劑效應的先反應對於金屬就是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵...
高三還有熱反應 包括復分解反應
11樓：吸氏文庫
高中主要考察的是氧化還原反應，判斷規則主要有這麼幾條：
1。離子溶液中，生成沉澱或者氣體的反應優先進行2。排除以上情況後，化學性質活潑的優先反映。（強氧化劑、強還原劑優先反應）
金屬活潑性是要背的：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫……
12樓：匿名使用者
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金，金屬跟酸置換反應的排序，由大到小
其次就是元素週期表裡面，金屬性由上至下依此增強，非金屬性由上至下依次減小，還有一些亂七八糟的氧化性什麼的書上應該都有。
你**的學生？要好好補課啦，上海地區我可以幫忙的
反應的先後順序，比如說幾種物質並存，一般哪些先反應
13樓：匿名使用者
化合物之間反應的先後順序問題 酸、鹼、鹽幾種物質混合時,酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應,應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應,先考慮氧化還原反應,後考慮復分解反應
（2）復分解反應,先考慮酸鹼中和反應,後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的,生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的,先反應
14樓：
先找物質兩兩反應，若生成物與第3種物質不反應，則先反應。對於酸鹼等物質，物質與酸性或鹼性更強的先反應
初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序
15樓：匿名使用者
在某體系中加入（或通入）某物質後，若發生的化學反應（或離子反應）有多個，則往往有的先反應，有的後反應，即有其自然規律。下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行**。 一、非氧化還原反應的先後順序。
（一）在含a、b、c的物質中加入物質d，且d與a、b、c均反應，而b、c的生成物均與a反應，c的生成物與b反應，則反應的順序為：a先反應，然後b反應，最後c反應。 例1、在含大量h+、al3+、nh4+的溶液中逐滴加入naoh溶液，判斷h+、al3+、nh4+與naoh溶液反應的先後順序。
[解析]h+與oh-反應生成h2o，al3+與oh-先生成al（oh）3進而生成alo2-，nh4+與oh-反應生成nh3·h2o。而al(oh)3、alo2-或nh3·h2o與h+要反應，nh3·h2o與al3+要要反應。 綜上所述，此體系中發生化學反應的順序為h+先反應（第一階段），接著al3+反應生成al（oh）3（第二階段），再接著是nh4+反應（第三階段），最後是al（oh）3與oh-反應生成alo2-和水（第四階段）。
即：第一階段：h++oh-=h2o第二階段：
al3++3oh-=al(oh)3↓第三階段：nh4++oh-=nh3·h2o第四階段：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 例2、在na2co3、nahco3的混合溶液中逐漸加入鹽酸，判斷co32-、hco3-與鹽酸反應的先後順序。
[解析]co32-與h+反應先生成hco3-進而生成h2o和co2，hco3-與h+反應生成h2o和co2。而h2o、co2要與co32-反應生成hco3-。 綜上所述，此體系發生的化學反應先後順序為co32-先與h+生成hco3-（第一階段），然後hco3-與h+反應生成h2o和co2（第二階段）。
即：第一階段：co32-+h+=hco3-第二階段：
hco3+h+=h2o+co2↑ 例3、在koh、ca(oh)2的混合溶液中逐漸通入co2氣體，判斷此過程發生化學反應的先後順序。[解析]co2與oh-反應分兩步進行。即co2+2oh-=co32-+h2o co2+h2=co32-=2hco3- 結合溶液中存在ca2+，不難得到發生反應的階段（或順序）為：
第一階段：co2+2oh-=co32-+h2o ca2++co32-=caco3↓第二階段：co2+2oh-=co32-+h2o（ca2+在第一階段已反應結束，即第二階段無沉澱生成，化學方程式表示為2koh+co2=k2co3+h2o）第三階段：
co32-+co2+h2o=2hco3-（化學方程式為k2co3+co2+h2o=2khco3）第四階段：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2（當k2co3反應完後，caco3與co2和h2o反應，即沉澱開始溶解，直到沉澱消失。）（二）根據溶解度的大小或穩定性的強弱，判斷反應的先後順序。
原則：生成物溶解小的先反應或生成物穩定性強（或電離程度小）的先反應。例1、在na2co3、na2so4的混合液中逐漸加入bacl2溶液，判斷co32-、so42-與ba2+反應的先後順序。
[解析]因為baco3的溶解度小於baso4的溶解度，故co32-與ba2+先反應，即：第一階段：ba2++co32-=baco3↓第二階段：
ba2++so42-=baso4↓例2、在agno3溶液中加入氨水和kcn溶液，判斷nh3、cn-與ag+反應的先後順序。[解析]因為[ag(cn)2]-比[ag(nh3)2]+穩定，故cn-與ag+先反應，即第一階段：ag++2cn-=ag(cn)2-第二階段：
ag++2nh3=ag(nh3)2+ 二、氧化還原反應的先後順序 若在具有還原性的物質中加入氧化劑，則還原性最強的先反應還原性最弱的最後反應；若在具有氧化性的物質中加入還原劑，則氧化性最強的先反應，氧化性最弱的最後反應。例1、在febr2、fei2的混合溶液中逐漸通入cl2，判斷br-、i-、fe2+反應的先後順序。[解析]還原性i-＞fe2+＞br-，故i-先反應，br-最後反應，即第一階段：
2i-+cl2=2cl-+i2第二階段：2fe2++cl2=2fe3++2cl-第三階段：2br-+cl2=br2+2c
16樓：匿名使用者
看元素的活潑性，排前面的優先
初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序
17樓：德密齋軒
在某體系中加入（或通入）某物質後，若發生的化學反應（或離子反應）有多個，則往往有的先反應，有的後反應，即有其自然規律。下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行**。
一、非氧化還原反應的先後順序。（一）在含a、b、c的物質中加入物質d，且d與a、b、c均反應，而b、c的生成物均與a反應，c的生成物與b反應，則反應的順序為：a先反應，然後b反應，最後c反應。
例1、在含大量h+、al3+、nh4+的溶液中逐滴加入naoh溶液，判斷h+、al3+、nh4+與naoh溶液反應的先後順序。[解析]h+與oh-反應生成h2o，al3+與oh-先生成al（oh）3進而生成alo2-，nh4+與oh-反應生成nh3·h2o。而al(oh)3、alo2-或nh3·h2o與h+要反應，nh3·h2o與al3+要要反應。
綜上所述，此體系中發生化學反應的順序為h+先反應（第一階段），接著al3+反應生成al（oh）3（第二階段），再接著是nh4+反應（第三階段），最後是al（oh）3與oh-反應生成alo2-和水（第四階段）。即：第一階段：
h++oh-=h2o第二階段：al3++3oh-=al(oh)3↓第三階段：nh4++oh-=nh3·h2o第四階段：
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
例2、在na2co3、nahco3的混合溶液中逐漸加入鹽酸，判斷co32-、hco3-與鹽酸反應的先後順序。[解析]co32-與h+反應先生成hco3-進而生成h2o和co2，hco3-與h+反應生成h2o和co2。而h2o、co2要與co32-反應生成hco3-。
綜上所述，此體系發生的化學反應先後順序為co32-先與h+生成hco3-（第一階段），然後hco3-與h+反應生成h2o和co2（第二階段）。即：第一階段：
co32-+h+=hco3-第二階段：hco3+h+=h2o+co2↑
例3、在koh、ca(oh)2的混合溶液中逐漸通入co2氣體，判斷此過程發生化學反應的先後順序。[解析]co2與oh-反應分兩步進行。即co2+2oh-=co32-+h2o
co2+h2=co32-=2hco3-
結合溶液中存在ca2+，不難得到發生反應的階段（或順序）為：第一階段：co2+2oh-=co32-+h2o
ca2++co32-=caco3↓第二階段：co2+2oh-=co32-+h2o（ca2+在第一階段已反應結束，即第二階段無沉澱生成，化學方程式表示為2koh+co2=k2co3+h2o）第三階段：co32-+co2+h2o=2hco3-（化學方程式為k2co3+co2+h2o=2khco3）第四階段：
caco3+co2+h2o=ca(hco3)2（當k2co3反應完後，caco3與co2和h2o反應，即沉澱開始溶解，直到沉澱消失。）（二）根據溶解度的大小或穩定性的強弱，判斷反應的先後順序。原則：
生成物溶解小的先反應或生成物穩定性強（或電離程度小）的先反應。例1、在na2co3、na2so4的混合液中逐漸加入bacl2溶液，判斷co32-、so42-與ba2+反應的先後順序。[解析]因為baco3的溶解度小於baso4的溶解度，故co32-與ba2+先反應，即：
第一階段：ba2++co32-=baco3↓第二階段：ba2++so42-=baso4↓例2、在agno3溶液中加入氨水和kcn溶液，判斷nh3、cn-與ag+反應的先後順序。
[解析]因為[ag(cn)2]-比[ag(nh3)2]+穩定，故cn-與ag+先反應，即第一階段：ag++2cn-=ag(cn)2-第二階段：ag++2nh3=ag(nh3)2+
二、氧化還原反應的先後順序
若在具有還原性的物質中加入氧化劑，則還原性最強的先反應還原性最弱的最後反應；若在具有氧化性的物質中加入還原劑，則氧化性最強的先反應，氧化性最弱的最後反應。例1、在febr2、fei2的混合溶液中逐漸通入cl2，判斷br-、i-、fe2+反應的先後順序。[解析]還原性i-＞fe2+＞br-，故i-先反應，br-最後反應，即第一階段：
2i-+cl2=2cl-+i2第二階段：2fe2++cl2=2fe3++2cl-第三階段：2br-+cl2=br2+2c
化學物質反應先後問題，化學反應先後順序
取決於ab的活動性，活化學性質的活潑程度。例如，假設c是活潑金屬fe,a是硝酸銀溶液，b是硝酸銅溶液，則c先與a反應，後與b反應。因為銀的活動性較銅差，可以這樣假設 即使鐵先將銅置換出來，由於銅的活動性強於銀，也會又回頭與硝酸銀反應將銀置換出來。即 先置換活潑性較差的。還有你提到了反應速率的問題。反...
初中化學物質間的反應，哪些是有先後順序的？怎樣的規律
化學反應裡的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。金屬與酸的置換反應 若同時存在酸，那麼活動性最強的會首先反應，第二強會在第一強反應完後才會與酸反應。比如把al和fe同時放在鹽酸中，則活動性較強的al先與鹽酸反應。金屬與鹽溶液發生置換反應 其中混合溶液與一種金屬發生置換反應...
什麼化學物質反應的產物的氧氣
過氧化鈉和水反應，水的電解，活潑金屬和水反應，過氧化氫溶液受熱或加二氧化錳，臭氧分解，高錳酸鉀加熱，氯酸鉀和二氧化錳加熱 都能產生氧氣 初中階段 2kclo3 mno2，加熱 2kcl 3o2 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 2h2o 電解 2h2 o2 高中階段 2h2o2 mn...
請問化學物質的俗名都有那些啊？化學物質俗名
熟石灰ca oh 2 生石灰cao 石灰石caco3 磁鐵礦fe3o4 軟錳礦mno2 膽礬。沼氣ch4煤氣co 酒精c2h5oh 明礬kal so4 醋酸ch3cooh 砒霜as2o3 酒精 乙醇 c2h5oh 火鹼 燒鹼 苛性鈉 naoh 純鹼 蘇打 na2co3 小蘇打 nahco3 鹽酸 h...
測定化學物質的結構，書寫乙個化學物質的結構式的規則是什麼？
既然能夠達到使用氣質測定物質結構的程度，相信已經具有一定純度。如果該物質的化學結構完全未知，則需要測定幾個儀器分析的譜圖，綜合解析來判斷分子結構。如果物質是有機化合物，可以作核磁共振氫譜 碳譜測試 選用ccl4 氘代氯仿等氘代溶劑，溶解樣品，測得 h1 nmr,c13 nmr。如果經費容許，化學結構...