1樓：匿名使用者
1個乙醇分子含有6個氫原子，依據比例，0.5mol乙醇中含有3mol氫原子，換算成個數就是3na個氫原子！
2樓：一紙薄荷君
∵乙醇的化學式為ch5oh
3樓：匿名使用者
乙醇的親水性和氫鍵的存在
4樓：匿名使用者
基本的定義的計算式（1）n=m/m,n是物質的量（mol）,m是質量（g）,m是摩爾質量（g/mol）（2）n=n/na,n是微粒數,na是阿附加德羅常數（3）n=v/vm,v是氣體的體積（l）,vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol）,在標準狀況下,vm=22.4l/mol （4）n=cv,c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l）,v是溶液的體積（l）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換 c=1000dw/m,d是溶液的密度（g/cm3）,m是溶質的摩爾質量（g/mol）（2）相同狀況下,氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比 v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):
n(b)
5樓：網四第一輔助
1、乙個na離子加上乙個cl離子才是乙個nacl...所以1molnacl裡面就是1molna和1molcl
這個...等你們學了晶胞就能具體解釋了
2、同理1mol水分子中含有3mol原子也是正確的，分子和原子並沒有一一對應的關係，有單原子分子，雙原子分子，多原子分子等...
化學物質的量
6樓：
阿伏加德羅常數（符號：na, 單位是 1/mol）是物理學和化學中的乙個重要常量。它的數值在一般計算時取6.
02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.
012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。
物質的量,一般用n 表示，單位是摩爾（mol)，毫摩爾（mmol)等；
質量， 一般用m表示，單位是克 （g),千克（kg)等。
體積，一般用v表示，單位是公升（l），毫公升（ml)等。
分子摩爾質量, 一般用 mw 表示，單位是g/mol.
氣體摩爾體積,在標準狀態下（1atm,298k),是22.4公升。
物質的量濃度=物質的量/體積， 即 c = n/v, 單位是mol/l.
質量= 摩爾分子質量*物質的量, 即 m= mw * n;
物質的微粒數 = 物質的量 * 阿伏加德羅常數, 即 n = n*na
阿伏加德羅常數是一種表示個數的量，類似於12個是一打，而它表示的是粒子數量，6.02*10^23個為一mol物質，摩爾是一種個數單位，類似於1打是12個，1mol是6.02*10^23個
摩爾質量是1mol物質的質量，
氣體摩爾體積是是1mol氣體所佔的體積，因為氣體粒子間的距離遠大於粒子的長度，所以粒子本身認為沒有體積，所以所有的氣體在其物質的量為1mol的時候都為22.4l
物質的量濃度適用於溶液，意義是單位體積內的濃度c=n/v
7樓：教授王
阿伏加德羅常數：6，02*10^23
摩爾=質量/摩爾質量=氣體體積/氣體摩爾體積
物質的量濃=摩爾/體積
8樓：沈師胡博文
阿伏加德羅常數是一種表示個數的量，類似於12個是一打，而它表示的是粒子數量，6.02*10^23個為一mol物質，摩爾是一種個數單位，類似於1打是12個，1mol是6.02*10^23個
摩爾質量是1mol物質的質量，
氣體摩爾體積是是1mol氣體所佔的體積，因為氣體粒子間的距離遠大於粒子的長度，所以粒子本身認為沒有體積，所以所有的氣體在其物質的量為1mol的時候都為22.4l
物質的量濃度適用於溶液，意義是單位體積內的濃度c=n/v其實這些東西的意義從他們的單位中就能夠體現出來，所以平時要多總結
化學中物質的量怎麼求
9樓：月似當時
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
常用單位：mol/l或mol/m³。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
擴充套件資料
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。阿伏伽德羅常數的數值約為0.
012kg ¹²c所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。
它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。
na原以0.012kgc-12（請注意，此處c-12中c-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為na=6.02214076×10²³，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
10樓：匿名使用者
(1) 物質的量== 物質質量 / 摩爾質量(2) 物質的量==原子分子個數/阿佛家的羅常樹(3)氣體物質的量 == 標態體積/22.4(4)化學方程式的係數比等於物質的量之比!
化學物質的量，如何才能學好？
11樓：匿名使用者
物質的量是乙個比較重要的化學概念。需要從以下幾個方面著手去學習：
一、明白學習的內容
學習重點
1引入物質的量的必要性
2物質的量及其單位摩爾
3阿伏伽德羅常數及其應用。
4物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關係。
學習難點
物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用
二。學習的過程與方法
具備邏輯思維能力，抽象概括能力
強化計算，並通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念三、掌握基本概念
1物質的量
（1）是乙個物理量；
（2）符號：n；
（3）單位：摩爾（mol）
（4）表示含有一定數目粒子的集體
（5）注意：①「物質的量」是乙個統
一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為「物質的質量」或「物質的數量」。②摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用於微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用於巨集觀物質。
2阿伏伽德羅常數
定義：1mol任何粒子的粒子數；
符號：na；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-12、基本公式
n=n×na ，n=n/na
四、強化練習
1、1 mol h2所含氫氣分子的個數6.02×10 的23次；
2、2 mol o2含1.204×10的24次個氧分子；
相信，通過這幾個步驟，可以循序漸進的掌握這一化學概念，並應用於今後的學習中。
12樓：沫日天使零
多做題，總結規律。注意四個公式之間的轉化。這塊是高中重點之一，你現在才剛學，不用著急，慢慢來。
13樓：如此月色
把它的概念理解透，然後做一些題目，好好思考一下，就應該會了呵呵
14樓：匿名使用者
對看看元素週期表，記住公式就ok了
15樓：廣廣燕子
這個要考你的理解，再加上一定的練習鞏固
16樓：
明確物質的量概念，以及所代表的意思
化學物質的量計算
17樓：匿名使用者
一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少分子、原子、離子、質子、電子等物質的量的單位是 摩（爾）符號：mol 標準：
0.012 kg 12c所含的碳原子數在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.
使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. 二、阿伏加德羅常數(na) 以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.
02×10-23mol-1. 三、物質的量與粒子數的關係 n=n·na 滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合. 如：
1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol. 在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。
又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：
1molf,0.5molco2，1kmolco2-3，amole-，1.5molna2co3·10h2o等。
1molf中約含6.02×1023個f原子； 0.5molco2中約含0.
5×6.02×1023個co2分子； 1kmolco2-3中約含1000×6.02×1023個co2-3離子； amole-中約含a×6.
02×1023個e-； 1.5molna2co3·10h2o中約含1.5×6.
02×1023個na2co3·10h2o，即約含有3×6.02×1023個na+、1.5×6.
02×1023個co2-3、15×6.02×1023個h2o. 四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1 1.
定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同. 2.
1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等. 五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m 摩爾質量——m 粒子數——n 阿伏加德羅常數——na 相對原子質量——ar 相對分子質量——mr 質量分數——w 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)n=na×n m=n×m n=v/vm
高中化學物質的量
物質的量知識點小結 有關概念 1 物質的量 n 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元 即微觀粒子群 的數目的多少，它的單位是摩爾，即乙個微觀粒子群為1摩爾。摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。物質的量 是以摩爾為單位...
高中化學物質的量的符號，化學裡與物質的量濃度裡的w符號分別代表什麼？
na是阿佛加德羅常數，近似等於6.02 10 23如果粒子數有na個就是1mol啦 但是不能說6.02 10 23就是na，n物質的量，單位是摩爾 mol m摩爾質量,單位是g mol 在數值上等於分子的式量，注意的地方時摩爾質量的單位問題，不要丟了，考試經常考 n粒子的數目，沒有單位 關係n n ...
請問化學物質的俗名都有那些啊？化學物質俗名
熟石灰ca oh 2 生石灰cao 石灰石caco3 磁鐵礦fe3o4 軟錳礦mno2 膽礬。沼氣ch4煤氣co 酒精c2h5oh 明礬kal so4 醋酸ch3cooh 砒霜as2o3 酒精 乙醇 c2h5oh 火鹼 燒鹼 苛性鈉 naoh 純鹼 蘇打 na2co3 小蘇打 nahco3 鹽酸 h...
測定化學物質的結構，書寫乙個化學物質的結構式的規則是什麼？
既然能夠達到使用氣質測定物質結構的程度，相信已經具有一定純度。如果該物質的化學結構完全未知，則需要測定幾個儀器分析的譜圖，綜合解析來判斷分子結構。如果物質是有機化合物，可以作核磁共振氫譜 碳譜測試 選用ccl4 氘代氯仿等氘代溶劑，溶解樣品，測得 h1 nmr,c13 nmr。如果經費容許，化學結構...
高一化學物質分類，高一化學物質的分類
2ca o2 2cao cao h2o ca oh 2 co2 ca oh 2 caco3 h2o c o2 co2 co2 h2o h2co3 h2co3 ca oh 2 caco3 2h2o 單質與氧反應為氧化物 氧化物水合為相應的酸或鹼 酸鹼中和反應為鹽和水。酸單質 氧化物 酸性或鹼性氧化物 ...