1樓：夢裡看花夢中游
設n2的轉化量是x
n2 + 3h2 == 2nh3
起始:0.8 1.6 0
轉化: x 3x 2x
平衡:0.8-x 1.6-3x 2x
2x/(2.4-2x)=20% x=0.2mol
可計算出平衡時:c(n2)=0.3mol/l c(h2)=0.5mol/l c(nh3)=0.2mol/l
由於平衡常數等於反應體系平衡時生成物的濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比
當（上述反應倒過來），就是平衡時n2濃度的（1次方）與h2濃度的（3次方）的乘積比上nh3濃度的（2次方）
則有：k=(0.3×0.5×0.5×0.5)/（0.2×0.2）=0.94
體積分數是指在混合氣體中某種氣體所佔體積與混合氣體總體積的比值，正如你所說：氣體是自動擴散的，（熵增原理）所以體積分數是一種理想狀態，為便於計算，由pv=nrt公式可推知，（氣體體積與物質的量成正比）氣體的體積分數便可用物質的量分數來代替計算，自然也就相等了！
希望對你的問題有所幫助！
2樓：百事
容器是幾種氣體共同占有的,所以體積分數不是1.摩爾數與分子數成正比,分子數越多,它獨自佔的體積就越大
3樓：戈多
n2 + 3h2 == 2nh3
起始:0.8 1.
6 0轉化: x 3x 2x平衡:0.
8-x 1.6-3x 2x2x/(2.4-2x)=20% x=0.
2mol平衡時:c(n2)=0.3mol/l c(h2)=0.
5mol/l c(nh3)=0.2mol/l
k=0.2×0.2/(0.3×0.5×0.5×0.5)=1.07
化學反應速率和溫度的關係問題 130
4樓：匿名使用者
溫度每公升高10k，反應速率增加到原來的2-4倍（範·特霍夫的經驗規律）
1、不一定。
反例如下：（中學階段一致認為溫度公升高速率加快）2、溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。
當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。
可逆反應（正反應吸熱）溫度增加到一定限度的情況下反應方向會反向進行，但是速率還是增大的，改變的是反應的限度。
5樓：麼姥姥家
平行反應,為有利於b的生成, 可降低溫度。（ × ）
2、標準壓力，298k下，某反應的△gθ<0，反應一定能進行。（ × ）
3、雙分子的簡單反應一定是二級反應。（ √ ）
4、某反應在濃度為a時，其半衰期為1小時，當濃度為b時，其半衰期也為1小時，所
以此反應為一級反應。（ √ ）
5、反應h2+i2=2hi，其反應級數為2，反應分子數也為2。（ × ）
6、溫度公升高，活化分子的數目增多，即活化分子碰撞數增多，反應速率加快。（√ ）
7、化學反應速率取決於活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大。（ √ ）
8、對連串反應abc，如欲得到b而不要c，可通過控制反應時間控制反應。（ √ ）
9、催化劑可以加快平衡的到達，但不能改變平衡狀態，不改變平衡產率。（ √ ）
10、催化劑可以提高正反應的速率，同時降低逆反應的速率，從而加速總反應。（ × ）
6樓：匿名使用者
1.酶促反應就不是啊，酶做催化劑，在適宜的溫度條件下催化作用最大，高溫下失去活性，反應速率當然是增大，最大，降低。
2.你這個問題需要很多的條件啊，首先要保證反應物的數量無限，除溫度以外其他可以影響反應速率的條件不能改變，如ph，反應物濃度，壓強，等，還有生成物不會對此反應有抑制作用，這個反應當然不能是可逆反應，還要保證反應物不會隨溫度改變而發生相的改變，如反應物是液體，如果溫度上公升到了反應物的沸點，反應物就會持續轉變為氣相，從而降低了反應物的數量，肯定會對速率有影響，反應物之間要有充足的接觸面積，最後要保證反應物的分子結構不會隨溫度上公升而改變，如分解，或者發生其他反應。如果這些因素（以及我沒有想到的）都得到了保證，那應該是可以在溫度不斷上公升的時候反應速率不斷增加。
總而言之，就是反應速率的影響因素有很多，在分析某種因素對反應速率的影響的時候，要保證其他影響因素完全不變。
7樓：
溫度公升高，所有反應速率均加快。但幅度有所不同。 1、溫度每公升高10攝氏度，速率增大為原來的2～4倍。
2、一條反應如果是可逆反應，那麼其吸熱反應方向受溫度的影響大於放熱反應方向受溫度的影響。
8樓：一把戰刀
有乙個化學反應是放熱反應△h＜0，發生反應時放熱。眾所周知，溫度的傳遞是由高溫物體傳給低溫物體。假如外界環境遠高於該化學反應的體系內溫度，則溫度無法傳遞，則本身溫度公升高，反應更快！
9樓：你若安好便
一般地，公升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。 因此，如果公升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：
原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
10樓：來自西津渡理性的梔子花
化學百應速度和溫度的關係是很密切的，溫度越高，反應的速度越快，溫度低，反應的速度測漫。但有的化學反應在底溫時反應，在高溫則變質。這得看具體作什麼樣的化學實驗。
得用具體的反應內容而定，不能一概而定。
11樓：
溫度和化學反應速率沒有絕對的線性關係，而且根據不同的反應化學反應速率與溫度的關係有所不同，有的反應在到達一定溫度後就會達到平衡，再公升高溫度提公升作用很小了，反應速率就幾乎很小很小了
12樓：匿名使用者
化學平衡移動原理,「改變影響平衡的乙個條件」也就是其他條件保持不變時,才能適用「向減弱這種（唯一的）改變的方向移動」.另外,這個原理是實驗測定結果,如果同時改變兩種條件,應該分別應用原理,至於最後向**移動,就要看兩種改變中那種更強.
13樓：我來了
哦，我還以為是化學反應引起的溫度變化呢？一般測量壓力快一點
14樓：
摘要摘 要： 對於化學反應速率與溫度之間的關係,早就有過如下看法,即隨著溫度公升高,分子運動速度增大,分子間碰撞頻率增加,反應速率加快。無論是對於吸熱反應還是放熱反應,溫度公升高,反應速率都是加快的。
因此得出:當其它條件(濃度、壓力等)相同時,溫度越高,反應速率越
15樓：歲月輕重
普遍規律確實是溫度公升高反應速率加快，通常是溫度每公升高10度，速率變為原來的二到四倍。主要是因為公升高溫度會增加反應物中活化分子百分數，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快。但對於反應活化能較低的反應來說，溫度的影響不是很大，比如某些稀溶液中的離子反應，
16樓：棟小溪
我是乙個成績不好的文科生 答這個問題費勁 不好意思
17樓：小胖子杰哥
首先你要知道，化學反應速率與時間之間沒有絕對的線性關係，不能草率的等比遞推；
其次你遇到的題目一般會給出該反應對應的速率-溫度曲線圖或者速率-溫度表，這時你要針對特定的時間點進行計算就可以了。
不要想太複雜，題目出給你解就絕對會有對應點的速率溫度數值給你，草率的給你：「zn粒溶於稀硫酸溶液中、15溫度需要200秒、25溫度需要100秒、求20溫度需要多少秒」這種題，你放心不答，絕對沒問題。
大概有：溫度越高反應越快這個常識，但是溫度到一定程度反應速度就不會太過加大了。
18樓：彭于晏如皋分晏
一般情況下，溫度高反應是變快的，但是超過一定溫度，反應速度會下降的，化學平衡移動原理,「改變影響平衡的乙個條件」也就是其他條件保持不變時,才能適用「向減弱這種（唯一的）改變的方向移動」.另外,這個原理是實驗測定結果,如果同時改變兩種條件,應該分別應用原理,至於最後向**移動,就要看兩種改變中那種更強.
19樓：匿名使用者
溫度越高，化學反應速率越快
20樓：
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。
可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。[1]
中文名化學反應速率
外文名chemical reaction rate定義v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t單位mol/(l·s)【(l·min）(l·h)】
21樓：
你問的問題屬於動力學的範圍。
至於公升溫使正反應速率增加，可以由某些動力學方程得到。這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有乙個速率常數k，這個速率常數可以根據阿崙尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。
因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到乙個結論：一般地，公升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果公升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
22樓：hqd未來的微笑
第1個問題，對於所有的化學反應，提高溫度，反應速率都會加快的。這個應該是找不到反例的，對於所有的化學反應都是這樣。
其次，溫度無限制的增大，反應速率能夠無限制的增大的，但在實際的生產生活當中，是不可能用這樣的方式的，因為第一，提高溫度的話會增加生產的成本，第二，任何化學反應都有最適的溫度，因為溫度不僅影響化學反應的速率，還會影響到化學平衡。簡單的說溫度的變化會同時影響正反應和逆反應的速率，進而導致化學平衡的移動。
影響化學反應速率的主要因素(內因和外因)有哪些
23樓：匿名使用者
內因：反應物bai的性質
外因du
：溫度、催zhi化劑、濃度、固體反dao應物的表面積等溫度：在專其它屬條件不變情況下，溫度公升高化學反應速率加快；反之，溫度降低，化學反應的速率降低。
催化劑： (正)催化劑加快化學反應的速率。
濃度：在其它條件不變情況下，濃度增大化學反應速率增快，濃度減小化學反應速率減慢。
24樓：匿名使用者
內因：物質本身的性質。
外因：溫度，濃度（氣體，壓強），催化劑，固體表面性質
25樓：文獻
內因： 物質本身是性質
外因：濃度 壓強 溫度 催化劑
加快化學反應速率一共有幾種方法？分別是？
26樓：土木文件分享
影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。
1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；
2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；
3、溫度；公升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；
4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。
化學反應速率問題，化學反應速率的問題。
選擇bc。反應實質是硫酸中的氫離子與鋅粉反應。鋅粉過量，氫離子最後完全反應，生成氫氣。氫氣的量由氫離子決定，因為鋅粉過量。減緩速率，則需降低氫離子濃度 單位時間與鋅粉接觸的少了 而不減少氫離子的量。因為如果氫離子減少，雖然速率降低，但反應生成的氫氣會減少，不合題意。降低濃度，加水可以，選b 硫酸鉀溶...
化學反應速率中濃度是指，化學反應速率中，反應物，生成物的濃度是指什麼
化學反應速率是研究化學反應在單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，即反應進行的快慢。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位是 mol l 1 s 1 或 mol l 1 min 1 或mol l 1 h 1。對於反應，分別以三種物質來表示 1 同一化學反應用不同的物質來表示的...
關於化學反應速率的計算，化學反應速率中的k如何計算
常語風僪許 1 化學反應速率 化學反應速率的概念及其計算公式 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位有mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 2 計算公式 某物質x的化學反應速率 注意 化學反應速率的單位是由...
問個有關化學反應速率的問題
老師的話有點不恰當。對於大理石與鹽酸的反應，改變溫度 改變鹽酸的濃度，反應速率變化比較明顯。改變固體物質的表面積，如將塊狀變為粉末狀，由於面積增大很多，速率改變明顯，如果僅僅增加幾塊大理石，面積增大不很顯著，速率增大也就不很明顯了。你的想法是對的，理論上再丟入更多的大理石，反應速率應加快。你思考問題...
化學反應的速率的概念是什麼
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度 平均反應速度 用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位 mol l s等 根據高中課本，化學反應速率是用來描述化學反應快慢的物理量，通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減...