1樓：網遊資料
化學反應速率是研究化學反應在單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，即反應進行的快慢。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；單位是
mol·l－1·s－1 或 mol·l－1·min－1 或mol·l－1·h－1。
對於反應，分別以三種物質來表示：
（1）同一化學反應用不同的物質來表示的速率，數值可能不同，但表示的意義相同。
（2）反應體系中，以不同物質表示的化學反應速率數值之比等於化學反應方程式中各物質的化學計量數之比。
（3）在化學計算中用到的速率，都是指某一段時間內的平均速率；只有在有關反應速率的圖象中，用到瞬時速率。
（4）對於純固體或純液體參加的化學反應，因其密度不變，在反應中濃度也不改變，故不用純固體、純液體表示反應速率。
（5）化學反應速率的研究物件可以是可逆反應，也可以是進行完全的反應。
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articleid=1047 [特別說明:此文章需要從網上覆制到電腦文字上後才能看清字型,因為**上字顯示的實在是太小了]
2樓：
雖然它們的單位都是mol/l，但是在量濃度裡的l是指液體的體積，反應速率裡的l可以是液體也可以是氣體的體積。
3樓：花花的公尺包餅秀
化學反應速率對於氣體用氣體的瞬時壓力表示，對於溶液用某物質/離子的瞬時濃度表示，反應的速率常數不同，前者為kp,後者為kc
化學反應速率中，反應物，生成物的濃度是指什麼
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
物質的量濃度是指：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號c表示，常用單位為mol/l。
所以不論在什麼情況下，計算物質的量濃度的時候都是用相應物質的物質的量除以該物質所分散在的體積內。
例如：1mol h2 與 3mol n2 在10l 的容器當中，那麼此時氫氣的物質的量濃度是1mol/10l= 0.1mol/l，同理，n2是0.3mol/l
1l 5mol/l naoh 與 3l 2mol/l kcl 混合後，溶液中氫氧化鈉的物質的量還是5mol，kcl 還是6mol， 但是混合後總體積變為4l，因此naoh 的物質的量濃度就是5mol/4l=1.25mol/l，kcl濃度時1.5mol/l
化學反應速率中，反應物，生成物的濃度是指什麼？ 如果什兩種溶液（濃度已知）怎麼算反應物濃度？ 如果
5樓：
物質的量濃度是指：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號c表示，常用單位為mol/l。
所以不論在什麼情況下，計算物質的量濃度的時候都是用相應物質的物質的量除以該物質所分散在的體積內。
例如：1mol h2 與 3mol n2 在10l 的容器當中，那麼此時氫氣的物質的量濃度是1mol/10l= 0.1mol/l，同理，n2是0.3mol/l
1l 5mol/l naoh 與 3l 2mol/l kcl 混合後，溶液中氫氧化鈉的物質的量還是5mol，kcl 還是6mol， 但是混合後總體積變為4l，因此naoh 的物質的量濃度就是5mol/4l=1.25mol/l，kcl濃度時1.5mol/l
化學反應速率
6樓：
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。
通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。
其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
7樓：惜落暉
1，對的，在相同條件下，氣體的反應速率之比等於係數比，記住就行，但是只能是氣體
2，錯誤，理由看上面
3.錯誤，條件不同，就不能單看係數了，而且這個一看就不對，壓強都不同了，氣體反應速率怎麼可能一樣。
4，對的，他說的是迅速改變壓強，記住是「迅速」哦，所以生成物還沒反應過來，速率沒變化。這是語言文字遊戲，習慣就好
5，錯誤，不同條件下不能這麼簡單的比較
6，不知道，應該是題目錯了吧，我覺得應該是等號，或者後面的vd'吧，那樣的話就對了。因為不等式左邊等於vd/q，q和q約掉。vd 8樓：匿名使用者 只知道氣體反應的話壓強增大反應速率可能變大可能不變 選擇bc。反應實質是硫酸中的氫離子與鋅粉反應。鋅粉過量，氫離子最後完全反應，生成氫氣。氫氣的量由氫離子決定，因為鋅粉過量。減緩速率，則需降低氫離子濃度 單位時間與鋅粉接觸的少了 而不減少氫離子的量。因為如果氫離子減少，雖然速率降低，但反應生成的氫氣會減少，不合題意。降低濃度，加水可以，選b 硫酸鉀溶... 設n2的轉化量是x n2 3h2 2nh3 起始 0.8 1.6 0 轉化 x 3x 2x 平衡 0.8 x 1.6 3x 2x 2x 2.4 2x 20 x 0.2mol 可計算出平衡時 c n2 0.3mol l c h2 0.5mol l c nh3 0.2mol l 由於平衡常數等於反應體系... 常語風僪許 1 化學反應速率 化學反應速率的概念及其計算公式 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位有mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 2 計算公式 某物質x的化學反應速率 注意 化學反應速率的單位是由... 老師的話有點不恰當。對於大理石與鹽酸的反應，改變溫度 改變鹽酸的濃度，反應速率變化比較明顯。改變固體物質的表面積，如將塊狀變為粉末狀，由於面積增大很多，速率改變明顯，如果僅僅增加幾塊大理石，面積增大不很顯著，速率增大也就不很明顯了。你的想法是對的，理論上再丟入更多的大理石，反應速率應加快。你思考問題... 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度 平均反應速度 用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位 mol l s等 根據高中課本，化學反應速率是用來描述化學反應快慢的物理量，通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減...化學反應速率問題，化學反應速率的問題。
化學，化學反應速率的問題，化學反應速率和溫度的關係問題
關於化學反應速率的計算，化學反應速率中的k如何計算
問個有關化學反應速率的問題
化學反應的速率的概念是什麼