1樓：匿名使用者
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布**移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。
只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。乙個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。
電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
近代實驗和理論研究表明，離子鍵和共價鍵之間並沒有絕對的界限。在乙個具體的化學鍵中，化學鍵的離子性和共價性各占有一定的程度，因此有「鍵的離子性百分數」的概念，這完全是由電子對偏移的程度決定的。從理論上講，共用電子對完全偏移形成的化學鍵就是離子鍵。
絕大部分化合物中的原子之間是以共價鍵結合的，只有在很活潑的非金屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如鹼金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（csf）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只佔93 %，由於軌道的部分重疊使鍵的共價成分佔7 %。
共價鍵的鍵引數
化學鍵的性質可以通過表徵鍵的性質的某些物理量來描定量地述，這些物理量如鍵長、鍵角、鍵能等，統稱為鍵引數。
以能量標誌化學鍵強弱的物理量稱鍵能，不同型別的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1molh—h鍵需要吸收436kj的能量，反之形成1molh—h鍵放出436kj的能量，這個數值就是h—h鍵的鍵能。
如h—h鍵的鍵能為436kj/mol，cl—cl的鍵能為243kj/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。
化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。
分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長。例如氫分子中礁鑾庠�擁暮思渚轡?6pm，h—h的鍵長為76pm。
一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。如h—f，h—cl h—br，h—i鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。
乙個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是v型分子，水分子中兩個h—o鍵的鍵角為104030′。
甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個c—h鍵的鍵角為109028′。金剛石中任何兩個c—c鍵的鍵角亦為109028′。石墨片層中的任何兩個c—c鍵的鍵角為1200。
從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。
共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（cl—cl）、雙鍵（c=c）、叄鍵（c c）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（h—cl）和非極性鍵（cl—cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的n—h鍵中有乙個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如c—c。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如c=c中鍵能較小的鍵。）等
2樓：匿名使用者
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3樓：徐方禕
化學鍵就是物質間連線在一起成為分子的一種力，不包括分子之間的作用力。
離子鍵就是兩種離子之間的作用力
共價鍵是兩種原子之間的《一般以共用電子對出現》。
4樓：匿名使用者
子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
5樓：匿名使用者
鍵的中文原義是指門的插銷，物質是由微粒構成這是公認的，如果微粒與微粒之間沒有任何作用，那將是一堆無序的微粒，不可能構成物質世界。那麼構成物質的微粒之間就一定存在著「插銷」，將微粒與微粒結合在一起，這種看不見的插銷，化學家把它稱之為化學鍵。插銷的形式分為電性的（離子鍵），共價的（共價鍵）。
6樓：果秀梅巨集詞
化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
共價鍵（covalent
bonds)是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強
7樓：
化學鍵就是物質間連線在一起的一種力，我們形象的說成是鍵，至於離子鍵和共價鍵的區別就是看這個物質是離子化合物還是和共價化合物。是離子化合物的話就是離子鍵是共價化合物的話就是共價鍵。離子鍵是正負電子之間的引力引起的。
而共價鍵是一工用電子對的形式結合的，所以力量要比前者大，也就是為什麼共價鍵比離子鍵穩定。就這樣理解就可以了，那有那麼繁啊！
化學鍵，離子鍵，共價鍵是什麼
8樓：祈平聞人半蕾
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布**移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。
只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。乙個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。
電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
近代實驗和理論研究表明，離子鍵和共價鍵之間並沒有絕對的界限。在乙個具體的化學鍵中，化學鍵的離子性和共價性各占有一定的程度，因此有「鍵的離子性百分數」的概念，這完全是由電子對偏移的程度決定的。從理論上講，共用電子對完全偏移形成的化學鍵就是離子鍵。
絕大部分化合物中的原子之間是以共價鍵結合的，只有在很活潑的非金屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如鹼金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（csf）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只佔93
%，由於軌道的部分重疊使鍵的共價成分佔7
%。共價鍵的鍵引數
化學鍵的性質可以通過表徵鍵的性質的某些物理量來描定量地述，這些物理量如鍵長、鍵角、鍵能等，統稱為鍵引數。
以能量標誌化學鍵強弱的物理量稱鍵能，不同型別的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1molh—h鍵需要吸收436kj的能量，反之形成1molh—h鍵放出436kj的能量，這個數值就是h—h鍵的鍵能。
如h—h鍵的鍵能為436kj/mol，cl—cl的鍵能為243kj/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。
化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。
分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長。例如氫分子中兩個氫原子的核間距為76pm，h—h的鍵長為76pm。一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。如h—f，h—cl
h—br，h—i鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。
乙個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是v型分子，水分子中兩個h—o鍵的鍵角為104030′。
甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個c—h鍵的鍵角為109028′。金剛石中任何兩個c—c鍵的鍵角亦為109028′。石墨片層中的任何兩個c—c鍵的鍵角為1200。
從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。
共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1）按共用電子對的數目分，有單鍵（cl—cl）、雙鍵（c=c）、叄鍵（c
c）等。
（2）按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（h—cl）和非極性鍵（cl—cl）。
（3）按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的n—h鍵中有乙個屬於配位鍵）。
（4）按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如c—c。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如c=c中鍵能較小的鍵。）等
離子鍵 共價鍵的強弱如何判斷，金屬鍵 離子鍵 共價鍵 強弱排序 從強到弱
共價鍵共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。同一種元素的原子或不同...
共價化合物分子中的化學鍵可能含有離子鍵嗎
不可能。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵。共價化合含有共價鍵,不可能含有離子鍵。主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物 如co2 clo2 b2h6 bf3 ncl3等 和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。在共價化合物中，一般有獨立的分子 有名...
離子鍵和共價鍵的電離，離子鍵和共價鍵有什麼區別
熔融狀態和溶液一樣的，共價鍵不斷，離子鍵斷裂 共價鍵在熔融狀態下不導電，所以不會發生電離 離子鍵會 1 共價鍵在熔融狀態下有兩種情況 1 分子晶體中共價鍵，熔融時只破壞分子間作用力，不會打斷共價鍵 2 原子晶體中共價鍵，熔融時肯定發生部分斷裂 3 不管是分子晶體還是原子晶體，熔融時一般不會電離 只有...
不知如何分辨離子鍵和共價鍵，如何區分離子鍵和共價鍵
共價鍵的實質，可以表述成兩個 或多個 原子間有共用的電子對，使雙方 或多方 都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構 高中階段為最外層是8電子穩定結構 共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物 如 酸 都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。如 單質...
原子團是離子鍵還是共價鍵，原子團是離子鍵還是共價鍵？？！
離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 na k 也可以由原子團形成,如 cl no3 等 含有離子鍵的物質 高中要求記住的 1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子形成的鹽類 例如 kcl csso...